福建省福州市八县市一中福清一中长乐一中等学年高一下学期期末联考化学试题.docx

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福建省福州市八县市一中福清一中长乐一中等学年高一下学期期末联考化学试题

福建省福州市八县（市）一中（福清一中，长乐一中等）2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题

完成时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的原子量：

H—1O—16C—12N—14S—32Na--23

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1.在

中，下列说法不正确的是（　）

A.表示6种核素

B.

为同种元素的不同核素，互称同位素

C.

质量数相同，属于同主族元素

D.

的中子数相同

【答案】C

【解析】A项，核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以

表示6种核素，A正确；B项，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，所以B正确；C项，C是第IVA族，N是第VA族，C错误；D项，

中子数都是12，故D正确。

2.某主族元素R的原子其电子式可用

表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）

A.气态氢化物分子式为RH5B.含氧酸分子式为HRO3

C.含氧酸分子式为H3RO4D.最高价氧化物分子式为R2O5

【答案】A

【解析】根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：

A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。

点睛：

本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。

3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）

A.Cl2B.NH3C.CO2D.BCl3

【答案】C

【解析】A．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。

4.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A.Na和Na+B.NH4+和F-

C.N2和CO2D.H2S和H2O

【答案】B

【解析】A项，钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，A错误；B项，铵根离子中核外电子数=7+1×4-1=10，氟离子中核外电子数=9+1=10，B正确；C项，氮气分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×1+8×2=22，C错误；D项，硫化氢分子中核外电子数=16+1×2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，D错误。

点睛：

本题考查核外电子数的判断，知道分子、离子中核外电子数的计算方法，明确阴阳离子中核外电子数与电荷数、质子数的关系是解题关键，原子核外电子数=核内质子数，阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数。

5.在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）

A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体

【答案】C

【解析】试题分析：

A、离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键，正确；B、原子晶体中，只存在共价键，正确；C、金属晶体的熔、沸点有的很高，有的较低，若汞常温下呈液态，错误；D、稀有气体为单原子分子，能形成分子晶体，正确。

考点：

考查晶体结构。

6.下列说法正确的是（）

A.元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族

B.34号元素位于第四周期VA族

C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物

D.同素异形体之间的相互转化属于化学反应

【答案】D

【解析】A项，元素周期表有18个纵行，但由于第VIII族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，故A错误；B项，34号元素位于第四周期VIA族，故B错误；C项，一种元素可形成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨，它们一起形成混合物，故C错误；D项，同素异形体之间的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，D正确。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。

下列说法不正确的是（）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C.由Y与Z两种元素组成的化合物是离子化合物

D.原子半径：

r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

【答案】D

【解析】由上分析知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。

A项，H2O的稳定性大于NH3的稳定性，A正确；B项，Na+和O2-电子层结构都是两层稳定结构，B正确；C项，硫化钠是离子化合物，C正确；D项，原子半径r（O）＜r（N）＜r（S）＜r（Na），D错误。

8.下列说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有离子键

B.原子或离子间相互吸引叫化学键

C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D.第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键

【答案】C

【解析】A.共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B.相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D.第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。

9.下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A.Cl2溶于水B.NaCl固体熔化C.H2与Cl2反应D.干冰气化

【答案】D

【解析】A.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误；B.NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误；C.H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误；D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确，答案选D。

10.医疗上给病人的输液中，常含的糖是（）

A.纤维素B.蔗糖C.淀粉D.葡萄糖

【答案】D

【解析】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。

11.关于下列的说法正确的是（）

A.甲烷和乙烯互为同系物

B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

【答案】D

【解析】A项，甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者不是同系物，A错误；B项，葡萄糖和蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物，B错误；C项，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成,很多重要的蛋白质还含有P、S元素,有的还含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘油）和高级脂肪酸，D正确。

点睛：

本题考查同系物、同分异构体、物质组成及水解等知识，注意掌握相关概念：

结构相似，分子组成上相差1个或者若干个-CH2-原子团的化合物互称为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。

12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）

A.①②B.①③C.①②③D.②③

【答案】D

【解析】试题分析：

利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。

考点：

考查物质的化学性质

13.下列关于有机物的叙述，正确的是（）

A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B.苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

