届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应九无答案.docx
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届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应九无答案
氧化还原反应（9）
1、下列叙述中不正确的是（ ）
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、
、
B.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C.在中和滴定实验中,既可用标准溶液滴定待测液,也可用待测液滴定标准溶液
D.某一反应体系中的物质有:
HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。
已知As是产物之一,则该反应配平后H2O的化学计量数为6
2、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是（ ）
l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品
A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂
B.电极a应与电源负极相连
C.脱硫过程中存在的离
子反应为
D.阴极发生的反应
3、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①
;
②
。
下列说法正确的是（ ）
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
D.反应①②中生成等量的
时,转移电子数之比为1:
5
4、K2Cr2O7溶液中存在平衡:
（橙色）
（黄色）
。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中
被
还原
C.对比②和④可知
酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
5、已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:
Fe2+:
①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:
③H2O2+I2=2HIO;④……
下列说法错误的是（ ）
A.通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂
B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:
H2O2>Fe3+
C.1molH2O2分解,转移的电子数为2NA
D.反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
6、实验室用下图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验。
1.若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:
______________________________________。
2.若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体。
已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。
则B中发生反应的离子方程式是:
_______________________________;C中的现象是:
___________________。
7、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式：
______KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）制取氯气反应中MnCl2是
产物（填“氧化”或“还原”）。
（2）实验进行一段时间后，可观察到（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是。
（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为，写出相关反应的化学方程式。
（4）写出E装置中反应的离子方程式。
（5）.用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下L氯气。
被氧化的HCl的物质的量是。
（6）.若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止
中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。
8、Ⅰ.某厂废水中含KCN,其浓度为0.01mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）:
KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O
（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
__________KOCN+__________Cl2+__________
=__________K2CO3+__________N2+__________KCl+__________
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L-1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气__________mol。
（4）Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需__________.
（5）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为__________.
9、FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
（1）.FeCl3净水的原理是__________________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是（用离字方程式表示）__________________。
（2）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1,c（Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1,c（Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为_________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
____
+____Fe2++_______=____Cl-+____Fe3++_______
10、在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固体,加入足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。
（1）反应中氧化产物是__________（填化学式）;当FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量为__________
（2）配平该反应的化学方程式:
__________FeSO4+__________KNO3+__________H2SO4=__________K2SO
4+__________Fe2（SO4）3+__________NO+__________H2O
（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目:
2Mg+CO2
2MgO+C
11、高纯硝酸锶[Sr（NO3）2]用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质（硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸）。
提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,__________,搅拌,过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中,加略过量（NH4）2Cr2O7（重铬酸铵）,用氨水调节pH为7.5左右,使Ba2+沉淀,过滤。
③将滤液用硝酸调节pH为1时,慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的
还原为Cr3+,再用氨水调节pH=7,生成Cr（OH）3沉淀,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
II.Sr（NO3）2受热易分解,生成Sr（NO2）2和O2;在500℃时,Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品,加热至完全分解,得到10.40gSrO固体和10.16g混合气体。
（1）补充完整步骤①;
（2）步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的
还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子
