③强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。
④弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n。
⑤酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能大于7，碱的pH不能小于7。
【例如】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H+）约为（）
【分析】有同学受到思维定势，根据定量计算，稀释后c（H+）=2×10-8mol·L-1（10-7/5）很快得到答案。
其实，酸性溶液稀释后，c（H+）的最小值不小于1×10-7mol·L-1。
所以，稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。
⑥对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。
⑶酸碱混合计算
①两种强酸混合
c（H+）混=
②两种强碱混合
c（OH-）混=
③酸碱混合，一者过量时
c（OH-）混或c（H+）混=
若酸过量，则求出c（H+），再得出pH；若碱适量，则先求c（OH-），再由KW得出c（H+），进而求得pH，或由c（OH-）得出pOH再得pH。
（4）已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合溶液的pH（25℃）
等于c酸（H+）=c碱（OH-）
pH（酸）+pH（碱）小于14c酸（H+）>c碱（OH-）
大于c酸（H+）>c碱（OH-）
若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。
（5）两种pH值不同的强酸等体积混合时两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2时，pH混=pH小+0.3△pH≥2时，pH混=pH大-0.3
△pH=1时，pH混=pH小+0.26△pH=1时，pH混=pH大-0.26
（6）溶液pH的测定方法
①酸碱指示剂法：
只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
指示剂
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围pH
3.1～4.4
5.0～8.0
8.2～10.0
溶液颜色
红→橙→黄
红→紫→蓝
无色→浅红→红
注意：
当用酸滴定碱时，根据实际情况也可选用甲基橙，但石蕊不用作滴定指示剂。
②pH试纸法：
（粗略测定溶液的pH）取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即（30s内）与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。
测定溶液pH时，pH试剂不能用蒸馏水润湿（否则相当于将溶液稀释，使非中性溶液的pH测定产生误差）；不能将pH试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。
标准比色卡的颜色按pH从小到大依次是：
红（酸性），蓝（碱性）。
③pH计法：
精确测定溶液pH。
二、典型例题
例1：
在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________。
（4）若使c点溶液中c（CH3COO－）提高，在如下措施中，可选择（）
A.加热C.加固体KOHD.加水E.加CH3COONa（s）F.加Zn粒
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是（）
A.c（H+）B.H+个数C.CH3COOH分子数D.c（H+）／c（CH3COOH）
例2：
（2010全国卷1）下列叙述正确的是（）
A．在醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
（指示剂的变色范围）
C．
盐酸的
，
盐酸的
（强酸的无限稀释）
D．若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
则
溶液的
例3：
25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸与NaOH溶液综合，需VbLNaOH，问：
（1）若a+b=14,则Va/Vb=（填数字）
（2）若a+b=13,则Va/Vb=（填数字）
（3）若a+b>14,则Va/Vb=（填表达式），且VaVb（填>、<或=）
（4）若a+b=15,则Va/Vb=（填数字）
例4：
将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）
A.a=b=100mLB.a=b=1000mL
C.a＜bD.a＞b
例5：
99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。
A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/L
C.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×10-11mol/L
例6：
有3种溶液0.01mol/L醋酸溶液；0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液；0.04mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是（）
A.3种溶液中pH最小的是
B.和溶液中所含微粒种类相同
C.3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是>>
D.向中加入少量的CH3COONa固体，则
减小
例7：
25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
二、课堂练习
1、下列说法正确的是（）
APH=3的HX酸与PH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液PH一定为7
B在0.1mol/L的（NH4）Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（SO42-）+c（OH-）
C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH-）
D0.2mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，混合液中c（Cl－）>c（Na＋）>c（Al3+）>c（H＋）>c（OH-）
2、甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（）
①甲中由水电离出来的c（H+）是乙的1/10倍
②c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V（甲）=V（乙）
④甲中c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍
A①②③正确B①③正确C②④正确D只有①正确
3、已知H2SO4电离方程式是：
H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（）
ANa2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2OHSO3-+OH-
B0.1mlo/LH2SO4溶液中c（H+）=0.11mlo/L
CNaHSO4溶液中：
c（Na+）>c（HSO4-）>c（H+）>c（SO42-）>c（OH-）
D在NaHSO4溶液中，HSO4-电离的趋势大于其水解的趋势
4、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；
④pH=3的盐酸，下列有关说法不正确的是（）
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合后，所得溶液中c（Cl－）>c（
）>c（OH-）>c（H+）
D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2=11∶9
5、常温下，0.1mlo/L某一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8下列叙述正确的是（）
A该溶液中水电离出的c（H+）=10-10mlo/L
B该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mlo/L
C该溶液与0.05mlo/LNaOH溶液等体积混合后：
c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
6、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）
7、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）
8、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液
下列说法不正确的是（）
A.c（NH+4）：
③＞①
B.水电离出的c（H+）：
②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：
c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
9、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A.c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
10、下列叙述正确的是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c（SO
）＞c（NH
）
B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
11、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀稀，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
12、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝
，则下列叙述正确的是（）
A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG>12
13、在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）
A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．在B点，a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
14、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）
15、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）
16、PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到
1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，
则下列说法正确的是（）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强
C、a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
17、如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）
盐酸的浓度/mol·L-1
NaOH的浓度/mol·L-1
A.
0.12
0.04
B.
0.04
0.12
C.
0.03
0.09
D.
0.09
0.03
18、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合
19、现有25℃时0.1mlo/L的氨水，回答下列问题
（1）若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:
1，则所得溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________________
（2）若向氨水中加入稀硫酸至PH=7，此时c（NH4+）=amlo/L，则c（SO42-）=_____________
20、水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积
从________变化到_________。
（2）100℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸混
合，并保持100℃的恒温，若所得混合溶液的pH=7，
则NaOH和硫酸的体积比为__________________。
（3）100℃时，若10体积PH=a的某强酸与1体积PH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的PH之间应该满足的关系是_________________
21.双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
⑶水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：
__________________________
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