高三第四次月考 理科综合试题.docx
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高三第四次月考理科综合试题
2019-2020年高三第四次月考理科综合试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23P31Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Mg24Zn65
一、选择题:
(本题共13小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求)
1.有关全能性的叙述中,不正确的是
A.受精卵在自然条件下能使后代细胞形成完整个体,因此全能性最高
B.生物体内细胞由于基因的选择性表达而分化,全能性不能表达
C.在单克隆抗体的制备过程中,杂交瘤细胞表达了全能性,合成了单克隆抗体
D.植物细胞离体培养在一定条件下能表现出全能性
2.检测某种酶X在37℃时对三种二糖的作用,设计了如下图所示的实验,5min后,检测每支
试管中的单糖和二糖,结果如下表。
以下说法中不正确的是:
实验结果
试管1
试管2
试管3
单糖
无
无
有
二糖
有
有
无
A.可用斐林试剂检测单糖或二糖是否为还原糖
B.本实验设计不完善,因为没有对照组
C.酶X能分解3号试管中的二糖为单糖,但不能分解1、2号试管中的二糖,说明酶具有专一性
D.实验中的A糖、B糖和C糖为自变量,实验后试管中糖的种类为因变量
3.下图表示生物体部分代谢过程,下列有关分析正确的是:
A.过程①只能在植物细胞的叶绿体中进行
B.过程②需要的酶只存在于线粒体的内膜和线粒体基质中
C.能进行过程③的生物无核膜但属于生产者
D.②和④过程只能发生于不同种类生物的细胞中
4.下列关于免疫的叙述中,正确的是:
A.吞噬细胞能特异性识别抗原
B.由于细胞分化,B细胞、记忆B细胞、效应B细胞所含基因不同,功能也不同
C.效应T细胞能识别抗原并能产生抗体
D.先天胸腺发育不全的患者,细胞免疫和体液免疫都有缺陷
5.一定时间内,某哺乳动物在20℃和0℃的环境中都能正常调节体温。
20℃的环境中产热速率
为Q1,散热速率为Q1';进人0℃环境一定时间,产热速率为Q2,散热速率为Q2',则下列说法错误的是
A.Q1=Q1'B.Q2=Q2'C.Q1<Q2,Q1'<Q2'D.A和B正确,C不正确
6.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于
A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体
7.某温度下:
在体积一定的密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20%B.40%C.60%D.80%
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁跟盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应:
H2PO4-+2OH—=PO43-+2H2O
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
9.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、
、
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
10.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质:
①O2②Cl2③SO2④CuSO4,能使溶液批批pH值减小的是
A.①③B.②④C.②③④D.①
11.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
放电时总反应式为:
Zn+Ag2O+H2O-=Zn(OH)2+2Ag下列说法正确的是:
A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
B.锌发生还原方应,氧化银发生氧化反应
C.该电池的正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性保持不变
12.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述
错误的是
A.可以和溴水反应
B.可与氯化铁溶液发生显色反应
C.分子中有三个苯环
D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应
13.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐
渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L,则混和气体中NO
的体积为
A.112mLB.1008mC.224mLD.448mL
二、选择题(本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.如图,卫星A、B、C在相隔不远的不同轨道上,以地球为中心做匀速圆周运动,且绕行方向相同,若某时刻恰好在同一直线上,则当卫星B相对地心转过2πrad时,下列关于三个卫星的位置说法中正确的是:
A.三个卫星的位置仍在一条直线上
B.卫星A相对地心转过的弧度大于2πrad,卫星C相对地心转过的弧度小于2πrad
C.卫星A相对地心转过的弧度小于2πrad,卫星C相对地心转过的弧度大于2πrad
D.由于缺少条件,无法比较它们的位置
15.对于一定质量的某种理想气体,如果与外界没有热交换,有:
A.若气体分子的平均动能增大,则气体的压强一定增大
B.若气体分子的平均动能增大,则气体的压强一定减小
C.若气体分子的平均距离增大,则气体分子的平均动能一定增大
D.若气体分子的平均距离增大,则气体分子的平均动能一定减少
16.如图所示为一简谐横波在t时刻的波形图,箭头表示波的传播方向,该列波的波速大小为V,
a、b、c、d是介质中4个质量相等的振动质点,由此可知:
A.在t时刻,d的动能在4个质点中动能最大,c的动能为最小
B.在
时刻,d的动能在4个质点中动能最大,c的动能为最小
C.从t时刻算起,在4个质点中a将比b先到达其平衡位置
D.从t时刻算起,质点a将比b后到达其平衡位置
17.关于光电效应的规律,下面说法中正确的是:
A.当某种色光照射金属表面时,能产生光电效应,则入射光的频率越高,产生的光电子的最大初动能也就越大.