方程式:
___________________________。
（3）步骤③中生成的Cr（OH）3沉淀经处理后可以循环使用,方法是:
一定条件下向Cr（OH）3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到（NH4）2Cr2O7（重铬酸铵）。
请写出由Cr（OH）3生成（NH4）2Cr2O7的化学方程式:
________________________。
（4）过氧化锶（SrO2·2H2O）制备原理:
Sr（NO3）2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。
测得相同时间内H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。
5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是_____________________________。
（5）计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（请写出计算过程,结果精确到0.01）__________________________________。
12、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解
制备CuCl，并验证其它分解产物。
【查阅资料】
①
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。
（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：
____CuCl+_____
+_____=3
+______HCl
（2）装置A用于制取HCl：
，
浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；
（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：
a____________（按气流方向，用小写字母表示）；
（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①连接装置，________________；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是______________________；
（5）装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。
【实验分析与改进】
（6）装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的
能将
氧化。
甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服
过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：
____________________________
______
（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的
，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。
该实验方案为：
取少量固体放入小试管中，_________________________________。
13、钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池,钒电池失效后,废电解液回收利用的一种工艺如下:
已知:
a.+5价钒在溶液中存在如下
平衡:
。
b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
物质
VOSO4
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
易溶
（1）氧化工序中,其他价态的钒全部氧化成
完成V2+氧化的离子方程式:
____V2++____
+_____ ________=____
____Cl-+_____ _________
NaClO和NaClO3均可作氧化剂,该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________________________。
（2）浓缩工序中,加入NaOH的作用是________________________。
（3）沉钒工序的化学方程式为_________________________。
（4）煅烧偏钒酸铵时,固体（取234gNH4VO3）质量的减少量随温度变化的曲线如图所示,100~200℃时产生的一种气体的电子式为________,300~350℃时发生反应的化学方程式为____________________。
14、化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨,有多种方法可用于SO2的脱除。
（1）已知SO2可参与如下热力学循环:
SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） ΔH1=-151kJ•mol-1
2HI（aq）=I2（s）+H2（g） ΔH2=+110kJ•mol-1
H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l） ΔH3=+61kJ•mol-1
反应H2S（g）=H2（g）+S（s）的ΔH=__________kJ•mol-1
（2）NaClO碱性溶液吸收法。
工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2,反应原理为:
ClO−+SO2+2OH−=Cl−+
+H2O,为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。
该催化过程如下图所示:
a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-,过程2的离子方程式为___________________________________。
b.Ca（ClO）2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是__________________________。
（3）Na2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。
已知25℃时,含硫物种（即水溶液中H2SO3、
、
）随pH变化如图−1所示,脱硫效率随pH变化如图−2所示。
①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时,发生反应的离子方程式是_____________________________。
②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时,
与溶液中存在的含硫物种之间的关系是c（
）=______________。
③由实验测得氨水脱除SO2时,脱硫效率随pH的变化如图-2所示。
在pH<5.5,p较小时脱硫效率低的可能原因是_____________________________________;实际工艺中,吸收液的pH应控制在一定范围内,pH不宜过大的原因是____________________________
15四氯化锡是一种无色、有强烈刺激性的液体,有腐蚀性,常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂,工业上常用氯气与金属锡或SnCl2反应来制得。
某化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融SnCl2·2H2O中制取无水SnCl4,实验装置如图所示.
物质
摩尔质量/g·mol-1
熔点/℃
沸点/℃
性质
SnCl2·2H2O
226
37.7
623
易水解
SnCl4
261
-33
114.1
易水解
（1）盛装SnCl4的容器应贴上的安全警示标签是（ ）
A.
B.
C.
D.
（2）装置b的名称是 ,其作用为 、 .
（3）为避免SnCl4水解,通Cl2前应先除去SnCl2·2H2O的结晶水,其操作是 ;在潮湿空气中SnCl4水解产生白色烟雾,该反应的化学方程式为 .
（4）该学习小组最终制得的SnCl4呈黄色,可能的原因是 ;如果要除去黄色得到无色产品,做法是 .
（5）可以通过测定剩余SnCl2的量来计算实验的产率,方法是让残留的SnCl2与足量硫酸铁铵反应,其中F
e3+被Sn2+还原为Fe2+。
然后在硫酸和磷酸混合条件下,以二苯胺磺酸钠作指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+。
操作过程中涉及的离子方程式为
a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
b.
①完成并配平上述方程式b.
②已知二苯胺磺酸钠还原态为无色,氧化态为紫色,则滴定达到终点的现象是 .
③若实验前称取22.6gSnCl2·2H2O晶体于烧瓶中,实验结束后,向烧瓶内残留物中通入足量N2,取烧瓶内残留物溶于水配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,用以上方法滴定,消耗0.0100mol/LK2Cr2O7标准溶液20.00mL,则SnCl4产率的最大值为 .
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