学年人教版必修1第1章从实验学化学单元测试题.docx
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学年人教版必修1第1章从实验学化学单元测试题
第一章从实验学化学单元测试卷
一、选择题
1．下列关于托盘天平的使用中，不正确的是（）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．所有块状固体都可直接放在天平上称量
C．托盘天平可准确称量至0.1g
D．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒里
2．下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.02gNaCl
D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
3．下列说法中正确的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1molH2O的质量是18g/mol
C．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol
D．1molN2的体积是22.4L
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16gCH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10NA
D．18g水所含分子数目为NA
5．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）
A．氢气B．氧气
C．氮气D．二氧化碳
6．下列物质中含原子个数最多的是（）
A．0.4molO2B．4℃时5.4mL水
C．10g氖D．6.02×1022个CO2分子
7．与1.8gH2O含有相同氢原子数的H2SO4是（）
A．9.8gB．19.6gC．0.1molD．0.2mol
8．某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO
的物质的量为（）
A．
molB．
mol
C．
molD．
mol
9．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）
A．①②③B．①③⑤
C．②④⑤D．③④⑤
10.下列说法中，正确的是（）
A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
11．下列实验操作中，错误的是（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：
溶解（）过滤（）蒸发（）
A．引流B．搅拌，加速固体溶解
C．转移固体D．搅拌，防止液滴飞溅
13．等质量的SO2和SO3（）
A．所含氧原子的个数比为2:
3B．所含硫原子的个数比为1:
1
C．所含氧元素的质量比为5:
6D．所含硫元素的质量比为4:
5
14．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
15．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是（），含Na+物质的量相同的是（）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL2mol/LNaOH溶液
16．下列物质的分离方法中，不正确的是（）
A.用淘洗的方法从沙里淘金B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘D.用过滤的方法除去食盐中的泥沙
17．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）
A B CD
18．某溶液中含有较多的Cl-、CO
、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
19．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）
A．分液漏斗B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、
②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④B．②③①④
C．②①③④D．①③②④
二、填空题
1．下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。
①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
2．为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是________（填标号），并加以说明和改正。
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
3．实验室配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2～3cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾质量为______g。
（2）本实验用到的基本仪器有________________________________________________。
（3）操作步骤的正确顺序为__________________（填序号）。
（4）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？
会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________________。
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________
_______________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________________。
4．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取
碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） → →
→ → → → → 。
（2）上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是 。
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是。
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是 。
三、计算题
1．在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是多少？
此溶液中含H+的物质
的量是多少？
H+的物质的量浓度是多少？
其中含有多少个SO
？
SO
的物质的量浓度是多少？
2．测定wg的Na2SO4和NaCl的混合物中NaCl和Na2SO4的质量分数。
（1）如何分离出Na2SO4中的NaCl？
（2）实验步骤是什么？
3．20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。
将350mL此温度下的饱和溶液用水稀释至500mL。