B.当某种色光照射金属表面时,能产生光电效应,如果入射光的强度减弱,从光照至金属表面上到发射出光电子之间的时间间隔将明显增加.
C.对某金属来说,入射光波长必须大于一极限值,才能产生光电效应.
D.同一频率的光照射不同金属,如果都能产生光电效应,则所有金属产生的光电子的最大初动能一定相同.
18.氦原子被电离一个核外电子,形成类氢结构的氦离子。
已知基
态的氦离子能量为E1=-54.4eV,氦离子能级的示意图如图所示。
在具有下列能量的光子中,不能被基态氦离子吸收而生跃迁的是:
A.40.8eVB.43.2eV
C.51.0eVD.54.4eV
19.如图所示,直线OAC为某一直流电源的总功率P总随电流Ⅰ变化的图线,抛物线OBC为同一直流电源内部发热功率Pr随电流Ⅰ变化的图线,若A、B对
应的横坐标为2A,则下面说法正确的是:
①电源电动势为3V,内阻为1Ω
②线段AB表示的功率为2W
③电流为2A时,外电路电阻为0.5Ω
④电流为3A时,外电路电阻为2Ω
A.①②③B.①②④C.②③D.②④
20.一带电油滴在匀强电场E中的运动轨迹如图中虚线所示,电场方向竖
直向下。
若不计空气阻力,则此带电油滴从a运动到b的过程中,
能量变化情况为:
A.动能减小.
B.电势能增加.
C.动能与电势能之和减小.
D.重力势能与电势能之和增加.
21.有一负电荷在电场中A点自由释放,只受电场力作用,沿电场线运动到B,它运动的速度时间图象如图甲所示,则A、B所在电场区域的电场线图可能是图乙中的:
第Ⅱ卷(非选择题:
共174分)
22.(8分)
(1)在用电流场模拟静电场描绘电场等势线的实验中,给出下列器材,应选用的是(用字母表示)。
A.6V的交流电源。
B.6V的直流电源。
C.100V的直流电源。
D.量程为0.5V,零刻度在中央的电压表。
E.量程为300μA,零刻度在中央的电流表。
(2)该实验装置如图所示,如果以a、b两个电极的连线为x轴,以a、b连线的中垂线为y轴,并将一个探针固定于y轴上的某一点,合上开关S,而将另一探针由O点左侧沿x轴正方向移到O点右侧的过程中,灵敏电流表G的指针与零刻度夹角的变化情况是。
A.逐渐增大B.逐渐减小C.先变大后变小D.先变小后变大
23.(10分)影响物质材料的电阻率的因素很多,一般金属材料的电阻率随温度的升高而增大,半导体材料的电阻率则与之相反,随温度的升高而减少,某学校研究小组需要研究某种导体材料的导电规律,他们用这种材料制作成电阻较小的元件Z,测量元件Z中的电流随两端电压从零逐渐增大过程中的变化规律。
(1)请为他们设计符合要求的电路图进行实验,并画在方框内。
(2)按照正确的电路图连接下面的实物图。
(3)实验测得元件Z的电压与电流的关系如下表所示,根据表中数据,判断元件Z是金属材料
U/V
0
0.40
0.60
0.80
1.00
1.20
1.50
I/A
0
0.20
0.45
0.80
1.25
1.80
2.81
还是半导体材料?
答:
。
(4)把元件Z接入如图所示的电路中,当电阻箱R的阻值为Rl=2
时,电压表的读数为1.00V;当电阻箱R的阻值为R2=3.6
时,电压表的读数为0.80V.结合上表数据,求出电池的电动势为V,内阻为
(不计电压表内阻的影响).(结果保留二位有效数字)
24.(16分)如图所示,静止在光滑水平桌面的布带上有一质量为m=1.0kg的小铁块,它离布带的右端距离为L=0.5m,铁块与布带间动摩擦因数为μ=0.1.现用力从静止开始向左以a0=2m/s2的加速度将布带从铁块下抽出,假设铁块大小不计,铁块不滚动,g取10m/s2,求:
(1)将布带从铁块下抽出需要多长时间?
(2)布带对铁块做了多少功?
25.(18分)如图所示,长为L的平板小车C静止在光滑水平面上,现有A、B两个小物体(可视为质点)分别从小车C的左、右两端同时水平地滑上小车,初速度VA=V0,VB=3V0,两物体与小车间的动摩擦因数相同,三物体的质量之比mA︰mB︰mC=1︰1︰2,最后两物体恰好相遇
而未碰撞,且与小车C相对静止,若重力加速度为g.求:
(1)两物体与小车间的动摩擦因数µ.
(2)A物体相对于地面向右运动的最大位移SA.
