学年人教版必修1第1章从实验学化学单元测试题.docx

1、学年人教版必修1第1章从实验学化学单元测试题第一章 从实验学化学 单元测试卷一、选择题1下列关于托盘天平的使用中，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点B所有块状固体都可直接放在天平上称量C托盘天平可准确称量至 0.1 gD称量完毕后，应把砝码放回砝码盒里2下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaClD用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸3下列说法中正确的是（ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 gB1 mol H2O 的质量是

2、18 g/molCCl 的摩尔质量是 35.5 g/molD1 mol N2 的体积是 22.4 L4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10NA D18 g水所含分子数目为NA5质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）A氢气 B氧气C氮气 D二氧化碳6下列物质中含原子个数最多的是（ ）A0.4 mol O2 B4 时 5.4 mL 水C10 g 氖 D6.021022 个 CO2 分子7与 1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是（ ）A9.8 g B

3、19.6 g C0.1 mol D0.2 mol8某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为（ ）A mol B molC mol D mol9容量瓶上标有容量 刻度线 温度 压强 浓度等项中的（ ）A BC D10.下列说法中，正确的是（ ）A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计

4、水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：溶解（ ） 过滤（ ） 蒸发（ ）A引流 B搅拌，加速固体溶解C转移固体 D搅拌，防止液滴飞溅13等质量的 SO2 和 SO3（ ）A所含氧原子的个数比为 2 : 3 B所含硫原子的个数比为 1 : 1C所含氧元素的质量比为 5 : 6 D所含硫元素的质量比为 4 : 514下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中

5、含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液15下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（ ），含 Na+ 物质的量相同的是（ ）A200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D100 mL 2 mol/L NaOH 溶液16下列物质的分离方法中，不正确的是（ ）A. 用淘洗的方法从

6、沙里淘金 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙17以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ） A B C D18某溶液中含有较多的Cl-、CO、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D19下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶20粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂

7、质的试剂可选用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl，加入的先后顺序可以是（ ）A B C D二、填空题1下列有关实验的叙述，不正确的是_（填标号）。用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗滴管取液后切忌将其平放或倒置用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上2为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH

8、 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是_（填标号），并加以说明和改正。选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分3实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 23 cm

9、 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)在天平上称出蓝矾质量为_ g。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(4)某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：a没有进行操作步骤时，会_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(6)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤

10、)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。4某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯承接溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H. 静置、分层； 就此实验，完成下列填空：(1)正确操作

11、步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） 。(2)上述 E 步骤的操作中应注意 ；上述G 步骤操作的目的是 。(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填 “能” 或 “不能”），其理由是 。三、计算题1在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？SO的物质的量浓度是多少？2测定 w g 的 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 NaCl 和 Na2SO4 的质量分数。(1)如何分离出 Na2SO4

12、 中的 NaCl？(2)实验步骤是什么？320 时，在 100 g 水中溶解 11.1 g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g/cm3。将 350 mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500 mL。计算稀释后溶液中 K2SO4 的物质的量浓度。参考答案一、选择题1B解析：A：正确；B：不易潮解的固体，应放在纸上或玻璃器皿上称量，易潮解的固体（如 NaOH 等）必须放在玻璃器皿中称量；C：正确；D：正确。2A解析：A：10 mL 量筒可以精确至 0.1 mL，故可以量取 5.2 mL 液体；B：100 mL 量筒只能精确至 1 mL；C：托盘天平只能精确至 0.1 g；D：

13、100 mL 容量瓶只能配制 100 mL 溶液。3C解析：摩尔质量的单位是 g/mol，质量的单位是 g，故 A、B 错误；电子的质量很小，故离子的摩尔质量可以等于相对原子的摩尔质量，C 正确；没有指明状态谈气体的体积没有意义，故D不正确。4D解析：A：2.4 g金属镁的物质的量为0.1 mol，其电子数目为1.2 NA；B：16 g CH4的物质的量为1 mol，其原子数目为5NA；C：17 g NH3的物质的量为1 mol，其中子数目为7 NA (H原子无中子)；D：18 g水的物质的量为1 mol，其分子数目为NA。5D解析：分子数 N 与物质的量 n 成正比，质量相等的情况下，n 与

14、摩尔质量成反比，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，在四个选项中最大，故 N 最小。6B解析：A：0.4 mol O2 含 0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含 0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有 0.5 mol 氖原子；D：6.021022 个 CO2 分子即 0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。7A、C解析：1 mol H2O 和 1 mol H2SO4 都含 2 mol 氢原子。1.8 g H2O 即 0.1 mol 水，故H2SO4 应为 0.1 mol 或 0.198 g = 9.8 g。8B解析：溶液的净电荷为 0，3 = n

