B.气体a中含有CO2和H2
C.沉淀b是MgCO3
3
D.CO2可能是HCO−水解被促进产生的
14.探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应:
(1)向6mL6mol·L−1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液,振荡,加入0.5mL15%
甲醛溶液,混合均匀,水浴加热,迅速产生红色沉淀,其周围剧烈产生无色气体。
(2)反应停止后分离出沉淀,将所得沉淀洗净后加入浓盐酸,不溶解。
(3)
相同条件下,甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应,未观察到明显现象。
已知:
Cu2O
浓盐酸
[CuCl2]−,甲醛是具有强还原性的气体。
下列说法正确的是
A.红色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu
B.
将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体,气体中一定含有CO
C.从甲醛的结构推测,其氧化产物可能为碳酸(),因此实验中得到的无色气体是CO2
D.含有—CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(11分)某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%,还含有Fe等。
通常用间接碘量法测定其中Cu的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取ag样品,加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解,煮沸除去过量的H2O2,冷却后过滤,滤液定容于250mL容量瓶中;
Ⅱ.取50.00mL滤液于锥形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH为3~4,充分反应后,加入过量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定,至锥形瓶中溶液为浅黄色时,加入少量淀粉溶液,继续滴至浅蓝色,再加入KSCN溶液,剧烈振荡后滴至终点;
6
Ⅳ.平行测定三次,消耗Na2S2O3溶液的体积平均为vmL,计算铜的质量分数。
已知:
ⅰ.F−与Fe3+生成稳定的FeF3−(无色)。
ⅱ.I2在水中溶解度小,易挥发。
3
ⅲ.I2+I−I−(棕黄色)。
ⅳ.I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6(无色)。
(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。
(2)Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是。
③加入过量KI溶液的作用是。
(3)室温时,CuSCN的溶解度比CuI小。
CuI沉淀表面易吸附I2和I3−,使测定结果不准确。
Ⅲ中,在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。
(4)样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。
16.(8分)某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。
5
已知:
Ⅰ.ZnSO3·2H2O微溶于水,ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃时,溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线如右图。
Ⅲ.O3为强氧化剂,1molO3被还原转移2mole−,同时生成1molO2。
(1)
SO2造成的环境问题主要是。
5
(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·2H2O的化学方程式是。
5
(3)将ZnSO3·2
H2O悬浊液转化为ZnSO4时,因其被O2氧化的速率很慢,易造成管道堵塞,
实验室模拟O3氧化解决该问题。
初始时用盐酸将5%ZnSO3悬浊液调至pH=3.5,
5
以一定的进气流量通入O3,研究O3氧化ZnSO3·2H2O,其中溶液pH随时间变
化的曲线如下。
①pH=3.5的溶液中含S(+4价)的离子主要是。
②一段时间后,溶液的pH减小,此过程中主要反应的离子方程式是。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因:
。
17.(10分)研究1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应:
文献:
Ⅰ.一般情况,在相同条件下,化学反应的活化能(E)越大,化学反应速率越小。
Ⅱ.1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下:
(1)已知:
①稳定性:
AB(填“>”、“=”或“<”)。
②气态1,3-丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是。
(2)探究1,2-加成和1,4-加成的影响因素。
实验1将1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成,不同温度,相同时间内测定A和B在产物中的含量,低温时产物以A为主,较高温时以B为主。
实验2加热实验1中低温时的反应产物,A的含量减少,B的含量增大。
实验3在实验1的基础上,充分延长反应时间,无论是低温还是高温,产物中B
的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图,解释实验1中低温时产物以A为主的原因:
。
②说明实验2中,升高温度,A转化为B经历的物质转化过程:
。
③综上所述,有利于1,4加成的措施是。
18.(14分)培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭,其合成路线如下:
已知:
ⅰ.
