基础化学标准答案第.docx
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基础化学标准答案第
基础化学答案第
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学生自测答案[TOP]
一、判断题
1.√2.√3.×4.×5.√
二、选择题
1.B2.B3.D4.A5.C
三、填空题
1.
（1）难挥发性
（2）非电解质（3）稀溶液
2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。
3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液
四、问答题
1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：
p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbB
Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。
这就是Raoult定律。
温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算题
1.
红细胞行为正常。
2.
磷分子的相对分子质量为123.5
所以，磷分子中含磷原子数为：
章后习题答案[TOP]
习题
1.水在20℃时的饱和蒸气压为2.34kPa。
若于100g水中溶有10.0g蔗糖（Mr=342），求此溶液的蒸气压。
解根据
2.甲溶液由1.68g蔗糖（Mr=342）和20.00g水组成，乙溶液由2.45g（Mr=690）的某非电解质和20.00g水组成。
⑴在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？
⑵将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？
⑶当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
解
（1）
溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
（2）乙溶液浓度变浓,甲溶液浓度变稀。
因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于
不同，P不同，蒸发与凝聚速度不同。
乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。
（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x（g）,当两者蒸气压相等时，则
x=3.22g
3.将2.80g难挥发性物质溶于100g水中，该溶液在101.3kPa下，沸点为100.51℃。
求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。
（Kb=0.512K·kg·mol-1，Kf=1.86K·kg·mol-1）
解
该溶液的凝固点
为-1.85℃
4.烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538mg尼古丁溶于10.0g水，所得溶液在101.3kPa下的沸点是100.17℃。
求尼古丁的分子式。
解
尼古丁的分子式为：
5.溶解3.24g硫于40.0g苯中，苯的凝固点降低1.62℃。
求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？
（Kf=5.10K·kg·mol-1）
解
此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。
6.试比较下列溶液的凝固点的高低：
（苯的凝固点为5.5℃，Kf=5.12K·kg·mol-1，水的Kf=1.86K·kg·mol-1）
⑴0.1mol·L-1蔗糖的水溶液；⑵0.1mol·L-1乙二醇的水溶液；
⑶0.1mol·L-1乙二醇的苯溶液；⑷ 0.1mol·L-1氯化钠水溶液。
解对于非电解质溶液
，电解质溶液
，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：
⑶＞⑴＝⑵＞⑷
7.试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：
⑴c（C6H12O6）=0.2mol·L-1；⑵
；
⑶
；⑷c（NaCl）=0.2mol·L-1。
解根据非电解质溶液
电解质溶液
渗透压大小顺序是：
⑷＞⑵＞⑶＞⑴
8.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法哪个正确，为什么？
⑴此溶液的渗透浓度为140mmol·L-1；⑵此溶液的渗透浓度为280mmol·L-1；
⑶此溶液的渗透浓度为70mmol·L-1；⑷此溶液的渗透浓度为7153mmol·L-1。
解由于NaCl在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为
：
所以
（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140mmol·L-1
9.100mL水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa求白蛋白的相对分子质量。
解
10.测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力。
解
泪水的渗透浓度为
。
11.今有两种溶液，一为1.50g尿素（Mr=60.05）溶于200g水中，另一为42.8g某非电解质溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。
解若两溶液在同一温度下结冰，则
，
有
12.在0.100kg的水中溶有0.020molNaCl,0.010molNa2SO4和0.040molMgCl2。
假如它们在溶液中完全电离，计算该溶液的沸点升高值。
解
他们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为：
Exercises
1.Whatarethenormalfreezingpointsandboilingpointsofthefollowingsolution?
（a）21.0gNaClin135mLofwater.（b）15.4gofureain66.7mLofwater.
Solution:
（a）
（b）
2.If4.00gofacertainnonelectrolyteisdissolvedin55.0gofbenzene,theresultingsolutionfreezesat2.36℃.Calculatethemolecularweightofthenonelectrolyte.
Solution:
3.Theaverageosmoticpressureofseawaterisabout30.0atmat25℃.Calculatetheconcentration（molarity）ofanaqueoussolutionofurea（NH2CONH2）thatisisotonicwithseawater.
Solution:
4.Aquantityof7.85gofacompoundhavingtheempiricalformulaC5H4isdissolved301gofbenzene.Thefreezingpointofthesolutionis1.05℃belowthatofpurebenzene.Whatarethemolarmassandmolecularformulaofthiscompound?
Solution:
Sincetheformulamassof
is
andthemolarmassisfoundtobe
themolecularformulaofthecompoundis
.
5.Ethyleneglycol（EG）CH2（OH）CH2（OH）,isacommonautomobileantifreeze.itischeap,water-soluble,andfairlynonvolatile（b.p.197℃）.Calculatethefreezingpointofasolutioncontaining651gofthissubstancein2505gofwater.Wouldyoukeepthissubstanceinyourcarradiatorduringthesummer?
Themolarmassofethyleneglycolis62.01g.
Solution:
M（EG）=62.01g·mol-1
Becausethesolutionwillboilat102.15℃,itwouldbepreferabletoleavetheantifreezeinyourcarradiatorinsummertopreventthesolutionfromboiling.
6.Asolutionispreparedbydissolving35.0gofhemoglobin（Hb）inenoughwatertomakeuponeliterinvolume.Iftheosmoticpressureofthesolutionisfoundtobe10.0mmHgat25℃,calculatethemolarmassofhemoglobin.
Solution:
theconcentrationofthesolution:
7.A0.86percentbymasssolutionofNaCliscalled“physiologicalsaline”becauseitsosmoticpressureisequaltothatofthesolutioninbloodcell.Calculatetheosmoticpressureofthissolutionatnormalbodytemperature（37℃）.Notethatthedensityofthesalinesolutionis1.005g/mL.
Solution:
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