学年高二化学 专题04 电化学基础B卷选修4教师版.docx
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学年高二化学专题04电化学基础B卷选修4教师版
第四章电化学基础单元测试（B卷）
（测试时间：
90分钟满分：
100分）
班级姓名学号分数
第Ⅰ卷（选择题，48分）
每题只有一个正确答案，每题3分，共48分
1．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（）
A．在电解铝工业中添加冰晶石B．大力发展火电，缓解用电紧张
C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
【答案】B
考点：
化学与环境。
2.【太原五中2014-2015学年上学期期末】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、钢管和电源正极相连，做阳极，容易腐蚀，所以不能被保护，不选A；B、铁在常温下在浓硝酸钝化，形成致密的氧化膜，保护内部不被腐蚀，选B；C、钢管和铜管放在一起，容易形成原电池，铁做负极，容易被腐蚀，不选C；D、钢铁腐蚀时，负极的反应是铁失去电子生成亚铁离子，不选D。
考点：
钢铁腐蚀和防护。
3.【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是（）
A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，铁失电子，作原电池的负极，正极选择碳棒或比铁不活泼的金属作正极，电解质溶液采用可溶性的铁盐。
A.锌比铁活泼作负极，错误；B和D.电极材料必须是活泼性不同的两种金属作电极，电极材料都为铁或石墨，错误；C.符合原电池的构成条件，正确；选C。
考点：
考查原电池的工作原理。
4．【西安市庆安高级中学2014-2015学年上学期期末】用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O]
C．NaCl[H2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]
【答案】B
考点：
电解产物的判断。
5．【揭阳第一中学2014-2015学年上学期期末】有关右图的说法正确的是（）
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为：
Cu﹣2e－===Cu2+
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体
【答案】C
【解析】
试题分析：
构成原电池时，铜为正极、铁为负极。
原电池中阴离子向负极移动，故A错误；正极发生还原反应，故B错误；构成电解池时，若铁为阳极则质量减小、若铁为阴极则质量增大，故C正确；a和直流电源正极相连，铁为阳极，极反应为
，故D错误。
考点：
本题考查电化学原理。
6.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】下列叙述，其中正确的是（）
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
【答案】B
【解析】
试题分析：
电解池是将电能转变成化学的装置，①错；原电池是将化学转变成电能的装置，②错；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电会有离子的定向移动，发生电解反应，是化学变化，③对；电解是一种强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ④对；电镀是化学变化，不是物理变化，⑤错，故选B。
考点：
原电池和电解池的概念，物理变化和化学变化的区别。
7．【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．该装置实现化学能向电能的转化
B．该电池的总反应为2NO+O2=2NO2
C．NiO电极的电极反应式:
NO+O2--2e—＝NO2
D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—
【答案】D
考点：
新型电池的理解和原电池的基本知识。
8.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。
放电时的电池总反应为：
Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：
Li＋+LiMn2O4+e－=Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：
Li＋＋e－=Li
【答案】B
考点：
考查可充电电池。
9．【西安市庆安高级中学2014-2015学年上学期期末】以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）
①粗铜与直流电源负极相连；
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．①③ B．②④C．③④D．②③
【答案】D
【解析】
试题分析：
①粗铜作阳极与直流电源正极相连，错误；
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，正确；
③电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为16g，正确；
④杂质Ag以单质Ag的形式沉入电解槽形成阳极泥，错误。
综上②③正确，选D。
考点：
粗铜精炼。
10．【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】根据下列实验现象，所得结论正确的是（）
实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
还原性：
Al＞Mg＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C
试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊
非金属性：
Cl＞C＞Si
【答案】C
考点：
金属性、非金属性的强弱的比较断，沉淀溶解平衡的应用。
11.【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）
A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L
【答案】A
【解析】
试题分析：
在电解过程中，阴阳极放电量相等，阴极得到0.3molCu，说明Cu得到0.6mole-，那么阳极失电子总数也为0.6mol，根据阳极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑、4OH－-4e－=2H2O+O2↑，
0.40.40.20.20.05
阴极生成的气体为氯气和氧气，共0.25mol，体积为0.25×22.4=5.6L，选A。
考点：
考查电解的计算。
12.【德州市2014-2015学年上学期期末】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．充电时，阴极的电极反应为：
B．放电时，负极的电极反应为：
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
【答案】B
考点：
蓄电池的原理。
13.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1:
2:
3B．3:
