5．寻找元素及开发新物质。
如硫、磷元素在周期表中位置相邻，它们都是制农药常用元素。
Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化剂。
6．判断元素活泼性强弱主要方法。
（1）比较金属活泼性。
①金属与水（或酸）的反应越易发生，反应越快，则元素金属性越________。
②通过金属与同一种物质反应时，反应温度、压强条件越低，反应现象越剧烈，金属元素原子的失电子能力越________。
③金属与金属盐溶液的置换，如Fe置换出Cu，则Fe活泼。
④不同金属作原电池的电极时，作________的金属活泼。
（2）比较非金属性强弱。
①非金属单质与H2越易化合，氢化物的稳定性越强，则元素非金属性越________。
②非金属分子之间的置换，如Cl2能置换出Br2、则Cl2的非金属性________于Br2。
1．
（1）强
（2）弱 弱
2．
（1）强
（2）弱
3．
（1）弱
（2）强
4．右上 左下
（1）> > > >
（2）< <
6．
（1）①强 ②强 ④负极
（2）①强 ②强
A组单选题
1．（2015·广州市第十五中学学业水平模拟考试）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A．门捷列夫
B．阿伏加德罗
C．道尔顿
D．牛顿
1．解析：
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，故答案为A。
答案：
A
2．下列元素属于第三周期的是（ ）
A．HB．N
C．NaD．K
2．C
3．下列元素与O同一主族的是（ ）
A．MgB．Al
C．SD．Cl
3．C
4．（2015·普宁二中学业水平模拟）下列元素属于第ⅦA族的是（ ）
A．FB．S
C．OD．N
4．解析：
只有F属于第ⅦA族，故答案为A。
答案：
A
5．下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（ ）
A．Li、O、CaB．He、Be、Ar
C．Na、P、ArD．F、Ne、Cl
5．解析：
Na为金属，P为非金属，Ar为稀有气体，只有C符合条件，故选C。
答案：
C
6．（2015·广州市二中学业水平模拟考试）下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是（ ）
6．解析：
只有C属于第ⅦA族，故答案为C。
答案：
C
7．（2015·广州市第一中学学业水平模拟）下列元素均位于第ⅠA族，其中金属性最强的元素是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb
7．解析：
同主族从上到下，金属性增强，故答案为D。
答案：
D
8．（2015·深圳市第二高级中学学业水平检测）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
A．原子半径
B．电子层数
C．核外电子数
D．最外层电子数
8．解析：
第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，答案为D。
答案：
D
9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
A．Li、Na、KB．Cl、Br、F
C．Na、Mg、AlD．N、P、S
9．解析：
A正确；原子半径依次增大：
F、Cl、Br，B错；原子半径依次减小：
Na、Mg、Al，C错；原子半径P＞S＞N，D错；答案为A。
答案：
A
10．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ）
A．C、H、OB．Li、Na、K
C．Si、P、SD．F、Cl、Br
10．解析：
A.H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；
B．Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；
C．Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；
D．F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；
答案为C。
答案：
C
11．下列元素均位于VIIA族，其中非金属性最强的是（ ）
A．FB．Cl
C．BrD．I
11．A
12．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（ ）
A．稳定性：
HCl＜HBr
B．非金属性：
Cl＞Br
C．酸性：
HClO4＞HBrO4
D．氧化性：
Cl2＞Br2
12．解析：
A.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：
HCl＞HBr，故A错误；
B．同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：
Cl＞Br，故B正确；
C．元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：
HClO4＞HBrO4，故C正确；
D．元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：
Cl2＞Br2，故D正确；
故选A。
答案：
A
13．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为＋5，负价为－3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
13．解析：
某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；
A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确；
B．N元素的最高正价等于其族序数为＋5，负价为－3，故B正确；
C．N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；
D．N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误；故选D。
答案：
D
14．（2015·广州市一中学业水平模拟）下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（ ）
A．Be、C、BB．Cl、O、Li
C．Al、S、SiD．C、S、Mg
14．解析：
原子序数按由大到小顺序排列的是Cl、O、Li，答案为B。
答案：
B
15．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Li>Na
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数相同
D．核外电子数相同
15．解析：
最外层电子数都是1。
答案：
B
16．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
16．解析：
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B．P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故B正确；
C．N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；
D．Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；
故选C。
答案：
C
17．元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（ ）
A．NB．S
C．FD．Cl
17．解析：
F没有正价，不符合题意；Cl最高正价为＋7价，最低负价为－1价。
答案：
D
18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
18．解析：
A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C。
答案：
C
19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：
H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
X＞Y＞Z
B．非金属性：
X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
19．解析：
同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X。
A.原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；
B．由以上分析可知非金属性：
X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性：
X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．非金属性：
X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误；故选B。
答案：
B
20．元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素的离子最外层电子数都相同
D．同一主族元素，化学性质相同
20．解析：
硅既表现金属性，又表现非金属性，A项错；钠离子等元素最外层电子数是8，H＋最外层电子数为0，C项错；同主族元素化学性质相似，不是相同D项错。
答案：
B
B组多选题
21．（2015·广州市一中学业水平模拟）下列元素中属于主族元素的是（ ）
A．铁B．硫
C．氮D．碘
21．解析：
只有铁元素属于副族，其他均为主族元素；故答案选B、C、D。
答案：
BCD
22．关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是（ ）
A．最高正价是＋6价
B．最低负价为－2价
C．该元素位于第二周期
D．该元素属于ⅤA族元素
22．解析：
16号元素是S，属于第三周期第ⅥA族元素，最高正价为是＋6价，最低负价为－2价。
答案：
AB
23．（2015·广州市一中学业水平模拟）下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表共有七个周期
B．元素周期表共有18个族
C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
23．解析：
A.元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确；
B．元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B错误；
C．第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；
D．周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；
故选AD。
答案：
AD
24．下列性质的比较，正确的是（ ）
A．金属性：
LiB．最高化合价：
SiC．原子半径：
OD．氧化性：
K＋24：
解析：
原子半径应该是F答案：
ABD
25．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（ ）
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的小
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
25．解析：
X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则A.同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；
B．原子序数X＞Y，故B错误；
C．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；
D．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确。
故选BC。
答案：
BC
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