ⅱ.DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是。
(2)B→C所需的试剂及条件是。
(3)C→D的化学方程式是。
(4)D→E的反应类型是。
(5)F的结构简式是。
(6)K存在互变异构体K′,G可由如下路线合成:
①X含有五元环和碳碳双键,其结构简式是。
②上述合成培哚普利的路线中,将Y转化为G,再与F反应,而不直接用Y的主要目的是,与合成路线中→(填字母)的转化目的相同。
19.(15分)某小组电解K2Cr2O7溶液,研究过程如下:
实验一电压不同时,用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和K2Cr2O7溶液,实验现象如下:
电压/V
实验现象
2.0
阳极缓慢产生少量气泡,阴极没有气泡
3.0
阳极产生较多气泡,阴极产生少量气泡
>5.0
两极均快速产生大量气泡,阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
(1)阳极产生的气体是。
(2)电压为2.0V时,阴极区检出Cr3+,结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是。
(3)电压高于5.0V时,被电解的主要物质是。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
电极材料
阴极:
石墨
阳极:
石墨
阴极:
石墨
阳极:
石墨
阴极:
石墨
阳极:
铁
加入的物质
1mL浓硫酸
1mL浓硫酸、
少量硫酸铁
1mL浓硫酸
电极表面是否产
生气泡
两极均产生气泡
两极均产生气泡
阴极:
产生气泡
阳极:
无明显气泡产生
2−
Cr2O7还原率/%
12.7
20.8
57.3
阴极变化
实验结束后取出电极,仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体,经检验为金属Cr
实验二探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。
用相同强度的稳恒电流(单位时间内转移的电子数始终相同),分别电解3份500mL相同浓度的K2Cr2O7溶液,电解时间均为30min。
实验结果如下:
(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知,阴极表面是否析出金属Cr,以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与
(填离子符号)有关。
(5)Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高,分析其原因:
①阳极区:
阳极反应:
,进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区:
由于,进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原,依据的实验现象是。
(6)工业上处理含Cr2O72−的废水,用铁作阳极,控制一定的电压,初始pH为3~4,将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去。
结合上述实验,电压不宜过高、pH不宜过小的目的,除节约成本和防止腐蚀设备外,还有。
西城区高三诊断性测试
化学参考答案2020.5
第一部分(共42分)
每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
D
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
B
C
A
第二部分(共58分)
说明:
其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15.(每空2分,共11分)
(1)Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
(2)
6
①将溶液中的Fe3+转化为FeF3−,防止其氧化I−
②2Cu2++4I−==2CuI↓+I2
32
③将Cu2+充分还原为CuI;I−与I2结合生成I−,减少I的挥发
(3)
3
将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀,释放出吸附的I2和I−,提高测定结果的准确程度
(4)(63.5×5×cv×10−3/a)×100%(1分)
16.(每空2分,共8分)
(1)酸雨(1分)
5
(2)2ZnO+2SO2+5H2O==2ZnSO3·2H2O
3
(3)①HSO−(1分)
3342334223
②HSO−+O==SO2−+O+H+(2HSO−+O==SO2−+O+HSO)
5
③O3将ZnSO3·2H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快,单位时间内固
体残留量少,防止管道堵塞
17.(每空2分,共10分)
(1)①<
②
(2)①从图中可知,生成A的活化能比生成B的小,化学反应速率快,所以低温时,产物以A为主
②升高温度,A生成中间体C,中间体C生成B
③升高温度(1分)延长反应时间(1分)
18.(每空2分,共14分)
(1)甲苯
(2)NaOH的水溶液加热
(3)
(4)取代反应
(5)
(6)①
②保护Y中的羧基(1分)C→D(1分)
19.(每空2分,共15分)
(1)O2(1分)
(2)Cr2O72−
(3)H2O(H+和OH−)
(4)Fe3+
(5)①Fe–2e−==Fe2+
②Fe3+迁移进入阴极区,在阴极得电子生成Fe2+
Ⅱ中比Ⅰ中的Cr2O72−还原率高,Ⅱ、Ⅲ中阴极上均没有析出Cr
(6)避免电压过高、pH过小导致H+在阴极放电,从而降低Cr2O72−的还原率;pH过小不利于Cr3+转化为Cr(OH)3