2:
1C．6:
3:
1D．6:
3:
2
【答案】D
【解析】
试题分析：
串联电解槽，各个电极上放电量相同，根据K＋＋e－=KMg2＋＋2e－=MgAl3＋＋3e－=Al，设各个电极均放电6mol，则析出钾、镁、铝的物质的量之比为6:
3:
2，选D。
考点：
考查电解的应用。
14．【娄底市湘中名校2014—2015学年上学期期末考】下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
A．Cu-Zn原电池 B、粗铜的精炼 C、铁片镀锌 D、验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
【答案】D
【解析】
试题分析：
在Cu-Zn原电池中，Zn比Cu活泼作负极，A项错误；粗铜精炼时，粗铜做阳极，B项错误；铁片上镀锌，镀件做阴极，即铁片做阴极，与电源的负极相连，C项错误；电解食盐水，铁棒做阴极，在阴极生成氢气，用向下排空气法收集、检验，碳棒做阳极，在阳极生成氯气，氯气用淀粉-KI溶液检验，D项正确；选D。
考点：
考查电化学的工作原理及应用。
15．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3molCu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.8L
【答案】B
考点：
考查电解的计算。
16．【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。
如：
环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。
而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
【答案】C
考点：
电化学原理应用。
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
17．（9分）【湛江市2014-2015学年上学期期末考】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为：
。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源极相连，电极反应式为：
。
（3）在③图中,外电路电子由极流向极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为：
。
【答案】
（1）CuCl2Cu+Cl2↑（2分）
（2）负（1分）Cu2++2e－=Cu（2分）
（3）a（1分）b（1分）O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）
【解析】
试题分析：
（1）装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以发生反应的化学方程式为CuCl2
Cu+Cl2↑；
（2）装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu；（3）装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
考点：
考查原电池和电解池的工作原理。
18．（8分）【娄底市湘中名校2014—2015学年上学期期末考】右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧
杯依次分别盛放100
5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4
溶液和l00
10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，
乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为极;
②电极b上发生的电极反应为；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
；﹙精确到小数点后一位小数﹚
④电极c的质量变化是增加
；
【答案】①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑
③生成O2体积：
×
×22.4L·mol－¹＝2.8L④16
考点：
考查电解池的工作原理、电极的判断，电极反应式的书写及电解的计算等知识。
19．（12分）【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有
a．MgOb．Mg（OH）2c．MgCO3d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：
。
【答案】
（1）Ksp=c（Mg2+）·c2（OH－）
（2）Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+（3）abc
（4）MgCl2·6H2O
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（6）2Cl――2e－=Cl2↑
考点：
考查沉淀溶解平衡，物质的除杂，盐类的水解，电极反应式的书写等知识。
20．（14分）【临川一中2014-2015学年上学期期末考】如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。
若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH＝________。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________。
③如果起始时乙中盛放100mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填写物质的化学式）________g。
【答案】
（1）①O2+2H2O+4e-=4OH-②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3③13
（2）①Fe-2e-=Fe2+②2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+③CuO/CuCO30.4/0.62
考点：
本题考查电化学原理。
21．（9分）【文昌中学2014-2015学年上学期期末考】
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋260kJ·mol－1
已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
__________________________________________________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_______（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L（标准状况下）。
【答案】
（1）2CH4（g）+O2（g）===2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ·mol－1（2分）
（2）①CH4（1分）CH4－8e－+10OH－===CO32－+7H2O（2分）②变小（1分）不变（1分）③CO32－（1分）④1.12L（2分）
考点：
盖斯定律的应用，燃料电池的工作原理、转移电子的计算、
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