最新初四化学知识点总结优秀名师资料.docx

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初四化学知识点总结

第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料

2、金属的物理性质:

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

（1）铝:

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙:

人体中含量最多的金属元素

（3）铁:

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银:

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬:

硬度最高的金属（6）钨:

熔点最高的金属（7）汞:

熔点最低的金属（8）锇:

密度最大的金属（9）锂:

密度最小的金属

4、金属分类:

黑色金属:

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:

如铜、锌、铅等

轻金属:

如钠、镁、铝等;有色金属:

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

有色金属:

5、合金:

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

?

:

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金合金合金合金2%~4.3%0.03%~2%

不锈钢:

含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能

注:

钛和钛合金:

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

、大多数金属可与氧气的反应1

2、金属+酸?

盐+H?

2

3、金属+盐?

另一金属+另一盐（条件:

“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO==Cu+FeSO（“湿法冶金”原理）44

三、常见金属活动性顺序:

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

（,）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（,）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（,）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理:

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+FeO高温2Fe+3CO232

（2）原料:

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FeO）、赤铁矿（主要成分是FeO）34232、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是:

铁与O、水接触（铁锈的主要成分:

FeO?

XHO）2232（铜生铜绿的条件:

铜与O、水、CO接触。

铜绿的化学式:

Cu（OH）CO）22223

（2）防止铁制品生锈的措施:

?

保持铁制品表面的清洁、干燥

?

表面涂保护膜:

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

?

制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好（

的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

?

防止金属腐蚀保护金属资源的途径:

?

回收利用废旧金属

?

合理开采矿物

?

寻找金属的代用

意义:

节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念:

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征:

均一性、稳定性的混合物

注意:

a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe（SO）为黄色;44243b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积?

溶质的体积+溶剂的体积

、溶液的名称:

溶质的溶剂溶液（如:

碘酒——碘的酒精溶液）d

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

（1）概念:

（2）判断方法:

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注:

?

Ca（OH）和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低2

?

最可靠的方法是:

加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

?

饱和溶液不一定是浓溶液

?

不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

?

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:

如NHNO溶解43

溶解放热:

如NaOH溶解、浓HSO溶解24

溶解没有明显热现象:

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义:

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:

?

条件:

一定温度?

标准:

100g溶剂?

状态:

达到饱和?

质量:

单位:

克

（2）溶解度的含义:

20?

时NaCl的溶液度为36g含义:

在20?

时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20?

时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素:

?

溶质、溶剂的性质（种类）?

温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义:

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素:

?

气体的性质?

温度（温度越高，气体溶解度越小）?

压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法:

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法:

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）3

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:

硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO）243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH?

HO）32盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如:

氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

“纯净”:

无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸:

黄色（含Fe3+）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性特性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）强氧化性腐蚀性

?

金属除锈?

金属除锈

用途?

制造药物?

浓硫酸作干燥剂

?

人体中含有少量盐酸，助消化?

生产化肥、精炼石油

+2、酸的通性（具有通性的原因:

酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸?

盐+氢气

（3）金属氧化物+酸?

盐+水

（4）碱+酸?

盐+水

（5）盐+酸?

另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

AgNO及HNOCl-33

2-）及HNO?

HCl及BaCl?

Ba（NOSO323242-HCl及石灰水CO3

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）+NaCO==CaCO?

+2NaOHCaO+HO==Ca（OH）223322

?

氢氧化钠固体作干燥剂?

工业:

制漂白粉用途?

化工原料:

制肥皂、造纸?

农业:

改良酸性土壤、配波尔多液

?

去除油污:

炉具清洁剂中含氢氧化钠?

建筑:

-2、碱的通性（具有通性的原因:

离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱?

盐+水

（3）酸+碱?

盐+水

（4）盐+碱?

另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物金属氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸

（1）少数可与水反应生成碱

CO+HO==HCONaO+HO==2NaOH222322

KO+HO==2KOH可溶化SO+HO==HSO222223

学BaO+HO==Ba（OH）性碱SO+HO==HSO223224

性CaO+HO==Ca（OH）22

质

（2）酸性氧化物+碱?

