5.寻找元素及开发新物质。
如硫、磷元素在周期表中位置相邻,它们都是制农药常用元素。
Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料;Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化剂。
6.判断元素活泼性强弱主要方法。
(1)比较金属活泼性。
①金属与水(或酸)的反应越易发生,反应越快,则元素金属性越________。
②通过金属与同一种物质反应时,反应温度、压强条件越低,反应现象越剧烈,金属元素原子的失电子能力越________。
③金属与金属盐溶液的置换,如Fe置换出Cu,则Fe活泼。
④不同金属作原电池的电极时,作________的金属活泼。
(2)比较非金属性强弱。
①非金属单质与H2越易化合,氢化物的稳定性越强,则元素非金属性越________。
②非金属分子之间的置换,如Cl2能置换出Br2、则Cl2的非金属性________于Br2。
1.
(1)强
(2)弱 弱
2.
(1)强
(2)弱
3.
(1)弱
(2)强
4.右上 左下
(1)> > > >
(2)< <
6.
(1)①强 ②强 ④负极
(2)①强 ②强
A组单选题
1.(2015·广州市第十五中学学业水平模拟考试)对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )
A.门捷列夫
B.阿伏加德罗
C.道尔顿
D.牛顿
1.解析:
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫,故答案为A。
答案:
A
2.下列元素属于第三周期的是( )
A.HB.N
C.NaD.K
2.C
3.下列元素与O同一主族的是( )
A.MgB.Al
C.SD.Cl
3.C
4.(2015·普宁二中学业水平模拟)下列元素属于第ⅦA族的是( )
A.FB.S
C.OD.N
4.解析:
只有F属于第ⅦA族,故答案为A。
答案:
A
5.下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是( )
A.Li、O、CaB.He、Be、Ar
C.Na、P、ArD.F、Ne、Cl
5.解析:
Na为金属,P为非金属,Ar为稀有气体,只有C符合条件,故选C。
答案:
C
6.(2015·广州市二中学业水平模拟考试)下列选项中,表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是( )
6.解析:
只有C属于第ⅦA族,故答案为C。
答案:
C
7.(2015·广州市第一中学学业水平模拟)下列元素均位于第ⅠA族,其中金属性最强的元素是( )
A.Li B.Na C.K D.Rb
7.解析:
同主族从上到下,金属性增强,故答案为D。
答案:
D
8.(2015·深圳市第二高级中学学业水平检测)第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的( )
A.原子半径
B.电子层数
C.核外电子数
D.最外层电子数
8.解析:
第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的最外层电子数,答案为D。
答案:
D
9.下列各组元素中,原子半径依次增大的是( )
A.Li、Na、KB.Cl、Br、F
C.Na、Mg、AlD.N、P、S
9.解析:
A正确;原子半径依次增大:
F、Cl、Br,B错;原子半径依次减小:
Na、Mg、Al,C错;原子半径P>S>N,D错;答案为A。
答案:
A
10.下列各组的三种元素,属于同一周期的是( )
A.C、H、OB.Li、Na、K
C.Si、P、SD.F、Cl、Br
10.解析:
A.H只有1个电子层,而C、O有2个电子层,则不在同一周期,故A错误;
B.Li有2个电子层,Na有3个电子层,K有4个电子层,则不在同一周期,故B错误;
C.Si、P、S都有3个电子层,则在同一周期,故C正确;
D.F有2个电子层,Cl有3个电子层,Br有4个电子层,则不在同一周期,故D错误;
答案为C。
答案:
C
11.下列元素均位于VIIA族,其中非金属性最强的是( )
A.FB.Cl
C.BrD.I
11.A
12.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中,不正确的是( )
A.稳定性:
HCl<HBr
B.非金属性:
Cl>Br
C.酸性:
HClO4>HBrO4
D.氧化性:
Cl2>Br2
12.解析:
A.非金属性越强,对应的氢化物越稳定,非金属性Cl>Br,所以稳定性:
HCl>HBr,故A错误;
B.同周期从上往下非金属性减弱,所以非金属性:
Cl>Br,故B正确;
C.元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性:
HClO4>HBrO4,故C正确;
D.元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强,所以化性:
Cl2>Br2,故D正确;
故选A。
答案:
A
13.某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5,负价为-3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱比氧强
13.解析:
某元素的原子序数为7,为N元素,核外电子数为7,分两个电子层排布,最外层为5,属于第VA族;
A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族,故A正确;
B.N元素的最高正价等于其族序数为+5,负价为-3,故B正确;
C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸,故C正确;
D.N与P同一主族,与O同一周期,同周期从左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则N的非金属性比磷强比氧弱,故D错误;故选D。
答案:
D
14.(2015·广州市一中学业水平模拟)下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是( )
A.Be、C、BB.Cl、O、Li
C.Al、S、SiD.C、S、Mg