26.(20分)如图所示,A、B为两块平行金属板,A板带正电、B板带负电。
两板之间存在着匀强电场,
两板间距为d、电势差为U,在B板上开有两个间距为L的小孔。
C、D为两块同心半圆形金属板,圆心都在贴近B板的O’处,C带正电、D带负电。
两板间的距离很近,两板末端的中心线正对着B板上的小孔,两板间的电场强度可认为大小处处相等,方向都指向O’。
半圆形金属板两端与B板的间隙可忽略不计。
现从正对B板小孔紧靠A板的O处由静止释放一个质量为m、电量为q的带正电微粒(微粒的重力不计),问:
(1)微粒穿过B板小孔时的速度多大?
(2)为了使微粒能在CD板间运动而不碰CD板,CD板间的电
场强度大小为多少?
(3)从释放微粒开始,经过多长时间微粒通过半圆形金属板间的
最低点P点?
27.(共16分)
(1)(2分)现有①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五种溶液,不用任何试剂,被鉴别出来的顺序依次是(用序号回答)
(2)(4分)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13mol2·L-2,则该温度(选填大于、小于或等于)25℃,其理由是。
(3)(10分)在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会立即看到溶液变在蓝色,这是因为的缘故,相应的离子方程式为。
在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,这是因为
的缘故,相应的离子方程式为。
对比上述两组实验所得结果,可得出ClO—、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为。
28.(共16分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CXHYOZNP)的分子组成。
取Wg该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。
现按如图所示装置进行实验:
请回答下列有关问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是
(2)以上装置中需要加热的仪器有__(用字母填空,下同)操作时应先点燃处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是
(4)装置D的作用是(5)读取N2体积时,应注意:
①
②(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算为标准状况)。
为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有(用字母填空)。
A.生成CO2气体的质量B.生成水的质量
C.通入O2的体积D.氨基酸的相对分子质量
29.(18分)下表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符
号回答下列各问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________。
(2)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是:
________>________>________。
(3)元素⑦的含1个该原子的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________________;若该氢化物和元素⑧的单质反应,则离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________;该化合物灼烧时的焰色为________色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________________。
(6)⑥和⑧形成化合物的化学式为________;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。
(7)①和⑦两元素形成原子数目比为1︰1的化合物的电子式为_______________________。
该化合物属于________晶体。
(8)已知1g⑥常温下完全燃烧时放出32.79kJ的热量,写出⑥完全燃烧的热化学方程式
。
30.(12分)“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为
原料进行物质合成的化学。
下图是以天然气的主要成分为
原料的合成路线流程图,其中“混合气体”的成分与水煤
气相同;B的水溶液有杀菌防腐性能;D是C的钠盐,
2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E;H是F与A按物质的量之比为1׃2反应的产物。
填写下列空白:
(1)天然气主要成分的电子式是;E的化学式是。
(2)D、G的结构简式是:
D、G。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→B;
A+F→H。
31.(12分)如图是发现生长素的某些实验,请根据如图所示实验过程回答:
(1)①所表示的实验验证了什么结论?
。
(2)上述实验体现了设计实验的单一变量原则,②所表示的实验的单一变量是。
(3)③所示实验说明了。
(4)某同学为了验证生长素对植物生长有何影响,他选用了某植物的胚芽鞘作为实验材料,配制一系列不同浓度的生长素溶液进行实脸.实验数据如表所示:
编号
1
2
3
4
5
生长素溶液浓度(mol/L)
10-12
10-10
10-8
10-6
10-4
胚芽鞘增长长度(mm)
3.2
3.9
5.1
3.1
1.8
①上述表格中实验设计存在一处错误,请指出:
。
②若改正错误,该实验可得出的结论是。
③实验中盛有不同浓度溶液的小培养皿必须加盖,原因是。
32.(14分)如图为反射弧结构模式图,反射弧结构完整,A、B、C、D、E表示反射弧的某种结构,a、b是放置在神经纤维膜外侧上的电位计。
(1)图中传入神经是(用字母表示),E是
。
(2)图中电位计用来测定神经纤维膜外侧电位的变化,
若在①处施加刺激,则a电位计指针发生次偏转;若在a电位计两电极之间的中间点施加刺激,则电位计指针是否发生偏转?
。
(3)若在B上任选一点做刺激点,b电位计指针能否发生偏转?
;若在D上给予刺激,a电位计指针能否偏转?
。
由此可得出什么结论?
