大一普通化学答案.docx
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大一普通化学答案
大一普通化学答案
【篇一：
大学普通化学答案】
.1
（1）溶液的凝固点下降
（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压
（3）溶液的凝固点下降
1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；
蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3
w（h2o2）?
3.0%?
1000g?
l-1
-1c（h2o2）?
?
?
0.88mol?
lm（h2o2）34g?
mol-1
-1b（ho）?
w（h2o2）/m（h2o2）?
3.0%/0.034kg?
mol?
0.91mol?
kg-1221?
w（h2o2）97.0%
x（h2o2）?
n（h2o2）b（h2o2）?
?
1.6%n（h2o2）?
n（h2o）b（h2o2）?
1/m（h2o）
1.4凝固点自高至低顺序：
葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液
1.5
b=1.17mol?
kg-1
?
tb=kbb=0.52k?
kg?
mol-1?
1.17mol?
kg-1=0.61k
tb=373.76k=100.61℃
?
tf=kfb=1.86k?
kg?
mol-1?
1.17mol?
kg-1=2.18k
tf=270.87k=-2.18
1.6?
=crt=m/mrtv
mrt0.40g?
8.31kpa?
l?
mol-1?
k-1?
300km?
?
?
2.0?
104g?
mol-1v?
0.10l?
0.499kpa
1.7
9.510.280.3:
:
?
30:
2:
2111612
化合物中c、h、o原子数比为21：
30：
2
kfmb5.12k?
kg?
mol-1?
0.100gm?
?
?
310g?
mol-1?
tbma0.33k?
5.00g
故该化合物的化学式为c21h30o2
1.8
m{（nh2）2co}/m{（nh2）2co}mb/mb?
m（h2o）m（h2o）
?
mb?
342.4g?
mo-1l
第二章化学热力学基础
2.1
（1）错误；
（2）正确；（3）错误；（4）错误；（5）正确；（6）正确；（7）错误；（8）错误
2.2（1/4）[反应式
（1）-反应式
（2）]得：
（1/2）n2（g）+（1/2）o2（g）=no（g）
?
?
fhm?
（no,g）=（1/4）{?
rhm?
（1）-?
rhm?
（2）}
=（1/4）[-1107kj?
mol-1-（-1150kj?
mol-1）]
=90kj?
mol-1
2.3（1/4）[反应式（3）-反应式（4）+3?
反应式
（2）-反应式
（1）]得：
n2（g）+2h2（g）=n2h4（l）?
?
?
?
?
（5）
?
?
fhm?
（n2h4,,g）=（1/4）{?
rhm?
（3）-?
rhm?
（4）+3?
?
rhm?
（2）-?
rhm?
（1）}=
（1/4）{-143kj?
mol-1-（-286kj?
mol-1+3?
（-317kj?
mol-1）-（-1010kj?
mol-1））=
50.5kj?
mol-1
2?
反应式（4）-反应式（5）得：
n2h4（l）+）o2（g）=n2（g）+2h2o（l）
?
rhm?
=2?
?
rhm?
（4）-?
rhm?
（5）=2?
（-286kj?
mol-1）-50.5kj?
mol-1=-622.5kj?
mol-1
2.4?
rhm?
=2?
fhm?
（co2,g）+3?
fhm?
（h2o,l）+（-1）?
?
fhm?
（ch3och3,l）+（-3）?
fhm?
（o2,g）
?
?
fhm?
（ch3och3,l）=2?
fhm?
（co2,g）+3?
fhm?
（h2o,l）-?
rhm?
=-183kj?
mol-1
2.5
co（g）+（1/2）o2（g）
由题意知，?
rhm?
（1）0,?
rhm?
（2）0,?
rhm?
（3）0
?
?
rhm?
（1）=?
rhm?
（2）+?
rhm?
（3）
?
rhm?
（1）-?
rhm?
（3）=?
rhm?
（2）0
即：
以碳直接作燃料时放热较多
2.6c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）
?
rhm?
=?
fhm?
（co,g）+（-1）?
fhm?
（h2o,g）=
-110.5kj?
mol-1-（-）241.8kj?
mol-1=131.3kj?
mol-1
co2（g）+h2o（g）
?
rhm?
（2）?
rhm?
（3）
co（g）+h2（g）+o2（g）
?
?
rhm?
（1）=?
rhm?
（2）+?
rhm?
（3）
?
?
rhm?
（1）-?
rhm?
（3）=?
rhm?
（2）0
由题意知，?
rhm?
（1）0,?
rhm?
