届高三三诊理综化学试题 含答案.docx

1、届高三三诊理综化学试题 含答案7、 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是A.用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果8、 设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NAB. 25时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NAC.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAD.将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA9、 有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是A.

2、X中有4种官能团B.X的分子式为C6H5O3C.X可发生氧化、取代、加成反应D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）10、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是A.简单离子半径:YW B.上述四种元素的单质中只有2种能导电C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D.在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中11、的一氯代物的种数共有A.3种 B.6种 C.11种 D.12 种12、下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作

3、实验现象解释A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低13、铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-=Pb2

4、+C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol26、(14分)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJ/molIII(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是：再通入1mol NO，平衡将_移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或不

5、”）。增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）由上图知：T1T2，其原因是_。若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为_。 将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：表中a、b、25%三者由大到小的

6、顺序为_。将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25时NH3 H2O的电离平衡常数Kb=_。27、(15分)工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。II：4X-+Mn2+Mn

7、X42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：(1)操作I的名称是_。(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。加人物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_(用化学式表示)。(3)电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。硫酸钠的作用是_。b电极的电极反应式是_。请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:_。(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kg FeS，则在上述流程中1.76kg FeS消粍MnO2的质量为_kg。(5)现有0.4mol/LMn(

8、NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c( Mn2+) = 2.010-3mol/L，则此时c(Zn2+)=_。28、(14分)SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置： II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变

9、为浅黄绿色。回答下列问题：(1)盛放酸M的仪器名称是_。(2)查阅资料：常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_(填标号)。a.稀盐酸 b.pH=1的硫酸 c.2mol/L的硝酸 d.12mol/L的硫酸(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_、_。(4)实验步骤III的目的是_。 【问题探究】(5)乙同学认为：甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实

10、验步骤改进的具体操作是_。甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_。35、(15分)A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素A的一种单质的结构如图所示。其中A - A-A键之间的夹角是_，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有_mol。(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_。(3) E的基态原子的外围电子排布式为_，

11、AC2的电子式为 _。(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是_(填标号)。a.晶体的密度：AB2的晶体 冰 b.晶体的熔点：AB2的晶体 冰c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是g/3比较D2C与D2B的熔点，较高的是_(填化学式)，其原因是 _。试计算与的最短距离_(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。36、(15分) 有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。(2)已知：回答下列问题：(I)试剂I的名称是_。(2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_。(3) 、中属于取代反应的是_(填标号)。(4)有机物F的结构简式可能是_。(5) C生成D的化学方程式是_。(6) J生成K的化学方程式是_。(7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_种。(8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与金属钠反应 不含