。
33.(6分)图示为高等动物体内的甲状腺活动调节示意图。
请据图回答。
(1)图中①表示的激素是;②表示的激素是
。
(2)当人长时间处在寒冷环境中时,体内激素③的含量会
(增加或减少),使细胞代谢(加快或减慢),机体产热
(增加或减少)。
(3)当血液中的激素③含量增加到一定程度时,会抑制下丘脑和垂体
分泌相关的激素,这种调节称为。
34.(10分)下图A表示向日葵在不同光照条件下,整体表现出的吸收O2和释放CO2(体积)的状况,据图分析并回答下面的问题。
(1)若要通过人工照明来维持向日葵的生长,最好使光照强度为(填字母)。
(2)若白天的光照强度长期为a,则向日葵能否正常生长?
,为什么?
。
(3)假设向日葵在白天和夜晚的呼吸作用强度相同,则光照强度为e时,其叶绿体释放O2的量为。
(4)假设光合作用生成的有机物和呼吸作用分解的有机物都为葡萄糖,若改用CO2的吸收和释放量来表示向日葵生长与光照强度的关系,请你在图B中画出表示这一关系的曲线。
一、选择题
1
2
3
4
5
C
B
C
D
D
二、非选择题
31题(12分)
(1)胚芽鞘尖端产生了某种物质,运输到尖端下部,促进下部生长
(2)有无尖端
(3)感受单侧光刺激的部位是胚芽鞘尖端,不是尖端下部
(4)
①未设空白对照(生长素浓度为0mol/L的溶液)
②生长素对植物生长的调节作用具有两重性
③防止水分蒸发而改变生长素浓度
32题(14分)
(1)B效应器
(2)2否
(3)是否兴奋在神经元之间的传递是单向的
33题(6分)
(1)促甲状腺激素释放激素促甲状腺激素
(2)增加加快增加
(3)反馈调节
34题(10分)
(1)d
(2)不能一昼夜异化作用大于同化作用
(3)4
(4)
第四次月考化学参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
A
B
C
C
A
27.(16)
(1)④①②③⑤或④①②⑤③
(2)>,室温时水的KW=1×10-14mol2·L-2(小于1×10-13)水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大。
(3)ClO-将I-氧化成I2,I2使淀粉溶液变蓝。
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O。
SO32-将I2还原为I-。
SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+。
ClO->I2>SO42-
28.(16分)
(1)排除系统中的N2
(2)ADD
(4)吸收多余的O2,保证最终收集的气体是N2(5)①要待装置冷却②量筒液面应与广口瓶液面相持平③视线应与刻度线的凹液面最低点相切(答到2点即可)(6)A,B,D
29.(16分)
(1)NaOH
(2)K+ Ca2+ Mg2+
(3)H2O、 2H2O+2K===2KOH+H2↑ 、H2O+Cl2
H++Cl-+HClO
(4)NaOH HBrO4 NaBr 黄 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
(5)OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O
(6)CCl4 橙红
(7)
、离子
(8)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.48kJ/mol
30.(12分).
(1)
;Na2C2O4
(2)HCOONa;HCOOCH3
(3)
物理答案
二、选择题(本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
AD
BD
A
B
A
C
B
22.(8分)
(1)BE(4分)要用直流电源形成稳恒电流场,以模拟静电场,应选6V的直流电源,所以选B;要用探针寻找等势点,电流表灵敏度高,指针能左右偏转,所以选E.
(2)D(4分)探针由O点左侧沿x轴正方向移到O点右侧的过程中,两探针间的电势差先减小后变大,所以灵敏电流表的指针与零刻度的夹角先变小后变大.
23.(10分)
(1)(2分,分压与外接各占1分)
(2)(2分,全对2分,部分对得1分)
(3)半导体材料(2分)
(4)4.0V;0.40Ω(各2分)
24.(16分)
⑴设铁块离开带时,相对桌面移动了x的距离,布带移动的距离为L+x,铁块滑动的加速度为a,由牛顿第二定律得:
μmg=ma,(2分)a=μg=1m/s2(2分)
根据运动学公式有:
L+x=
(2分)x=
(2分)
解得:
t=错误!
不能通过编辑域代码创建对象。
=1s(2分)
⑵x=
=0.5m(4分)布带对铁块做的功:
W=μmgx=0.5J(2分)
25.(18分)
(1)设A物体的质量为m,A、B、C组成的系统,设其最终的共同速度为v,则由题意,根据动量守恒定律有:
mvB-mvA=4mv(4分)解得v=
v0(1分)
设A、B物体相对于C的位移分别为S1、S2,则由题意,根据能的转化和守恒定律有:
μmgS1+μmgS2=
mvA2+
mvB2-
×4mv2(4分)
而S1+S2=L(1分)解得μ=
(2分)
(2)当A物体对地面的速度为零时,其向右运动的位移最大,对A物体,根据动能定理有:
-μmgSA=0-
mvA2(4分)解得SA=
(2分)
26.(20分)
(1)设微粒穿过B板小孔时的速度为v,根据动能定理,有
(4分)⑴
解得
(2分)
(