D．b点代表溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【分析】
A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10−11mol/L，则c（OH−）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，结合Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）计算；
B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵；
D.b点溶液中c点水电离出的c（H+）=10−7mol/L，常温下c（H+）·c（OH−）=Kw=10−14，据此判断。
【详解】
A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10−11mol/L，则c（OH−）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10−5mol/L，故A正确；
B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H+）＜c（OH−），结合电荷守恒得c（Cl−）＜c（NH4+），而c（Cl−）和c（OH−）的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；
C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：
c（NH4+）＜c（Cl−），故C正确；
D.b点溶液中c（H+）=10−7mol/L，常温下c（H+）·c（OH−）=Kw=10−14，所以c（H+）=c（OH−），溶液呈中性，故D正确。
故选B。
11.水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ，符合其滴定曲线的是 （填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是 溶液（填化学式）；
③图中v1和v2大小的比较：
v1 v2（填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 ．
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
操作步骤
现象
步骤1：
向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤
出现白色沉淀
步骤2：
向滤液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液
溶液变红色
步骤3：
向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液
现象a
步骤4：
取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中
出现黄色沉淀
查阅资料：
AgSCN是白色沉淀：
Ksp（AgSCN）=1.0×10﹣12；Ksp（AgI）=8.5×10﹣17．
①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2现象出现的原因：
．
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为 ．
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：
K= ．
【答案】
（1）①酚酞；I；
②CH3COOH；
③＜；
④c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN﹣（aq），溶液中仍有少量SCN﹣；
②出现白色沉淀，溶液红色变浅；
③
．
【解析】解：
本题考查中和滴定；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．
（1）①NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：
酚酞；I；
②0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol/L醋酸溶液；
故答案为：
CH3COOH；
③醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；
故答案为：
＜；
④0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol/L的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
故答案为：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：
Fe3++3SCN﹣
Fe（SCN）3，步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN﹣，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是AgSCN存在溶解平衡AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN﹣（aq），溶液中仍有少量SCN﹣，
故答案为：
由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN﹣（aq），溶液中仍有少量SCN﹣；
②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，且溶液红色变浅，
故答案为：
出现白色沉淀，溶液红色变浅；
③AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：
AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：
Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，反应可表示为AgSCN（s）+I﹣
AgI+SCN﹣（aq），则K=
，
故答案为：
．
12、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入锡粉的作用是 ．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
．
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：
．
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn2+）=1.0mol·L﹣1，则室温下应控制溶液pH ．（已知：
Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
．
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
．
【答案】
（1）抑制Sn2+水解；防止Sn2+被氧化；
（2）SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl；
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（4）小于1；
（5）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化．
【解析】解：
本题考查制备实验方案的设计；盐类水解的应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
故答案是：
抑制Sn2+水解；防止Sn2+被氧化；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，化学方程式为：
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl；
故答案为：
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl；
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：
取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
故答案为：
取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（4）根据Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26=c（OH﹣）2×c（Sn2+），将c（Sn2+）=1.0mol·L﹣1带人可得c（OH﹣）=10﹣13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn2+完全沉淀；
故答案是：
小于1；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：
Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，
故答案为：
Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（6）潮湿环境中，镀锡铜锡层破损，锡活泼性大于铜，在电解质溶液中形成原电池，锡做原电池负极被腐蚀，铜做正极被保护；
故答案为：
潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化．
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