吉林实验中学届高三化学上学期第三次月考试题附答案.docx

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吉林实验中学届高三化学上学期第三次月考试题附答案

吉林实验中学2018届高三化学上学期第三次月考试题（附答案）

高三年级第三次月考化学试题

相对原子质量：

O-16Na-23Mg-24S-32K-39Cr—52Cu—64I-127

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1．化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（）

A．月饼袋内放有小袋铁粉，铁粉有抗氧化作用

B．口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服用维生素C，维生素C有防止Fe2+被还原的作用

C．饼干包装盒内放有小袋硅胶，硅胶有吸水作用

D．肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用

2．下列说法正确的是（）

A．汽车的排气管上装有催化转化器，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多

C．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸

D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化

3．下列说法正确的是（）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶

液，需要下列试剂：

①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

①1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA

②0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

③标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

⑦只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

A．①④⑦B．①⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑥

6．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

7．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（）

A．20mLNH3H2O与20mLH2SO4B．10mLCa（HCO3）2与10mLNaOH

C．20mLNaHCO3与10mLCa（OH）2D．20mLNaHSO4与10mLBa（OH）2

8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c（HClO）增大；NaHSO3晶体也可以

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

9．分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有（）

A．4种B．5种C．6种D．8种

10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）

A．在c（CO32－）=0.1molL－1的溶液中：

K+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在常温下由水电离出的c（OH－）=1×10－12molL－1的溶液中：

Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：

NH4+、Cl－、Na+、SCN－

D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：

S2O32－、CO32－、Na+、K+

二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

11．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都做氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

12．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性

B浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2

C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

14．下列离子方程式书写正确的是（）

A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO

B．向明矾溶液中滴入几滴Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—===Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．将1molL-1NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等体积混合：

AlO2—+H++H2O===Al（OH）3↓

D．向1L2molL-1FeBr2溶液中通入2.5molCl2：

3Cl2+2Fe2++4Br—===2Fe3++6Cl—+2Br2

15．已知将Fe3O4看作为（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：

3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O

下列说法正确的是（）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，转移2mol电子

C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

16．下列说法正确的是（）

A．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名称为：

2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．乙烷中混有乙烯可通过高锰酸钾溶液除去

C．苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．1mol有机物，与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

17．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。

下列说法正确的是（）

A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

18．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（）（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

）

A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

19．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2—==N2↑+2H2O

20．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40gmL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

三、填空题（本题包括4小题，共50分）

21.（本题共12分）碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。

工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：

N2H4H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO3的物质的量为mol。

（2）①写出还原过程中主要的离子方程式；②在还原过程中，为了防止水合肼高温分解，反应温度控制在60—70℃，但温度也不能过低，其原因是。

③工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是。

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；

c．用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：

2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如下表：

测定

序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL

125.000.0624.04

225.000.0224.02

325.000.1224.14

①计算该样品中NaI的百分含量为。

②若用上述方法制得的NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是。

22．（本题共12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝氧化物等杂质。

制备流程如图所示：

已知：

①FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3——Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2（未配平）

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

③2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应配平后NaNO3与FeOCr2O3的系数比为__________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

（用化学方程式表示）

（2）滤渣2的主要成分是__________________。

（3）步骤④调滤液2的pH=2的原因是。

（4）有关物质的溶解度如图所示，向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

发生反应的化学方程式是：

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

该反应在溶液中能发生的

原因是。

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为×100%。

（已知M（Cr2O3）=152，M（K2Cr2O7）=294，只写出有具体数值的表达式即可）

23．（本题共14分）石油脱硫废气中含有较多硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。

请回答下列问题：

（1）实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。

A.稀盐酸与硫化铜B.稀硫酸与硫化亚铁

C.稀硝酸与硫化锌D.浓盐酸与硫化钠

若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。

（2）如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。

观察到的现象是_______________________。

（3）一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。

若废气中含67.2m3H2S，为充分回收硫，需要消耗空气m3（设空气中O2的体积分数为20%）。

（4）工业上常用吸收-电解法回收硫。

主要过程分两步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。

此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：

2Fe2++2H+2Fe3++H2↑吸收-电解法的优势是：

①H2S的吸收率高；②。

有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为____________________。

24.（本题共12分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。

请完成以下问题：

（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_____________

（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。

在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种醇，试写出两种结构简式可能为：

________________________、______________________；

若水解后得到一种羧酸和一种酚，则满足下列条件的结构简式可能为：

①此化合物核磁氢谱有四种峰，且峰面积之比为（1：

2：

2：

3）：

_______（任写一种）

②此化合物苯环上一氯代物有四种同分异构体:

（任写一种）

（3）若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化，该物质与足量金属钠反应，能生成H2。

请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式

高三年级第三次月考化学试题答案：

BADABCDDAA

DCBACDCDBA

三、填空题（每空两分）

21.

（1）1。

（2）①2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O或2IO3-+3N2H4H2O=2I-+3N2+9H2O；

②反应速率太慢。

（任一种答案合理即可）

③产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质。

（3）①90%。

②NaI在空气中被氧化生成I2，升华后损失。

22．

（1）__7：

2_。

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑。

（2）__Al（OH）3、H2SiO3__。

（3）酸性增强使CrO42-转变为Cr2O72-。

（4）K2Cr2O7的溶解度小。

（5）152m2/（40%m1×294）

23.

（1）B②⑤⑥（或②⑤③）

（2）有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；

（3）168（2分）；

（4）减小；FeCl3溶液可循环利用；4FeCl2+O2+4HCl→4FeCl3+2H2O

24．

（1）C8H8O2

（2）；

（3）

（任一种答案合理即可）