【答案】D

【解析】A项，石油的分馏是物理变化，故A错误；B项，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B错误；C项，糖类中单糖不能水解，故C错误；D项，石油裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，D正确。

14.根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是

A.氧化反应B.加聚反应C.水解反应D.酯化反应

【答案】C

15.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

【答案】B

16.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA

【答案】D

【解析】A：

戊烷在标况下不符合气体的摩尔体积22.4L/mol；B：

乙烯含有6个电子对；C：

苯中无碳碳双键；故答案为D

17.下列有机物的结构表示不正确的是（）

A.CH4的比例模型示意图为

B.羟基的电子式

C.Cl－离子的结构示意图：

D.乙酸的最简式为CH2O

【答案】C

【解析】A项，CH4是正四面体结构，碳原子比氢原子大，甲烷的比例模型为

，故A正确；B项，羟基中O原子最外层6个电子，H原子1个电子，H和O之间有1对共用电子，故电子式为

，B正确；C项，由Cl原子得1个电子变为Cl-离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，Cl-离子的结构示意图为

，故C错误；D项，乙酸分子式为C2H4O2，故最简式为CH2O，D正确。

18.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4（C2H4）

酸性KMnO4溶液

洗气

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

D

C2H5OH（H2O）

新制生石灰

蒸馏

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；B项，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；D项，乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca（OH）2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。

19.有关物质性质及用途的说法，正确的是（）

A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

【答案】C

【解析】试题分析：

A．甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B．溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C．油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C。

考点：

考查了有机物的结构和性质的相关知识。

20.有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是（）

A.两者都可以和NaOH溶液反应B.可利用水将两者区分开

C.两者互为同分异构体D.两者互为同系物

【答案】D

【解析】A项，乙酸含有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，甲酸甲酯属于酯类物质，碱性条件下水解彻底，A正确；B项，乙酸易溶于水，酯类物质难溶于水，可利用水将两者区分开，B正确；C项，乙酸和甲酸甲酯分子式都是C2H4O2，结构不同，两者互为同分异构体，不是同系物，故C正确，D错误。

21.现有

（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、

（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）

A.分液、萃取B.萃取、分液C.分液、蒸馏D.蒸馏、分液

【答案】A

【解析】①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，乙酸乙酯难溶于水，液体会出现分层，可用分液法分离；②溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；故选A。

22.120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（）

A.1B.2C.3D.5

【答案】D

【解析】设该烃为CxHy，其完全燃烧方程式为：

CxHy＋（x＋

）O2

xCO2＋

H2O，因为反应前后温度都是120℃，所以H2O为气态，又因为在相同状况下气体的体积比就相当于物质的量之比，则无论O2是否过量，每1体积CxHy只与x＋

体积O2反应，生成x体积CO2和

体积水蒸气，体积变量为1－

，只与分子式中氢原子数量有关，由题意，由于反应前后体积不变，即1－

＝0，则分子式为CxH4，A为CH4是甲烷，B为C2H4是乙烯，C为C3H4是丙炔，只有C5H4不可能，故选D。

点睛：

本题是有机物燃烧规律应用的典型，由于烃的类别不确定，氧是否过量又未知，如果单纯将含碳由1~4的各种烃的分子式代入燃烧方程，运算量大而且未必将所有可能性都找得出，应用有机物的燃烧通式，很容易发现规律，简化运算过程。

当然此题还可以根据CxHy耗氧量为x+

，又因为2体积某烃和8体积O2混合完全燃烧，则x+

≤4。

23.某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（　　）

A.甲酸乙酯B.乙酸乙酯C.乙酸甲酯D.丙酸乙酯

【答案】A

【解析】某种有机物在稀硫酸作用下生成A与B，若A与碳酸钠溶液反应，则A含有羧基，而B不能，则B属于醇，该有机物属于酯类，选项中均为饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，则饱和一元羧酸比饱和一元醇少一个碳原子，故甲酸乙酯符合，乙酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸乙酯不符合，故选D。

点睛：

本题考查有机物的推断，涉及醇、羧酸、酯的性质，利用代入法验证即可解答，要明确饱和一元醇与比其少一个碳原子的饱和一元羧酸在相对分子质量相等。

24.药物乙酰水杨酸是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图:

但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是（）

A.BaCO3B.MgSO4C.Ba（OH）2D.CaCO3

【答案】D

【解析】

水解后的产物为

和CH3COOH，由于水解后的产物都是酸，能电离出的氢离子的官能团是原来的三倍，增大了对胃肠道的刺激，为了减小其副作用，若服硫酸镁则不能降低酸度；服用氢氧化钡和碳酸钡虽然降低了酸度，但钡离子会引起中毒；服用碳酸钙既减小副作用，又能补钙，因此选择碳酸钙，故选D。

二、填空题（共52分）

25.

（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；

②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（______）

A．金属性：

N＞QB．最高价氧化物对应水化物酸性：

M＞Y＞N

C．简单离子半径：

Q＞N＞XD．原子序数：

Z＞M＞X＞Y

【答案】

（1）.3

（2）.Mg2+（3）.第三周期第IIA族（4）.

（5）.O=C=O（6）.HCl（7）.离子键和共价键（8）.离子晶体（9）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（10）.BD

【解析】

（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：

Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。

（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。

①D单质（N2）的电子式为

；②C的最高价氧化物（CO2）的结构式为O=C=O；③同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的气态氢化物（H2S和HCl）中较稳定的是（填写氢化物的化学式）：

HCl；④A最高价氧化物的水化物（NaOH）所含化学键为离子键和共价键；其晶体类型为离子晶体，其水溶液与B（Al）反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（3）由图知X化合价为-2价，没有正价，故X为O元素；M的化合价为+6价、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低为-1价，故Z为Cl元素；Y的化合价为+4价、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。

A项，同周期从左向右金属性减弱，故金属性Na>Al，A错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故H2SO4>H2CO3>HAlO2，B正确；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

O2->Na+>Al3+，C错误；D项，原子序数Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），D正确。

故选BD。

26.用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。

序号

待鉴别的物质

试剂

现象

①

乙烯

_____

____________

②

葡萄糖

_____

___________

③

淀粉

_____

___________

【答案】

（1）.溴水

（2）.橙色褪（3）.新制氢氧化铜浊液（4）.出现红色沉淀（5）.碘水（6）.呈蓝色

【解析】

（1）乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故答案为：

溴水；橙色褪去；

（2）葡萄糖中的醛基与新制氢氧化铜反应，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，故答案为：

新制氢氧化铜浊液；出现红色沉淀；（3）淀粉遇碘水变蓝色，故答案为：

碘水；呈蓝色。

27.为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：

（1）试剂1是_____________；

（2）试剂2是_____________，作用是_______________________；

（3）如何检验第①步实验已基本完成_________________________________________。

（4）写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式：

______________________________。

【答案】

（1）.稀硫酸

（2）.NaOH溶液（3）.中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行（4）.用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成（5）.（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑

【解析】

（1）因淀粉水解需要稀H2SO4溶液作催化剂；

（2）因淀粉水解液呈酸性，检验葡萄糖时溶液要呈碱性，所以要用NaOH溶液中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行；

（3）因为碘遇淀粉发生显色反应，溶液显蓝色，所以用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成；（4）在酿酒过程中，淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖发酵成酒精，化学方程式为：

（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑。

点睛：

本题考查淀粉水解实验方案的设计与评价及现象分析，注意淀粉水解在酸性条件下进行，醛基与新制氢氧化铜的反应要在碱性条件下进行，为易错点，如果忽略了这一点，则会作出错误结论。

28.下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

（1）A的名称是_______；B中所含的官能团是__________；E的结构简式为___________________。

（2）反应③的反应类型是________；反应④的反应类型是_________________。

（3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基）______________________。

（4）请写出以下反应化学方程式：

A、合成路线①的方程式为____________________；

B、成路线④的方程式为_____________________；

C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为___________________________；

D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式______________________；

E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

（5）如果用4.6g的乙醇和9.0g的B反应制得乙酸乙酯5.28g。

则本实验的产率是：

__________（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。

【答案】

（1）.乙醛

（2）.羧基（或—COOH）（3）.CH2=CH2（4）.酯化（或取代反应