盐+水

（2）碱性氧化物+酸?

盐+水

CO+Ca（OH）==CaCO?

+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HO22322332

（不是复分解反应）

注:

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）加热CuO+HO2Fe（OH）加热FeO+3HO223232

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义:

酸与碱作用生成盐和水的反应

+2、实质:

OH+H==HO2

3、应用:

（1）改变土壤的酸碱性。

（2）处理工厂的废水。

（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0,14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定:

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系:

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性变红色无色<7

中性紫色无色=7

碱性，7变蓝色变红色（4）酸雨:

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO）;pH<5.6的雨水为酸雨2

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐定义:

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，

（1）作调味品

（2）作防腐剂

水溶液有咸味，（3）消除积雪（降低雪的熔点）

溶解度受温度（4）农业上用NaCl溶液来选种

影响不大（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品

性）苏打体，易溶于水工业等NaCO23

碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉

易溶于水医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3

备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式NaCO?

10HO。

232

碳酸钠晶体NaCO?

10HO（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

232

风化:

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

3、2NaHCONaCO+HO+CO?

?

32322

NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO?

322

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤:

溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1?

金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸?

新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

3、盐+碱?

新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐?

两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注:

?

复分解反应的条件:

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

?

常见沉淀:

AgCl?

BaSO?

Cu（OH）?

Fe（OH）?

Mg（OH）?

BaCO?

CaCO?

423233,,+,2+生成气体:

H+与CO;NH与OH生成水:

H与OH34+,+,,2+?

反应实质:

离子结合成HO:

H与OH?

:

H与CO;NH与OH234+,,2+,,2+,2+,2222?

:

Ag与Cl;COBa与CO;SOCa与COMg与OH„„3343四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸:

大多数都可溶（除硅酸HSiO不溶）23

2、碱:

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐:

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO难溶，AgSO、CaSO微溶外，其余多数可溶;4244

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注:

BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

4

五、特殊离子鉴别:

+,2H1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:

CO盐3,3+2+OH1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:

Fe、Cu盐,Cl用AgNO溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀32,SO用Ba（NO）溶液，生成不溶于硝酸的BaSO沉淀;或用HCl和BaCl432422,CO用HCl能产生使Ca（OH）变浑浊的气体323+,Fe用OH能生成红褐色沉淀

2+,Cu用OH能生成蓝色沉淀

+,NH用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝42+,Mg用OH能生成白色沉淀

2+,2Ca用CO能生成白色沉淀3

六、化学肥料

1、农家肥料:

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用:

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮:

叶黄a、常用氮肥:

含N量使用注意事项NHHCO17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均43

NHNO35%不能与碱性物质（如草木易爆，结块不可用铁锤砸43

灰、熟石灰等）混合施用（NH）SO21.2%长期使用会使土壤酸化、板结424

NHCl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结4

CO（NH）46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）22

NHHO加水稀释后施用不稳定，易放出NH?

3.23NaNO3

+b、NH的检验4

试剂:

碱（NaOH、Ca（OH）等）、湿润的红色石蕊试纸2

NHNO+NaOH=NaNO+NH?

+HO43332

c、生物固氮:

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用:

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾:

叶尖发黄KCl

常用钾肥草木灰:

农村最常用钾肥（主要成分为KCO3），呈碱性2

KSO:

长期使用会使土壤酸化、板结24

（3）磷肥作用:

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷:

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca（PO）324

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（HPO）和CaSO不能与碱性物质混合施用。

2244

重过磷酸钙Ca（HPO）如草木灰、熟石灰224

（4）复合肥:

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NHHPO（NH）HPO不能与碱性物质混合施用224444

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染:

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染:

NO、NH3、HS、SO222

（3）引起水体污染:

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水大多数不溶于水

灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca（OH）放出氨气不放出氨气2

七、题型讲解:

1、离子共存:

即离子不能结合成H2O、?

、?