（3）0
故：
以水煤气作燃料时放热较多
2.7均为熵增过程。
2.8标准状态下：
2.9
（2）（反应为气体物质的量增加的过程，?
rsm?
0）
2.10不可以。
因为物质的sm?
不是指由参考状态的元素生成该物质（?
b=+1）反应的标准摩尔熵。
2.11
?
h?
:
-40kj-40kj
?
g?
:
-38kj-38kj
?
s?
:
-6.7j?
k-1-6.7j?
k-1
2.12
sn（白锡）=sn（灰锡）
?
rhm?
（298k）=?
fhm?
（灰锡）+（-1）?
?
fhm?
（白锡）=-2.1kj?
mol-10
?
rsm?
（298k）=sm?
（灰锡）-sm?
（白锡）=-7.41j?
mol-1k-10
?
反应在标准状态，低温自发。
在转变温度，?
rgm?
（t）=0
?
?
rgm?
（t）?
?
rhm?
（298k）-t?
rsm?
（298k）
t?
[?
rhm?
（298k）/?
rsm?
（298k）]?
283k
2.13
2fe2o3（s）+3c（s）=4fe（s）+3co2（g）
?
rhm?
（298k）=3?
fhm?
（co2,g）+（-2）?
?
fhm?
（fe2o3,s）=467.87kj?
mol-1?
rsm?
（298k）=4?
sm?
（fe,s）+3sm?
（co2,g）+（-2）?
sm?
（fe2o3,s）+（-3）?
sm?
（c,s）=557.98j?
mol-1?
k-1
反应在标准状态下自发进行：
?
rgm?
（t）?
?
rhm?
（298k）-t?
rsm?
（298k）
t[?
rhm?
（298k）/?
rsm?
（298k）],即t839k
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839k，反应不可能自发。
2cuo（s）+c（s）=2cu（s）+co2（g）
?
rhm?
（298k）=-79.51kj?
mol-10
?
rsm?
（298k）=189j?
mol-1?
k-10
?
反应在标准状态,任意温度均自发
2.14（略）
2.152ash3（g）=2as（s）+3h2（g）
?
rhm?
（298k）=-132.8kj?
mol-10
?
rsm?
（298k）=15.71j?
mol-1?
k-10
?
标准状态,任意温度下ash3的分解反应均自发。
加热的目的是加快反应速率。
第三章化学平衡
3.1
（1）正确，
（2）错误，（3）错误。
3.2k?
=40
3.3
{c（fe2?
）/c?
}{p（h2）/p?
}k?
{c（h?
）/c?
}2?
{k?
（3）}4
k?
{k?
（1）}2{k?
（2）}2?
nrt0.20mol?
8.31kpa?
l?
mol-1?
k?
1?
698kp?
?
?
116kpav10l
n（i2）?
n（h2）?
c（i2）v?
0.0021mol?
l-1?
10l?
0.021mol
0.021mol?
116kpa?
12.2kpa0.20mol
p（hi）?
p?
p（i2）?
p（h2）?
91.6kpap（i2）?
p（h2）?
x（i2）?
p?
3.5pv=nrt
故对于反应h2（g）+i2（g）=2hi（g）
{p（hi）/p?
}2
k?
?
56{p（h2）/p?
}{p（i2）/p?
}?
3.6
c（o2）/c?
k?
p（o2）/p?
?
1.38?
10-3mol?
l-1/1mol?
l-1
k（293k）?
?
1.37?
10?
3
101kpa/100kpa?
（1）o2（g）=o2（aq）
p（o2）=21.0kpa时：
c（o2）/c?
k（293k）?
?
1.37?
10?
3
0.21?
3.7q=4逆向自发q=0.1逆向自发
3.8ag2co3（s）=ag2o（s）+co2（g）
k?
=p（co2）/p?
为防止反应正向自发，应保证qk?
3.9ccl4（g）ccl4（l）
ccl4（g）=ccl4（l）
所以ccl4的正常沸点为t1=348k
根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20kpa时，其沸点为304k。
【篇二：
大学普通化学综合练习题1】
、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内,每题2分，共15题，计30分。
）
1.下面对功和热的描述正确的是a
a．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
b．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
c．都是状态函数，变化量与途径无关
d．都是状态函数，始终态确定，其值也确定
2.已知在等温等压条件下进行的某反应a（g）+b（g）=c（g）+d（l）的?
h?
0、?
s?
0，则该反应a
a．低于某温度时正向自发
b．高于某温度时正向自发
c．任意温度时正向均自发
d．任意温度时正向均非自发
3.下列说法正确的是d
a．?
h0的反应都是自发反应。
c．已知?
