届高三三诊理综化学试题 含答案.docx

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届高三三诊理综化学试题含答案

7、化学与社会、生活密切相关。

下列做法中错误的是

A.用食醋浸泡可除去水垢

B.用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂

C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果

8、设NA表示阿伏加徳罗常数的值。

下列说法中正确的是

A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA

B.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA

C.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

D.将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

9、有机物X的结构简式为

，下列关于X的说法正确的是

A.X中有4种官能团

B.X的分子式为C6H5O3

C.X可发生氧化、取代、加成反应

D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体（标准状况）

10、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。

X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:

3，X和Z同族。

下列说法中正确的是

A.简单离子半径:

Y>W

B.上述四种元素的单质中只有2种能导电

C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似

D.在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

11、

的一氯代物的种数共有

A.3种B.6种C.11种D.12种

12、下列的实验操作、现象与解释均正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释

A

将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中

溶液变蓝

金属铁比铜活泼

B

将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰

小木条不易燃烧

Na2SiO3溶液有阻燃的作用

C

向NaBr溶液中滴加氯水

溶液颜色变成橙黄色

氯水中含有HClO

D

将一小块金属钠放置于坩埚里加热

钠块先融化成小球，再燃烧

钠的熔点比钠的着火点低

13、铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。

铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。

下列判断错误的是

A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列

B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：

Pb-2e-==Pb2+

C.K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移

D.K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol

26、（14分）已知:

2NO（g）

N2（g）+O2（g）△H=-180.0kJ/mol………I

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol………II

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol………III

（1）氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。

（2）某温度下，若将1molNO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。

当只改变下列某一条件时，其结果是：

①再通入1molNO，平衡将______移动（选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。

②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）某科研小组利用反应II研究：

在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。

实验结果如下图所示：

（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）

①由上图知：

T1>T2，其原因是__________________。

②若容器容积为1L，b点对应的n=0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25%，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。

③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。

测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。

④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb=____。

27、（15分）工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。

软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。

闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。

现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。

工艺流程如下：

已知：

I：

金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如:

MnO2+ZnS+2H2SO4

MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

II：

4X-+Mn2+

MnX42-，X-不参与电极反应。

Zn2+与X-不反应。

III：

各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题：

（1）操作I的名称是_____________。

（2）物质C是MnO2和ZnO的混合物。

加人物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______（用化学式表示）。

（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是__________________。

②b电极的电极反应式是____________________________________。

请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:

___________________________。

（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消粍MnO2的质量为_____kg。

（5）现有0.4mol/LMn（NO3）2、0.8mol/LZn（NO3）2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c（Mn2+）=2.0×10-3mol/L，则此时c（Zn2+）=______。

28、（14分）SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。

甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。

设计了如下实验步骤及装置：

II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。

III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。

打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。

D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。

回答下列问题：

（1）盛放酸M的仪器名称是___________________。

（2）查阅资料：

①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40LSO2，②H2SO3是中强酸。

与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________（填标号）。

a.稀盐酸b.pH=1的硫酸c.2mol/L的硝酸d.12mol/L的硫酸

（3）实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。

（4）实验步骤III的目的是__________________________________________________。

【问题探究】

（5）乙同学认为：

①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：

亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。

为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。

乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。

②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。

35、（15分）

A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。

D原子核外电子有11种不同的运动状态。

E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。

回答下列问题：

（1）元素A的一种单质的结构如图所示。

其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1molA的该单质中，形成的共价键有____mol。

（2）等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。

在二维空间里D晶体的配位数是_______。

（3）E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为_______________。

（4）下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______（填标号）。

a.晶体的密度：

AB2的晶体>冰

b.晶体的熔点：

AB2的晶体>冰

c.晶体中的空间利用率：

AB2的晶体>冰

d.晶体中分子间相互作用力类型相同

（5）D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3

①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______（填化学式），其原因是___________________。

②试计算●与〇的最短距离______（只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

36、（15分）

有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。

已知:

（1）有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。

（2）已知：

回答下列问题：

（I）试剂I的名称是____________________________。

（2）请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_________________________。

（3）①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________（填标号）。

（4）有机物F的结构简式可能是_______________________________。

（5）C生成D的化学方程式是______________________________。

（6）J生成K的化学方程式是______________________________。

（7）有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_____种。

（8）有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。

满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种（不考虑立体异构）。

①能发生水解反应②能与金属钠反应③不含