15、（SO）2， n（SO）= mol。9A解析：本题为概念题。10C解析：A：没有指明物质状态；B：常温下水为液态；D：不同气体分子所含的原子数目不一定相等。11D解析：D：萃取剂的密度只要与水的密度差别较大、易分层即可，比水的密度大或小均可以。12B A D解析：本题为概念题。13C解析：SO2 与 SO3 的摩尔质量比为 4 : 5，质量相等时，物质的量比为 5 : 4，故硫原子数之比为 5 : 4，硫元素质量比亦为 5 : 4；氧原子数之比为(52):(43)= 5 : 6，氧元素质量之比为 5 : 6，故选 C。14B解析：A：1 L 溶液含 0.2 mol KNO3，质量为 0.210

16、1 g = 20.2 g；B：100 mL溶液中，含 KNO3 0.2 mol/L0.1 L = 0.02 mol；C：从溶液中取出一部分，浓度应当不变；D：1 L 水中溶解一定量 KNO3 后，体积会发生改变，不再是 1 L，故不正确。15B B、D解析：200 mL 0.5 mol/L Na2SO4中，c(Na+)= 0.5 mol/L2 = 1 mol/L，n(Na+)= 0.2 L1 mol/L = 0.2 mol。A：c(Na+)= 0.25 mol/L，n(Na+)= 0.2 L0.25 mol/L = 0.05 molB：c(Na+)= 1 mol/L，n(Na+)= 0.2 L

17、1 mol/L = 0.2 molC：c(Na+)= 0.5 mol/L，n(Na+)= 0.1 L0.5 mol/L = 0.05 molD：c(Na+)= 2 mol/L，n(Na+)= 0.1 L2 mol/L = 0.2 mol16C解析：酒精与水互溶，不可作萃取剂。17D 解析：依据酒精的性质判断。18B 解析：CO、OH- 均会干扰Cl- 的检验，所以用AgNO3 溶液检验Cl- 必须在最后一步，而CO会干扰 OH- 的检验，所以用 Ba(NO3)2 溶液检验CO必须在第一步。19D解析：分液漏斗可用于分液或萃取，普通漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏，这些均为分离或提纯的操作；而

18、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于分离和提纯。20B 解析：Na2CO3 除了有除去粗盐中 CaCl2 的作用外，还除去加入过量的 BaCl2 的作用，因此必须在之后，HCl 起着中和加入的过量的 NaOH 和 Na2CO3 的作用，所以必须放在最后一步。二、填空题1解析：NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；应先在烧瓶中将浓硫酸稀释，再将稀释后的硫酸注入容量瓶；乙醇和水能够以任意比互溶， 不能用分液漏斗分离；NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。2错误的操作是解析：NaOH 溶解时放出大量的热，必须先冷却至室温再转移到容量瓶中，因为容量瓶必须在室温下使用，不能装热

19、的溶液；定容时，先用玻璃棒引流加水，直到液面接近刻度线 2 3 cm 处，再改用胶头滴管加水；胶头滴管吸出的液体中含有部分溶质，这样做会使物质的量浓度偏低。正确的做法是把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。3(1)25 (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3) (4)偏高 (5)偏低 偏低 (6)宣告实验失败，重新配制 宣告实验失败，重新配制解析：(1)需要 CuSO4 5H2O 0.5 L0.2 mol/L = 0.1 mol，质量为 250 g/mol0.1 mol = 25 g；(2)(3)略；(4)若俯视观察，则溶液实际高度会低于刻度线，溶液体积偏小，由c

20、=，浓度偏大；(5)a若没有洗涤，则会有部分溶质残留在烧杯中或玻璃棒上，由 c =，V 不变，n 偏小，则 c 偏小 b由 c =，n 不变，V 偏大，则 c 偏小；(6)略。4(1)C B D A G H E F。(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体顺利流出。 (3)四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大。 (4)不能；酒精与水可以互溶。 三、计算题158.8 g；1.2 mol；4 mol/L；3.6121023；2 mol/L解析：溶质即 H2SO4，n (H2SO4

21、) = 0.3 L2 mol/L = 0.6 mol，m(H2SO4) = 98 g/mol0.6 mol = 58.8 g；n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol；c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L；n(SO)= 0.6 mol，N(SO)= 0.6 mol6.021023 mol1 = 3.6121023；c(SO)= c(H2SO4)= 2 mol/L。2(1)用可溶性钡盐如 BaCl2 将 Na2SO4 转化为 BaSO4 沉淀，从而与 NaCl 分离；(2)步骤：称量样品溶解加入过量 BaCl2 溶液过滤沉淀洗涤烘干沉淀测得沉淀质量处理实验数据并得到结果。30.434 mol/L解析：c(K2SO4) = = 0.62 mol/Lc浓V浓 = c稀V稀0.62 mol/L0.35 L = c稀0.5 Lc稀 = 0.434 mol/L