（fe3+/fe2+?
?
（cu2+?
cu）,则反应fe3+（aq）+cu（s）=cu2+（aq）+fe2+（aq）向左进行。
d．对于ab2型难溶电解质来讲，ksp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是d
a．ag+与cl-混合，不一定有沉淀生成。
b．反应a（g）+b（g）=c（g），?
h?
?
0;达到平衡后，若升高温度，则平
衡常数k?
减小。
c．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
d．在h2s（g）的饱和溶液中，ceq（h+）是ceq（s2-）的2倍。
a．c6h12o6+（葡萄糖）
b．hac
c．nacl
d．na2so4
6.已知?
（cu2+/cu）?
（zn2+/zn），其中最强的还原剂是d
a．cu2+
b．cu
c．zn2+
d．zn
7.下列电极电势与c（h+）无关的是a
a．?
（fe3+/fe2+）
b．?
（h+/h2）
c．?
（o2/oh-）
8.在标准条件下，?
fhm?
、sm?
、?
fgm?
均为零是c
a．h2o（l）
b．h2（g）
c．h+（aq）
d．h2o2（l）
9.某温度时，下列反应已达到平衡co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g），?
h?
0，为要提高co的转化率，可采取方法d
a．增加总压力
b．减少总压力
c．升高温度
d．降低温度
10.在配制sncl2溶液中，为了防止溶液产生sn（oh）cl白色沉淀，应采取的措施是a
a．加酸
b．加碱
c．用水稀释
d．加热
11.在配离子[ptcl3（c2h4）]-中，中心离子的氧化值是c
a．+3
b．+5
c．+2
d．+4
12.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是b
a.化学反应速率常数增大；
b.反应物的活化分子百分数增加；
c.反应的活化能下降；
d.反应物的活化分子数目减小
13.决定多电子原子电子的能量e的量子数是c
a．主量子数n
b．角量子数l
c.主量子数n和角量子数l
d．角量子数l和磁量子数m
14.固态时为典型离子晶体的是c
a．alcl3
b.sio2
c.na2so4
d.ccl4
15.nahco3-na2co3组成的缓冲溶液ph值为a
a.pk?
a,2?
c（hco3）?
lg2?
c（co3）
?
c（hco3）b.pka,1?
lg2?
c（co3）?
c.pk?
a,22?
c（co3）?
lg?
c（hco3）
2?
c（co3）d.pka,1?
lg?
c（hco3）
?
16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键d
a．h2s
b.hi
c.ch4
d.hf
17.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3hac溶液中加入一些naac晶体并使之溶解，可能发生的变化是c
a．hac的ka?
值增大
b．hac的ka?
值减小
c．溶液的ph值增大
d．溶液的ph值减小
18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是a
a．ch4
b．h2o
c．h3bo3
d．hf
19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是c
a．增加混凝土的强度
b．防止建筑物被腐蚀
c．降低其中水中的结冰温度
d．吸收混凝土中的水分
20.适宜选作橡胶的的高聚物应是a
a．tg较低的非晶态高聚物
b．tg较高的非晶态高聚物
c．tg较高的晶态高聚物
d．tg较低的晶态高聚物
21.恒压只作体积功的反应，等于qp的是（a）
a.?
h
b.?
u
c.p?
v
d.t?
s
a.c6h12o6
b.hac
c.nacl
d.na2so4
23.相同温度下，agcl（s）在其中溶解度最大的是（d）
a.纯水
a.ab
b.a2b
c.ab2
d.ab3
25.在nh3（g）的水溶液中，加入固体nh4cl，减小的是（c）
a.nh3浓度
【篇三：
大一普通化学试卷及答案
（1）】
xt>一、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2mno4（aq）+10cl（aq）+16h（aq）=2mn（aq）+5cl2+8h2o（l）的标准平衡常数表达式为k?
＝________________________________________。
2.已知反应2no+cl2→2nocl为基元反应，其速率方程式为______________，
总反应是_____________级反应。
3.有下列原电池:
（-）pt|fe（1mol/dm）,fe（0.01mol/dm）||fe（1mol/dm）,fe（1mol/dm）|pt（+）,该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
a.0.1mol.kgc6h12o6b.1mol.kgc6h12o6c.0.1mol.kgnacld.1mol.kgnacle.0.1mol.kgcacl2f.0.1mol.kghac
5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?
rhm_______（或或=0）。
6.根据酸碱质子理论，在h2s、hc2o4、cn、hcn、h2o、ch4、h2po4、
ac、nh4+、oh、hco3等物质中，仅属于碱的有_____________________，
---
---
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2+
3
3+
3
2+
3
3+
3
--+
2+
仅属于酸的有__________________________。
－1
-3
-3
-3
+
-10
3
-3
3
-3
3
-3
3
-3
?
