高中化学水溶液综合训练及答案解析.docx

1、高中化学水溶液综合训练及答案解析水溶液综合作业 答案及解析1有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A向0.2molL1 CH3COOH溶液中加入等体积0.1molL1 NaOH溶液，测得溶液中 c(CH3COO)c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大B向0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10a-14 molL1C将0.1molL1 Na2CO3和0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c(CO)+2c(OH)=2c(H+) + c(HCO)+3c(H2CO3)D对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物

2、质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大【答案】C【解析】A向0.2molL1 CH3COOH溶液中加入等体积0.lmolL1 NaOH溶液，反应后的溶液中存在等物质的量是乙酸和乙酸钠，测得溶液中c(CH3COO)c(Na+)，说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；B向0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，则由水电离产生的c(OH)=c(H+)=10-amolL1，故B错误；C根据物料守恒得2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=

3、2c(CO)+c(OH)+c(HCO)，所以存在质子守恒得c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO)+2c(OH)，故C正确；D、只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D错误；故选C。【点评】本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒。225时，向10mL 0.10molL1的一元弱酸HA（Ka=1.0103）中逐滴加入0.10molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH

4、溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点时，c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a点和b点时水的电离程度不相同Cb点时，c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(OH)DV=10mL时，c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)【答案】A【解析】Aa点时，pH=3，c(H+)=1.0103molL1，因为Ka=1.0103，所以c(HA)c(A)，根据电荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；Ba点溶质为HA和NaA，pH3，c(H+)=1.0103molL1，c(OH)1011 mol

5、L1，则水电离出的c(OH-)10-11 molL1，b点溶质为NaOH和NaA，pH11，c(H+) =1.01011 molL1，c(OH-)10-3 molL1，则水电离出的c(OH-)10-11 molL1，两者水电离出的氢氧根离子浓度相等，水的电离程度相同，故B错误；C根据电荷守恒c(Na+) +c(H+)=c(A) + c(OH)可得c(Na+)=c(A)+c(OH)-c(H+)，假设C选项成立，则c(A)+c(OH)-c(H+) = c(HA)+ c(A)+c(OH)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假设不成立，故C错误；DV=10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA

6、，A- + H2OHA+OH，水解后溶液显碱性，c(OH)c(H+)，即c(HA)c(H+)，故D错误。答案为A。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，B为解答易错点。3常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）A0.01molL1的HClO溶液pH2BNaClO易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClODHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A0.01molL1的HClO溶液pH2，说明HClO部分电离，HClO是弱电解质，

7、故选A；B不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质强弱，故不选B；CNaClO的电离方程式是NaClO=Na+ClO，证明NaClO是强电解质，不能证明HClO是弱电解质，故不选C；DHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，证明HClO有氧化性，不能证明HClO是弱电解质，故不选D。【点评】本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱。4.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()。A.平衡常数的

8、大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI) ,由此可以判断反应AgCl(s) + I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)能发生D.Ka(HCN)c(N)c(H+)c(OH-)D.滴定过程中,从M点到N点溶液中水的电离程度始终在减小解析M点的AG=8说明溶液中c(OH-)为10-3 molL-1,则氨水的电离度约为1%,A项正确;滴定终点溶质是(NH4)2SO4,溶液由碱性变为酸性,指示剂应选甲基橙,B项错误;加入10 mL硫酸后,因N水解,溶液中离子浓度关系为c(N)c(S)c(H+)c(OH-),C项错误;滴定过

9、程中溶质由NH3H2O逐渐变为NH3H2O和(NH4)2SO4,最后变为(NH4)2SO4,可知滴定过程中水的电离程度一直在增大,D项错误。答案A7.常温条件下,将浓度为0.1 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.1 molL-1二元弱酸(用H2A表示)溶液中。溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.pH7时,溶液中只存在A2-B.NaHA溶液跟NaHCO3溶液类似,呈碱性C.滴入30 mL NaOH溶液时,溶液中存在c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H+)D.滴入40 mLNaOH溶液时,溶液呈碱性解析

10、pH7时,溶液中主要存在A2-,另外还存在HA-、H2A,A项错误;由图像可知,溶液中的阴离子主要以HA-的形式存在时,溶液pH4,溶液呈酸性,B项错误;滴入30 mL NaOH溶液时,反应后得到物质的量均为110-3mol NaHA和Na2A的混合溶液,由图可知,此时溶液呈酸性,HA-的电离程度大于A2-的水解程度,存在c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-),C项错误;滴入40 mL NaOH溶液时,反应生成Na2A,A2-水解使溶液呈碱性,D项正确。答案D82019山西省太原市高三5月模拟考试常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液

