届高三二轮复习广西名校模拟考试信息卷理综卷化学试题.docx
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届高三二轮复习广西名校模拟考试信息卷理综卷化学试题
2021年高考广西名校模拟考试信息卷
7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，塑料、合成纤维和合成橡胶主要是
以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是
A．液化石油气属于清洁燃料B．工业上可通过石油的裂解生产苯、甲苯等芳香烃
C．煤干馏的产品有焦炉煤气焦、煤焦油和焦炭D．天然气可作为化工原料，主要用于合成氨和甲醇
8．四苯基乙烯（TPE）具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔，可由化合物M合成。
下列说法
正确的是
A．化合物M的分子式为C13H12O
B．TPE属于芳香烃，也属于苯的同系物
C．M的一氯代物有3种
D．TPE分子中，所有原子一定共平面
9．设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述，不正确的是
A．0.1mol羟基中所含有的电子数为NA
B．28gC2H4和环丁（C4H8）烷的混合气体含有的原子数为6NA
C．1L0.1mol/LNa2S溶液中S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA
D．在反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若反应中电子转移的数目为10NA，则有424g氯气生成
10．下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略），进行的相应实验不能达到实验目的的是
A．利用甲装置，验证SO2和H2SO3，具有氧化性
B．利用乙装置，验证元素的非金属性：
Cl＞C＞Si
C．利用丙装置，进行氨气的干燥收集尾气处理
D．利用丁装置，验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，二氧化硫具有漂白性、还原性
11．一种霜是微生物燃料电池，以苯酚C6H6O为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图，如右图所示，下列说法正确的是
A．苯酚中碳元素为负-1价
B．溶液中的H+从右池通过质子交换膜移向左池
C．左池发生的电极反应式为C6H6O＋28e-＋11H2O＝6CO2↑＋28H+
D．标准状况下，若右池产生0.672L气体，则外电路中通过电子0.3mol
12．NH4Cl是实验室常用的试剂下列相关说法，正确的是
A．在反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O中，NH4Cl作为氧化剂
B．0.1mol/LNH4Cl溶液从15℃升温到25℃时，的值不变
C．反应2NH4Cl（s）＋Ba（OH）2·8H2O（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）的△H＞0，△S＜0
D．常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg（OH）2，振荡，固体会逐渐溶解
13．R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，他们可组成某种离子化物的结构如右图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞R
B．氢化物的沸点：
Z＞Y＞X
C．X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物
D．管道功能可用YR3检验输送W2的管道是否泄露
26．油脂的不饱和度可通过油脂与I2的加成反应测定，通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和程度越高，碘值是指100克油脂所能吸收的I2的质量。
Ⅰ．称取xg某油脂，加入含ymolI2的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH），充分振荡，过量的I2用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定（淀粉做指示剂），消耗Na2S2O3标准溶液VmL，（滴定反应为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）。
回答下列问题：
（1）下列有关滴定的说法中正确的是，（填选项标号）
A．Na2S2O3标准溶液应盛装在碱式滴定管中B．滴定时眼睛只需注意滴定管中溶液体积的变化
C．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
D．同样的滴定应重复2～3次，取几次滴定所用溶液的平均体积计算滴定结果
（2）该油脂的碘值为（列式表示）。
（3）用该测定方法测定所得的碘值总比实际碘值低很多，原因是
。
Ⅱ．从上述含碘废液中回收碘单质（废液中含有H2O、油脂，I2、I-），设计如图甲所示的实验过程：
（4）为将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘废液中加入稍过量的A溶液，则A应该具有
，（填“氧化”或“还原”）性。
（5）将操作①所得溶液放入图乙所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30～40℃反应。
反应要控制在30～40℃的原因是
，Cl2不能过量，因为过量的Cl2会将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式。
（6）操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中，必须用到图丙所示的部分仪器或装置，这些仪器或装置是（填标号）
27．铜及其合物在工业生产上有许多用途。
某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
②K sp[Fe（OH） 3]＝4.0×10 － 38
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。
（2）滤渣I中的主要成分是S、SiO 2，还有（写化学式），
经CS2提取后可获得副产品单质硫，则回收单质硫过程中温度控制在
50～60℃度之间，不宜过高或过低的原因是
，浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜
元素浸取率的变化如右图所示，为未洗硫铜元素浸取率
较低，其原因
是
____。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe 3＋的浓度为____mol/L。
（4）写出“沉锰”（除Mn2＋）过程中反应的离子方程式：
。
（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____（写化学式）。
（6）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____
。
28．（14分）为积极有效应对CO2引起的全球气候变化问题。
目前，我国科学实验微型监测数据对外开放共享，该数据有效提高了全球对碳循环过程的理论认识。
请回答下列问题：
（1）某温度下有反应：
①CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g） △H1 K1
②N2（g）＋O2（g））
2NO（g） △H2 K2
③2NO（g）＋O2（g））
2NO2（g） △H3 K3
④CH4（g）＋2NO2）
（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H4 K4
则△H4＝________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示），K4＝______（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应为吸热反应，反应中往往伴随副反应的发生（副反应中不生成丙烯和氢气），丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图
所示（图中压强分别的为1×104和1×105）。
①丙烷直接催化脱氢生成丙烯和氢气的反应中，产物的
物质的量之比n（C3H6）∶n（H2）=____。
②1×105时，图中表示丙烷和丙烯体积分数变化的曲线分
别为______________________。
③提高丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应平衡转化率的方法
有____________、_____________。
④1×105，500°C时，该反应的平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数）Pa。
（3）CH4和CO2都是比较稳定的奔驰科学家，利用电化学装置实现两种分子的耦合转化其原理如图所示，根据图示写出阴极的反应式为
35．磷能形成众多单质与化合物。
冋答下列问题：
（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式
。
（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为。
每一层内P形成的六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为，该盐阴离子的几何构型是。
（3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的晶胞结构如图3所示：
该磷钇矿的化学式为，与PO43-互为等电子体的阴离
子有（写出两种离子的化学式）。
已知晶胞参数a=0.69nm,
c=0.60nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钮矿的密度为
g·cm-3（列出计算式即可）。
36．李兰娟原始团队发现盐酸阿比朵尔能抑制新型冠状病毒，其合成路线如下图：
（1）A物质的名称为，B→C的反应类型为。
（2）C分子中含有的官能团名称为。
（3）C→D反应的化学方程式为。
（4）F的结构简式为。
（5）一定条件下1mol物质I与足量的NaOH溶液反应，需要消耗NaOH为mol。
（6）C的同分异构体有多种，其中能满足下列条件，且核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为（写出一种即可）。
①为芳香族化合物②含有氨基，③既能水解反应又能发生银镜反应
（7）参照上述合成路线，以苯和
为原料（无机试剂任选），设计合成的路线
。
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