计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题
1．B
解析：
A：
正确；
B：
不易潮解的固体，应放在纸上或玻璃器皿上称量，易潮解的固体（如NaOH等）必须放在玻璃器皿中称量；
C：
正确；
D：
正确。
2．A
解析：
A：
10mL量筒可以精确至0.1mL，故可以量取5.2mL液体；
B：
100mL量筒只能精确至1mL；
C：
托盘天平只能精确至0.1g；
D：
100mL容量瓶只能配制100mL溶液。
3．C
解析：
摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故A、B错误；电子的质量很小，故离子的摩尔质量可以等于相对原子的摩尔质量，C正确；没有指明状态谈气体的体积没有意义，故D不正确。
4．D
解析：
A：
2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，其电子数目为1.2NA；B：
16gCH4的物质的量为1mol，其原子数目为5NA；C：
17gNH3的物质的量为1mol，其中子数目为7NA（H原子无中子）；D：
18g水的物质的量为1mol，其分子数目为NA。
5．D
解析：
分子数N与物质的量n成正比，质量相等的情况下，n与摩尔质量成反比，CO2的摩尔质量为44g/mol，在四个选项中最大，故N最小。
6．B
解析：
A：
0.4molO2含0.8mol氧原子；B：
5.4mL水含0.3mol水分子，0.9mol原子；C：
10g氖含有0.5mol氖原子；D：
6.02×1022个CO2分子即0.1molCO2，含
0.3mol原子。
7．A、C
解析：
1molH2O和1molH2SO4都含2mol氢原子。
1.8gH2O即0.1mol水，故H2SO4应为0.1mol或0.1×98g=9.8g。
8．B
解析：
溶液的净电荷为0，
×3=n（SO
）×2，∴n（SO
）=
mol。
9．A
解析：
本题为概念题。
10．C
解析：
A：
没有指明物质状态；B：
常温下水为液态；D：
不同气体分子所含的原子数目不一定相等。
11．D
解析：
D：
萃取剂的密度只要与水的密度差别较大、易分层即可，比水的密度大或小均可以。
12．BAD
解析：
本题为概念题。
13．C
解析：
SO2与SO3的摩尔质量比为4:
5，质量相等时，物质的量比为5:
4，故硫原子数之比为5:
4，硫元素质量比亦为5:
4；氧原子数之比为（5×2）:
（4×3）=5:
6，氧元素质量之比为5:
6，故选C。
14．B
解析：
A：
1L溶液含0.2molKNO3，质量为0.2×101g=20.2g；B：
100mL溶液中，含KNO30.2mol/L×0.1L=0.02mol；C：
从溶液中取出一部分，浓度应当不变；D：
1L水中溶解一定量KNO3后，体积会发生改变，不再是1L，故不正确。
15．BB、D
解析：
200mL0.5mol/LNa2SO4中，c（Na+）=0.5mol/L×2=1mol/L，n（Na+）=0.2L×
1mol/L=0.2mol。
A：
c（Na+）=0.25mol/L，n（Na+）=0.2L×0.25mol/L=0.05mol
B：
c（Na+）=1mol/L，n（Na+）=0.2L×1mol/L=0.2mol
C：
c（Na+）=0.5mol/L，n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol
D：
c（Na+）=2mol/L，n（Na+）=0.1L×2mol/L=0.2mol
16．C
解析：
酒精与水互溶，不可作萃取剂。
17．D
解析：
依据酒精的性质判断。
18．B
解析：
CO
、OH-均会干扰Cl-的检验，所以用AgNO3溶液检验Cl-必须在最后一步，而CO
会干扰OH-的检验，所以用Ba（NO3）2溶液检验CO
必须在第一步。
19．D
解析：
分液漏斗可用于分液或萃取，普通漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏，这些均为分离或提纯的操作；而容量瓶只能用于配制溶液，不能用于分离和提纯。
20．B
解析：
Na2CO3除了有除去粗盐中CaCl2的作用外，还除去加入过量的BaCl2的作用，因此①必须在③之后，HCl起着中和加入的过量的NaOH和Na2CO3的作用，所以必须放在最后一步。
二、填空题
1．①②③⑤
解析：
①NaOH易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；②应先在烧瓶中将浓硫酸稀释，再将稀释后的硫酸注入容量瓶；③乙醇和水能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离；
⑤NaOH对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。
2．错误的操作是②
⑤
解析：
②NaOH溶解时放出大量的热，必须先冷却至室温再转移到容量瓶中，因为容量瓶必须在室温下使用，不能装热的溶液；
定容时，先用玻璃棒引流加水，直到液面接近刻度线2~3cm处，再改用胶头滴管加水；⑤胶头滴管吸出的液体中含有部分溶质，这样做会使物质的量浓度偏低。
正确的做法是把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。
3．
（1）25
（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）①②④③⑤（4）偏高（5）偏低偏低（6）宣告实验失败，重新配制宣告实验失败，重新配制
解析：
（1）需要CuSO4·5H2O0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量为250g/mol×0.1mol=25g；
（2）（3）略；（4）若俯视观察，则溶液实际高度会低于刻度线，溶液体积偏小，由c=
，浓度偏大；（5）a．若没有洗涤，则会有部分溶质残留在烧杯中或玻璃棒上，由c=
，V不变，n偏小，则c偏小b．由c=
，n不变，V偏大，则c偏小；（6）略。
4．
（1）C→B→D→A→G→H→E→F。
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体顺利流出。
（3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大。
（4）不能；酒精与水可以互溶。
三、计算题
1．58.8g；1.2mol；4mol/L；3.612×1023；2mol/L
解析：
溶质即H2SO4，n（H2SO4）=0.3L×2mol/L=0.6mol，
m（H2SO4）=98g/mol×0.6mol=58.8g；
n（H+）=2n（H2SO4）=1.2mol；
c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L；
n（SO
）=0.6mol，
N（SO
）=0.6mol×6.02×1023mol－1=3.612×1023；
c（SO
）=c（H2SO4）=2mol/L。
2．
（1）用可溶性钡盐如BaCl2将Na2SO4转化为BaSO4沉淀，从而与NaCl分离；
（2）步骤：
称量样品→溶解→加入过量BaCl2溶液→过滤沉淀→洗涤烘干沉淀→测得沉淀质量→处理实验数据并得到结果。
3．0.434mol/L
解析：
c（K2SO4）=
=0.62mol/L
c浓·V浓=c稀·V稀
0.62mol/L×0.35L=c稀×0.5L
c稀=0.434mol/L
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