例:

下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）2--+++2-2+-A（SO、Cl、Na、HB（K、SO、Cu、N0443-++2+-+2-2-C（Cl、K、SO、NaD（Ca、Cl、CO、Na432、除杂质:

（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生

成原物质。

）

例:

NaOH（Ba（OH））NaSO（NaCO）22423

KSO（CuSO）KNO（CuSO）24434

3、区分物质:

找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例:

NaOH与Ca（OH）HSO与HClNaCl、HCl与NaCONaOH与NaCO2242323

找颜色;无颜色的，两两反应找现象。

例:

下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A（NaOHHClCuSOMgSOB（NaCOKSOBaClHCl4423242C（KNOHClFeClNaOHD（KNOHSONaOHBaCl3332425、制取物质:

2HCl+,2NaCl++?

NaCO+=2NaOH+?

23

CO+=+CaCO?

NaOH+==+HO2326、推断题:

（1）叙述型:

找关键词;

（2）框图型:

找题眼;（3）表格型:

两两反应，找现象;

（4）密码型:

找特殊性质;（5）连线型:

找反应种类，代入第十二单元化学与生活（见教材,就不在整理）

课题1人类重要的营养物质略

六大营养素:

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

化学方程式总结（八年级）

一、物质与氧气的反应:

点燃1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2MgO2

点燃2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2OFeO234

加热3.铜在空气中受热:

2Cu+O2CuO2

点燃4.铝在空气中燃烧:

4Al+3O2AlO223

点燃5.氢气中空气中燃烧:

2H+O2HO222

点燃6.红磷在空气中燃烧:

4P+5O2PO225

点燃7.硫粉在空气中燃烧:

S+OSO22

点燃8.碳在氧气中充分燃烧:

C+OCO22

点燃9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2CO2

点燃10.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2CO22

点燃11.甲烷在空气中燃烧:

CH+2OCO+2HO4222

点燃12.酒精在空气中燃烧:

CHOH+3O2CO+3HO25222

二（分解反应:

通电13.水在直流电的作用下分解:

2HO2H?

+O?

222

14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:

2KClO====2KCl+3O?

32

加热15.加热高锰酸钾:

2KMnOKMnO+MnO+O?

42422

16.碳酸不稳定而分解:

HCO===HO+CO?

2322

高温17.高温煅烧石灰石:

CaCOCaO+CO?

32

三（氧化还原反应:

加热19.氢气还原氧化铜:

H+CuOCu+HO22

高温20.木炭还原氧化铜:

C+2CuO2Cu+CO?

2

高温21.焦炭还原氧化铁:

3C+2FeO4Fe+3CO?

232

高温22.焦炭还原四氧化三铁:

2C+FeO3Fe+2CO?

342

加热23.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuOCu+CO2

高温24.一氧化碳还原氧化铁:

3CO+FeO2Fe+3CO232

高温25.一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+FeO3Fe+4CO342四、其他反应

26实验室制CO大理石与稀盐酸反应:

CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO?

23222

27.CO与水反应:

HO+CO===HCO22223

28检验二氧化碳的方法:

Ca（OH）+CO====CaCO?

+HO223229.锌和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+H?

2442

（英文版）

Tworegulationspromulgatedforimplementationisinthepartyinpowerforalongtimeandtheruleoflawconditions,theimplementationofcomprehensivestrictlystrategicplan,implementationinaccordancewiththerulesanddisciplinetomanagetheparty,strengtheninner-partysupervisionofmajorinitiatives.Thetworegulationssupportingeachother,theadheretoapositiveadvocate,focusingonmoralityisofPartymembersandPartyleadingcadrescansee,enoughtogetahighstandard;aroundthepartydiscipline,disciplinaryrulerrequirements,listedas"negativelist,focusingonverticalgauge,drawthepartyorganizationsandPartymembersdonottouchthe"bottomline".Here,themainfromfoursquarefacetwopartyrulesofinterpretation:

thefirstpartintroducestwopartyRevisedregulationsthenecessityandtherevisionprocess;thesecondpartistheinterpretationofthetwofundamental