高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时反应热.docx

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高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时反应热

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共21题；共42分）

1.（2分）下列叙述错误的是（）

A.世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化

B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C.反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值

D.燃烧热是指1mol物质反应放出的热量

2.（2分）（2018高二上·北京期末）为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：

①

   ∆H=+180.50kJ·mol-1

②

   ∆H=-905.48kJ·mol-1

则反应

的∆H为（）

A.+2.98kJ·mol-1       

B.-2.98kJ·mol-1    

C.+1807.98kJmol-1       

D.-1807.98kJ·mol-1    

3.（2分）（2018高二上·林州开学考）已知：

①Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH＝+494kJ·mol－1

②CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）  ΔH＝-283kJ·mol－1

③C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH＝-110kJ·mol－1

则反应Fe2O3（s）＋3C（s）+3/2O2（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）的焓变是（）

A.-355kJ       

B.+355kJ       

C.-355kJ•mol-1       

D.+355kJ•mol-1    

4.（2分）（2020高二上·新宁期末）关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是电子得失或偏移    

B.失去电子的物质是氧化剂    

C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高    

D.化合反应一定是氧化还原反应    

5.（2分）（2015高二下·红河期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

6.（2分）（2019高三上·宁县期末）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）  △H=+140.5kJ/mol

C（s,石墨）+1/2O2（g）=CO（g）        △H=-110.5kJ/mol

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s,石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的△H是（）

A.+80.5kJ/mol       

B.+30.0kJ/mol       

C.-30.0kJ/mol       

D.-80.5kJ/mol    

7.（2分）（2019高二下·浙江期末）氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A.△H5＜0    

B.△H1＞△H2+△H3+△H4    

C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0    

D.O-H键键能为△H1    

8.（2分）下列热化学方程式，正确的是（）

A.4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol

B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）      △H=-73kJ/mol

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）      ΔH=-890.3kJ·mol-1

D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：

Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）      ΔH=-114.6kJ/mol

9.（2分）（2018高二上·蒙阴期中）根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）

A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4       

B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4    

C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4       

D.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4    

10.（2分）（2018高二上·重庆月考）下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量    

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来    

C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用    

D.吸热反应没有利用价值    

11.（2分）（2018高二上·临县期中）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应都是吸热反应

B.已知1molCO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；∆H=﹣566.0kJ/mol

C.∆H<0、∆S<0的反应肯定是自发的

D.任何化学反应都有反应热

12.（2分）（2019高二上·中山期中）已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO（g）

N2O2（g）（快）△H1<0 平衡常数 K1

②N2O2（g）+O2

2NO2（g）（慢）△H2<0 平衡常数 K2

下列说法正确的是（）

A.2NO（g）+O2

2NO2（g） △H=△H1-△H2    

B.2NO（g）+O2

2NO2（g）的平衡常数K=K1×K2    

C.该转化反应过程中能量变化可如图表示    

D.总速率的大小由反应①决定    

13.（2分）（2018高二上·吉林期中）下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H=57.3kJ/mol（中和热）

C.C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

D.S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

14.（2分）（2018高二上·台州月考）反应A+B→C（ΔH﹤0）分两步进行①A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH﹤0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A.

B.

C.

D.

15.（2分）（2018·静安模拟）已知C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（g）+1256kJ，下列说法正确的是（）

A.1份乙炔完全燃烧可放热1256kJ    

B.反应中乙炔做还原剂、被还原    

C.乙炔完全燃烧时，生成2mol液态水，所放热量小于2512kJ    

D.若有10mol电子发生转移，则需消耗2.5molO2    

16.（2分）（2018高二上·安徽期中）CH4-CO2催化重整反应为：

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。

已知：

①C（s）+2H2（g）=CH4（g）  ΔH=-75kJ·mol−1②C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH=-394kJ·mol−1③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）  ΔH=-111kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于（）

A.-580kJ·mol−1    

B.+247kJ·mol−1    

C.+208kJ·mol−1    

D.-430kJ·mol−1    

17.（2分）（2018高二下·静海开学考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

18.（2分）（2017高二上·新疆期末）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1

CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1

由此不能判断（）

A.1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小    

B.1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低    

C.1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应    

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小    

19.（2分）（2019高二上·辽源期中）下列说法中正确的是（）

A.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

B.酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热

C.燃烧热和中和热都属于反应热

D.在稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

20.（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.若2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）     ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B.若C（石墨，s）=C（金刚石，s）    ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）     ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）      ΔH1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）     ΔH2，则ΔH1>ΔH2

21.（2分）（2018高三上·吉林期中）H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（）

A.Q1+Q2>Q3    

B.Q1+Q2>2Q3    

C.Q1+Q2

D.Q1+Q2<2Q3    

二、填空题（共5题；共41分）

22.（10分）（2017·新课标Ⅰ卷）（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是       （填标号）．

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以    

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸    

C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1    

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸    

（2）

下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是________．

（3）

H2S与CO2在高温下发反应：

生H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．

①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________．

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2________a1，该反应的△H________0．（填“＞”“＜”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S       B．CO2         C．COS       D．N2．

23.（6分）（2019高二上·辽源期中）已知下列热化学方程式：

①H2（g）＋

O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285.8kJ/mol

②H2（g）＋

O2（g）=H2O（g）ΔH＝－241.8kJ/mol

③C（s）＋

O2（g）=CO（g）ΔH＝－110.5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。

（2）H2的燃烧热为________，C的燃烧热为________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________，其热化学方程式为________。

24.（7分）           

（1） 2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的  ΔH=-99kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

________；C点表示：

________；

E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。

②图中△H=________kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

________；

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的ΔH=________kJ/mol。

氢气的燃烧热为ΔH=________kJ/mol。

25.（12分）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C＋H2O（g）

CO＋H2；

②CO＋H2O（g）

CO2＋H2；

（1）

已知CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0kJ/mol；

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：

（2）

从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？

________，理由是________。

A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

（3）

在实验室模拟上述反应②，830℃时在1L的容器中装入CO和H2O（g）各2mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数。

26.（6分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答

（1）～（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是______________。

A.H2    

B.Cl2    

C.Br2    

D.I2    

（2）下列氢化物中，最稳定的是______________。

A.HCl    

B.HBr    

C.HI    

（3）X2＋H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

答：

________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

参考答案

一、选择题（共21题；共42分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

二、填空题（共5题；共41分）

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、