1、届高三三诊理综化学试题 含答案7、 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是A.用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果8、 设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NAB. 25时,1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NAC.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAD.将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA9、 有机物X的结构简式为,下列关于X的说法正确的是A.
2、X中有4种官能团B.X的分子式为C6H5O3C.X可发生氧化、取代、加成反应D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况)10、有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代,Y是地壳中含量最多的金属元素,W的原子核外某两层电子数目之比为4:3,X和Z同族。下列说法中正确的是A.简单离子半径:YW B.上述四种元素的单质中只有2种能导电C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D.在加热条件下,Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中11、的一氯代物的种数共有A.3种 B.6种 C.11种 D.12 种12、下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作
3、实验现象解释A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球,再燃烧钠的熔点比钠的着火点低13、铅蓄电池是常见的二次电池,某学生用铅蓄电池进行下列实验,如下图所示。铅蓄电池的工作原理为:Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为: Pb-2e-=Pb2
4、+C. K闭合时,烧杯中SO42-向c电极迁移D. K闭合后,若c、d电极的质量相差3.2g,则转移的电子可能为0.2mol26、(14分)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJ/molIII(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。(2)某温度下,若将1mol NO充入密闭容器中,只发生反应I并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时,其结果是:再通入1mol NO,平衡将_移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或不
5、”)。增大容器的体积,平衡体系中混合气体的平均相对 质量_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)某科研小组利用反应II研究:在其它条件不变的情况下,加入一定量的N2,改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示:(图中“T”表示温度,“n”表示起始时H2物质的量)由上图知:T1T2,其原因是_。若容器容积为1L,b点对应的n =0.6mol,测得平衡时H2的转化率为25% ,则平衡时N2的物质的量浓度为_。 将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率,得到数据如下表:表中a、b、25%三者由大到小的
6、顺序为_。将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中,并恢复到25,当两者恰好反应时,生成的CH3COONH4溶液呈中性,则25时NH3 H2O的电离平衡常数Kb=_。27、(15分)工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2,还含少量A12O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS,还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料,经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。工艺流程如下:已知:I:金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。II:4X-+Mn2+Mn
7、X42-,X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。III:各种金属离子完全沉淀的pH如下表:Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题:(1)操作I的名称是_。(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。加人物质C充分作用后,过滤,所得固体的成分是_(用化学式表示)。(3)电解溶液D的装置如下图所示,两个电极都是惰性电极。硫酸钠的作用是_。b电极的电极反应式是_。请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:_。(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kg FeS,则在上述流程中1.76kg FeS消粍MnO2的质量为_kg。(5)现有0.4mol/LMn(
8、NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL,向该混合液中逐滴加入Na2S溶液,当MnS沉淀一定程度时,测得c( Mn2+) = 2.010-3mol/L,则此时c(Zn2+)=_。28、(14分)SO2是一种有毒气体,但可用于酒精的防腐剂,可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2,并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置: II.关闭活塞a再打开旋塞b,分次加入酸M。III.待试管B中充分反应后,打开活塞a,从长颈漏斗加入适量盐酸。打开活塞a前,C中溶液有少量固体生成,长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成;当C中长导管口无气泡后,D中液面上气体逐渐变
9、为浅黄绿色。回答下列问题:(1)盛放酸M的仪器名称是_。(2)查阅资料:常温常压下,在1L水中大约最多能溶40L SO2,H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_(填标号)。a.稀盐酸 b.pH=1的硫酸 c.2mol/L的硝酸 d.12mol/L的硫酸(3)实验过程中,D中发生反应的离子方程式为_、_。(4)实验步骤III的目的是_。 【问题探究】(5)乙同学认为:甲同学的实验步骤设计不严谨,所以装置C中的少量固体可能是:亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分,乙同学在不改变实验装置的条件下,只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实
10、验步骤改进的具体操作是_。甲同学的实验装置有明显不足,你认为不足之处是_。35、(15分)A、B、C、D、E都是前四周期元素,A原子价电子排布式为nsnnPn,B原子核外有3种能量不同的电子,B、C同主族,B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题:(1)元素A的一种单质的结构如图所示。其中A - A-A键之间的夹角是_,含有1mol A的该单质中,形成的共价键有_mol。(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_。(3) E的基态原子的外围电子排布式为_,
11、AC2的电子式为 _。(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是_(填标号)。a.晶体的密度:AB2的晶体 冰 b.晶体的熔点:AB2的晶体 冰c.晶体中的空间利用率:AB2的晶体 冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (5)D2C的晶胞如图,设晶体密度是g/3比较D2C与D2B的熔点,较高的是_(填化学式),其原因是 _。试计算与的最短距离_(只写出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。36、(15分) 有机物A有果香味,现用A合成聚酯L,过程如下图所示。已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等,H有支链。(2)已知:回答下列问题:(I)试剂I的名称是_。(2)请用系统命名法给有机物H命名,其名称是_。(3) 、中属于取代反应的是_(填标号)。(4)有机物F的结构简式可能是_。(5) C生成D的化学方程式是_。(6) J生成K的化学方程式是_。(7)有机物E在浓硫酸的作用下,可生成一种6元环状化合物,该环状化合物的等效氢有_种。(8)有机物M是E的同系物,M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与金属钠反应 不含
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1