14.解析:
原子序数按由大到小顺序排列的是Cl、O、Li,答案为B。
答案:
B
15.Li和Na都是IA族元素,关于这两种元素的原子说法正确的是( )
A.原子半径:
Li>Na
B.最外层电子数都相同
C.核外电子层数相同
D.核外电子数相同
15.解析:
最外层电子数都是1。
答案:
B
16.下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是( )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C.N、O、F得电子能力依次减弱
D.Li、Na、K的电子层数依次增多
16.解析:
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多,故A正确;
B.P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故B正确;
C.N、O、F在同周期,元素的非金属性依次增强,即得电子能力依次增强,故C错误;
D.Li、Na、K位于同一主族,电子层数分别为2,3,4,依次增多,故D正确;
故选C。
答案:
C
17.元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是( )
A.NB.S
C.FD.Cl
17.解析:
F没有正价,不符合题意;Cl最高正价为+7价,最低负价为-1价。
答案:
D
18.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
18.解析:
A.元素周期表中有金属元素和非金属元素,其中金属元素位于元素周期表的左边,可以用来做导体材料,故A错误;
B.非金属元素一般位于元素周期表的右边,氢元素除外,非金属元素一般不导电,是绝缘体材料,故B错误;
C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料,故C正确;
D.稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质更稳定,一般不用来做半导体材料,故D错误;故答案为C。
答案:
C
19.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:
H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( )
A.原子半径:
X>Y>Z
B.非金属性:
X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
19.解析:
同周期的X、Y、Z三元素,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X。
A.原子半径应为X<Y<Z,故A错误;
B.由以上分析可知非金属性:
X>Y>Z,故B正确;
C.非金属性:
X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故C错误;
D.非金属性:
X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故D错误;故选B。
答案:
B
20.元素在周期表中的位置,反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素的离子最外层电子数都相同
D.同一主族元素,化学性质相同
20.解析:
硅既表现金属性,又表现非金属性,A项错;钠离子等元素最外层电子数是8,H+最外层电子数为0,C项错;同主族元素化学性质相似,不是相同D项错。
答案:
B
B组多选题
21.(2015·广州市一中学业水平模拟)下列元素中属于主族元素的是( )
A.铁B.硫
C.氮D.碘
21.解析:
只有铁元素属于副族,其他均为主族元素;故答案选B、C、D。
答案:
BCD
22.关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是( )
A.最高正价是+6价
B.最低负价为-2价
C.该元素位于第二周期
D.该元素属于ⅤA族元素
22.解析:
16号元素是S,属于第三周期第ⅥA族元素,最高正价为是+6价,最低负价为-2价。
答案:
AB
23.(2015·广州市一中学业水平模拟)下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表共有七个周期
B.元素周期表共有18个族
C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族
D.第三周期元素的原子核外都有三个电子层
23.解析:
A.元素周期表七个横行,所以共有七个周期,故A正确;
B.元素周期表共有18个列,16个族,其中第ⅤⅢ族是三列,故B错误;
C.第ⅢB族元素种类最多,含有镧系元素和锕系元素,各15种,故C错误;
D.周期数等于电子层数,所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层,故D正确;
故选AD。
答案:
AD
24.下列性质的比较,正确的是( )
A.金属性:
LiB.最高化合价:
Si
C.原子半径:
OD.氧化性:
K+24:
解析:
原子半径应该是F答案:
ABD
25.X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是( )
A.X的非金属性比Y弱
B.X的原子序数比Y的小
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
25.解析:
X、Y是同主族的非金属元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X>Y,则A.同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,则非金属性X<Y,故A正确;
B.原子序数X>Y,故B错误;
C.非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以Y的氢化物更稳定,故C错误;
D.非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱,故D正确。
故选BC。
答案:
BC