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1、吉林实验中学届高三化学上学期第三次月考试题附答案吉林实验中学2018届高三化学上学期第三次月考试题（附答案）高三年级第三次月考化学试题相对原子质量：O-16Na-23Mg-24S-32K-39Cr52Cu64I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A月饼袋内放有小袋铁粉，铁粉有抗氧化作用B口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C，维生素C有防止Fe2+被还原的作用C饼干包装盒内放有小袋硅胶，硅胶有吸水作用D肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用2下列说法正确的是（）A汽车的排气管上装有催化转化

2、器，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2BNa2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化3下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物4电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓

3、H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的（）ABCD5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAABCD6茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能

4、都用到的是（）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B过滤得到滤液，选用、和C用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和7等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（）A20mLNH3H2O与20mLH2SO4B10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2D20mLNaHSO4与10mLBa(OH)28逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气CNaHCO3晶体可以使新制氯水中c(

5、HClO)增大；NaHSO3晶体也可以D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物9分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有（）A4种B5种C6种D8种10下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A在c(CO32)=0.1molL1的溶液中：K+、AlO2、Cl、NO3B在常温下由水电离出的c(OH)=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCND在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32、CO32、Na+、K+二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11Na3N和N

6、aH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红12现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe213利用如图

7、所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性B浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性：KMnO4Cl2Br2C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸14下列离子方程式书写正确的是（）A少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClOB向明矾溶液中滴入几滴Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4C将1molL-1NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液

8、等体积混合：AlO2+H+H2O=Al(OH)3D向1L2molL-1FeBr2溶液中通入2.5molCl2：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+6Cl+2Br215已知将Fe3O4看作为(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+2S2O32O24OH=Fe3O4S4O622H2O下列说法正确的是（）AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1molFe3O4，转移2mol电子C若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1516下列说法正确的是（）A(CH3)3CCH2(CH3

9、)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯B乙烷中混有乙烯可通过高锰酸钾溶液除去C苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴D1mol有机物，与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH17N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2OK2SO32NO=K2SO4N2O2NH32O2=N2O3H2O2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O等。下列说法正确的是（）A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1molN2O，转移

10、8mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物18将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol19某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A固体1中主

11、要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O20将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.5

12、4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL三、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（本题共12分）碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：已知：N2H4H2O在100以上分解。(1)已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO3的物质的量为mol。(2)写出还原过程中主要的离子方程式；在还原过程中，为了防止水合肼高温分解，反应温度控制在6070，但温度也不能过低，其原因

13、是。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取4.000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；c用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如下表：测定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.

14、02325.000.1224.14计算该样品中NaI的百分含量为。若用上述方法制得的NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是。22（本题共12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝氧化物等杂质。制备流程如图所示：已知：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO22CrO42+2H+Cr2O72+H2O回答下列问题：(1)步骤的主要反应配平后NaNO3与FeOCr2O3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。（用化

15、学方程式表示）(2)滤渣2的主要成分是_。(3)步骤调滤液2的pH=2的原因是。(4)有关物质的溶解度如图所示，向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的原因是。(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为100%。(已知M(Cr2O3)=152，M(K2Cr2O7)=294，只写出有具体数值的表达式即可)23（本题共14分）石油脱硫废气中含有较多硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。请回答下

16、列问题：(1)实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用_（选填编号）。A.稀盐酸与硫化铜B.稀硫酸与硫化亚铁C.稀硝酸与硫化锌D.浓盐酸与硫化钠若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是_（填编号）。(2)如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_。(3)一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2m3H2S，为充分回收硫，需要消耗空气m3（设空气中O2的体积分数为20%）。(4)工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：第一步，用

17、FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2+2H+2Fe3+H2吸收-电解法的优势是：H2S的吸收率高；。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为_。24.（本题共12分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。请完成以下问题：（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解后得到

18、一种羧酸和一种醇，试写出两种结构简式可能为：_、_；若水解后得到一种羧酸和一种酚，则满足下列条件的结构简式可能为：此化合物核磁氢谱有四种峰，且峰面积之比为（1：2：2：3）：_(任写一种)此化合物苯环上一氯代物有四种同分异构体:(任写一种)(3)若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化，该物质与足量金属钠反应，能生成H2。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式高三年级第三次月考化学试题答案：BADABCDDAADCBACDCDBA三、填空题(每空两分)21.(1)1。(2)2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O或2IO3-+3N2H4H2

19、O=2I-+3N2+9H2O；反应速率太慢。(任一种答案合理即可)产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质。(3)90%。NaI在空气中被氧化生成I2，升华后损失。22(1)_7：2_。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2。(2)_Al（OH）3、H2SiO3_。(3)酸性增强使CrO42-转变为Cr2O72-。(4)K2Cr2O7的溶解度小。(5)152m2/（40%m1294）23.（1）B（或）（2）有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；（3）168（2分）；（4）减小；FeCl3溶液可循环利用；4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O24（1）C8H8O2（2）；（3）(任一种答案合理即可)