B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：
HR>HT
C．R与Q的电子数相差16
D．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
9．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞
浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液
证明酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
混有苯酚杂质的苯、浓溴水
提纯混有苯酚杂质的苯
10．关于下列各图的叙述中正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（ ）
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
12．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol·L—1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A－）=c（Na＋）
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
Ⅱ卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分.第22题～第25题为必考题,每个试题考生都必须做答.第33题～第35题为选考题,考生根据要求做答.）
（一）必考题（共47分）
26．（14分）工业上制取氢气除电解水外还有多种方法：
（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 ．
②常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）．
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体
（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．
①高温热分解法：
已知：
H2S（g）
H2（g）+S（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是
②电化学法：
该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．
27．（15分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
。
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤、。
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为。
28．（1４分）过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂。
（Ⅰ）CaO2的制备原理：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器ｘ的名称为
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是 ．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是
、（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（５）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度
实验序号
第1次
第2次
第3次
第4次
消耗KMnO4体积/mL
19.98
20.02
20.20
20.00
（６）测得CaO2纯度偏低的原因可能是
A．烘烤时间不足B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
（二）选考题共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用制取纯碱，其简要过程如下：
向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式），原因是。
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答
下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是。
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO
，则吸收塔中反应的离子方程式为。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。
37．【化学－选修3：
物质结构与性质】（15分）
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置 。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）
Fe（s）+xCO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 。
（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验 （填离子符号）。
CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成
化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
38.【化学—选修5有机化学基础】（15分）
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知：
Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。
（2）H的分子式是。
（3）下列说法正确的是。
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出两种符合条件K的结构简式____。
（5）写出反应⑤的化学方程式______________。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
化学试题参考答案
27．（14分，每空2分，最后一空3分）
（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管
（2）Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－
（3）2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（5）蒸发浓缩，趁热过滤
（6）80%
28、（14分）每空2分
（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O
CaO2+2HCl向右进行
（3）减少双氧水受热分解 、 降低产物溶解度便于析出
（4）B（5）90.00%（6）AD
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）NH3（2分）NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度（2分）
（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。
（3分）
②淡水；（2分）
（3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；（2分）②富集溴；（2分）
③顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。
（2分）
37．【化学－选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）分子晶体（1分）5（1分）金属键（2分）
（3）Fe2+（1分）sp杂化（1分）N＞O＞C（1分）
（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）②12（1分）
（5）①CuCl（1分）②共价（1分）
③
（3分）
38.【化学—选修5有机化学基础】（15分）
（1）2，3-二甲基-2-丁烯（2分）
（2）C2H3O2Br（2分）
（3）be（2分）（每对1个得1分，全对得2分，错1个不得分）
（4）CH2=C（COOH）2HOOCCH=CHCOOH（2分）
（5）2CH2OHCOOH
+2H2O（2分）
（6）5（3分）
（2分）
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