11、中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是Aa点时，溶液中由水电离的c(OH)约为11010 molL1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B) c(HB)【答案】B【解析】A. a点时，=0，c(A)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH)约为11010 molL1，选项A正确；B. =0，c(A)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)=104mol/L；=0，c(B)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)=105mol/L，Ka(HA) Ka(H

12、B)，选项B错误；C. b点时，=0，c(B)=c(HB)，pH=5，c(B)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)，选项C正确；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，0，c(B) c(HB)，选项D正确。答案选B。92019安徽省蚌埠市高三第一次质量监测常温下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+

13、)DF点溶液c(NH4+)=2c(B2)【答案】D【解析】【分析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH浓度为1013mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。【详解】A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误； C.

14、E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）1107mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)c(OH)，C项错误；D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1107mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+2c(B2)，因c(H+)=c(OH)，所以有c(NH4+)=2c(B2)，D项正确； 所以答案选择D项。102019甘肃省定西市陇西县第一中学高三下学期适应性训练常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中

15、由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A常温下，0.1 molL1氨水中的电离常数约为Ba、b之间的点一定满足：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc点溶液中c(NH4+)c(Cl)Db点代表溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=1011mol/L，则c（OH）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，结合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）计算；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵

16、；D. b点溶液中c点水电离出的c（H+）=107mol/L，常温下c（H+）c（OH）=Kw=1014，据此判断。【详解】A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=1011mol/L，则c（OH）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/0.1mol/L=1105mol/L，故A正确；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒得c（Cl）c（NH4+），而c（Cl）和c（OH）的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成

17、氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH4+）c（Cl），故C正确；D.b点溶液中c（H+）=107mol/L，常温下c（H+）c（OH）=Kw=1014，所以c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故D正确。故选B。11.水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行请仔细分析并回答下列各题（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ，符合其滴定曲线的是 （填“I”或“II”）；滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是 溶液（填化学式

18、）；图中v1和v2大小的比较：v1 v2 （填“”、“”或“=”）；图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 （2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25）：操作步骤现象步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中出现黄色沉淀查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（

19、AgSCN）=1.01012；Ksp（AgI）=8.51017请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因： 该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K= 【答案】（1） 酚酞；I； CH3COOH； ； c（CH3COO）c （Na+）c （H+）c （OH）；（2） 由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN（aq），溶液中仍有少量SCN； 出现白色沉淀，溶液红色变浅； 【解析】解：本题考查中和滴定；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较（1）NaOH溶液滴定

20、醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH时的pH可知，图中酸的pH大于1，图中酸的pH=1，说明为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：酚酞；I； 0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol/L醋酸溶液；故答案为：CH3COOH；醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显

21、示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1V2；故答案为：；0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL 0.1mol/L的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO）c （Na+）c （H+）c （OH）；故答案为：c（CH3COO）c （Na+）c （H+）c （OH）；（2）铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是AgSCN存在溶解平衡AgSCN（s）

22、Ag+（aq）+SCN（aq），溶液中仍有少量SCN，故答案为：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN（aq），溶液中仍有少量SCN；加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，且溶液红色变浅，故答案为：出现白色沉淀，溶液红色变浅；AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN（aq），加入KI后，因为溶解度：AgIAgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I反应生成AgI黄色沉淀：Ag+IAgI，AgSCN的溶解平衡正向移动，反应可表示为AgSCN（s）+IAgI+SCN（aq），则K=，故答案为：12、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两

23、种主要存在形式SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入锡粉的作用是 （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： （4）反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH若溶液中c（Sn2+）=1.0molL1，则室温下应控制溶液pH （已知：KspSn（OH）2=1.01026）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式： （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因： 【答案】（1）抑制

24、Sn2+水解； 防止Sn2+被氧化；（2）SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl；（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（4）小于1；（5）Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化【解析】解：本题考查制备实验方案的设计；盐类水解的应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，

25、加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案是：抑制Sn2+水解； 防止Sn2+被氧化；（2）反应得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，化学方程式为：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl；故答案为：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl；（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（4）根据 KspSn（OH）2=1.01026=c（OH）2c（Sn2+），将c（Sn2+）=1.0molL1带人可得c（OH）=1013mol/L，c（H+）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn2+完全沉淀；故答案是：小于1；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O，故答案为：Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；（6）潮湿环境中，镀锡铜锡层破损，锡活泼性大于铜，在电解质溶液中形成原电池，锡做原电池负极被腐蚀，铜做正极被保护；故答案为：潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化