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，
其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________（几周期、几族、几区）。
－1
?
－1
?
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
-3
2+
3
1．某电池反应①0.5cu（s）+0.5cl2（g）=cl（1mol/dm）+0.5cu（1mol/dm）的电动势为e1；另一电池反应②cu（s）+cl2（g）=2cl（1mol/dm）+cu（1mol/dm）的电动势为e2,则e1和e2比值为------------------------------------------------（）a．e1/e2=1b.e1/e2=0.5c.e1/e2=0.25d.e1/e2=2
2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是---------------------（）a．ns2np3
b.ns2np4c.ns2np5
d.ns2np6
-3
2+
3
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（）a．ch4b.co2c.bcl3d.h2o
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是---------（）a.增加产量b.减少产量c.防止fe3+→fe2+d.防止fe2+→fe3+5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?
rhm与生成物的?
fhm相等的是---（）a.h2（g）+
?
?
1
o2（g）=h2o（g）b.h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）2
c.cao（s）+co2（g）=caco3（s）d.fe2o3（s）+6hcl（aq）=fecl3（aq）+3h2o（l）
6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（）（a）h3po4（b）hclo4（c）h3aso3（d）h3aso4
7．某反应在298k标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进
行。
从定性角度分析，应符合的条件是---------------------（）a．?
rhm?
0，?
rsm?
0b．?
rhm?
0，?
rsm?
0
c．?
rhm?
0?
rsm?
0d．?
rhm?
0，?
rsm?
0
8.已知反应a+1/2b=d的标准平衡常数为k1，那么反应2a+b=2d在同一温度下
?
的标准平衡常数k2为---------------------------------------（）
1/22
a.k2?
=k1?
b.k2?
=（k1?
）c.k2?
=1/2k1?
d.k2?
=（k1?
）
?
9.基态Ｍn原子的价电子构型是（）Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７
Ｃ.３d５Ｄ.４s２
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有---------（）a．三种组分b．三个相c．四个相d．五个相
（）2.0.10mol.dm-3nacn溶液的ph比相同浓度的naf溶液的ph要大，这表明cn
的kb值比f的kb值要大。
（）3.1mol100℃，101325pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?
h=0。
（）4.在nh3和h2o分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5.已知某电池反应为a+0.5b2+→a++0.5b,而当反应式改写成2a+b2+→2a++b时,
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分
子晶体，熔点较低。
强,而k的还原性最强.
（）8.有一由hac-ac组成的缓冲溶液，若溶液中c（hac）c（ac）,则该缓冲溶液抵
抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（）9.对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在k
必有|e
?
（正）
--+?
+
?
3+
?
2+
2+
--?
?
?
?
（正）
=1/k
?
（逆）
所以
|=|e
?
（逆）
|。
（）10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按
这个顺序进行。
1．乙醇和二甲醚（ch3och3）的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？
2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数（列表说明）
（1）[cocl（nh3）5]cl
（2）na2[sif6]六、计算题（每小题各10分，共30分）
1.已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
co（g）+no（g）→co2（g）+
-1
1
n2（g）2
?
fhm?
（kj?
mol）：
-110.590.2-393.50sm?
（j?
mol?
k）：
197.7210.8213.7191.6
-1
-1
计算该反应在298k、标准状态下的?
rgm和k，并判断自发反应的方向。
―
―1
?
?
的hac溶液多少ml?
-10
-12
《普通化学》试卷
（一）参考答案
一、填空题（每空1分，共18分）1．?
＝
[cmno-/c]?
[ch?
/c]?
[ccl?
/c]
4
。
2
2；3级。
3．-e-=fe；+e-=fe。
4.。
5．?
rhm。
6．、ac、oh+。
---
2+3+3+2+
7．。
8．0213。
9.。
10。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.答：
因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚（ch3och3）
分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。
2．答：
六、计算题（每小题各6分，共18分）
1.解：
?
rhm?
＝0+（-393.5）+（-90.2）-（-110.5）＝-373.2（kj?
mol）（2分）
-1
?
rsm?
＝
191.6-1-1
+213.7-210.8-197.7＝-99（j?
mol?
k）（2分）2
-3
-1
3
60
（1分）
由上计算可知，?
rgm?
＜0，故反应能自发向右进行。
（1分）
―1
的hac溶液vl（1分）
n（hac）=6.0v（mol）（2分）
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