高中化学教材实验总结.ppt

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二、二、Fe（OH）3胶体的制备：

胶体的制备：

1、步、步骤：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：

四步曲：

先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命、命题角度：

配制步角度：

配制步骤及及对应离子方程式的离子方程式的书写写2、涉及的化学方程式：

Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+四、四、Fe（OH）2的制备：

的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

褐色沉淀。

2、化学方程式为：

、化学方程式为：

Fe2+2OH-=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）33、注意事项：

（、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（溶液必须煮沸，

（2）滴定管须插入液以下，）滴定管须插入液以下，

（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

止氧气的氧化）。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因采取措施的原因五、硅酸的制备：

五、硅酸的制备：

1、步骤：

在试管中加入、步骤：

在试管中加入35mL饱和饱和Na2SiO3溶液，滴入溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成、现象：

有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：

、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸）（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于溶液由于SiO32-水解而显碱性，水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

六、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

加入的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除溶液（排除CO32-干扰），再滴加干扰），再滴加AgNO3溶液，溶液，如有白色沉淀生成，则说明有如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在存在2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入滴入BaCl2溶液进行检验。

溶液进行检验。

命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算度的计算七、氨气的实验室制法七、氨气的实验室制法2、收集：

向下排空气法（管口塞一、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气棉花，避免空气对流）流）3、验满：

将湿将湿润的的红色石蕊色石蕊试纸放在放在试管口，若管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集明氨气已收集满将蘸有将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近酸的玻璃棒靠近试管口，出管口，出现大量白烟，大量白烟，则证明氨气已收集明氨气已收集满4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化化钙）5、装置、装置图：

固体和固体加：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同制气体的装置，与制氧气的相同拓展：

拓展：

浓氨水或氨水或浓铵溶液滴到生石灰或溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或碱中制氨气，或浓氨氨水直接加水直接加热也可制氨气也可制氨气1、反应原理、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O6、命题角度：

因氨气作为中学、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。

主要角度为：

其地位不可估量。

主要角度为：

反应原理、收集、干燥及验满等，反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验八、喷泉实验1、实验原理：

氨气极易溶于水，原理：

氨气极易溶于水，挤压胶胶头滴管，滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700），使），使烧瓶内瓶内压强强迅迅速减小，速减小，外界大气外界大气压将将烧杯中的水杯中的水压入上面的入上面的烧瓶，瓶，故故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等等气体均能溶于水形成气体均能溶于水形成喷泉。

泉。

2、实验现象：

象：

产生生红色色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱遇碱显红色）色）3、实验关关键：

氨气氨气应充充满烧瓶瓶应干燥干燥装置不得漏气装置不得漏气4、实验拓展：

拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形等与水不能形成成喷泉，但与泉，但与NaOH溶液可形成溶液可形成喷泉泉九、铜与浓硫酸反应的实验九、铜与浓硫酸反应的实验2、现象：

加象：

加热之后，之后，试管中的品管中的品红溶液褪色，或溶液褪色，或试管中的紫管中的紫色石蕊色石蕊试液液变红；将反；将反应后的溶液倒入盛有水的后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液杯中，溶液由黑色由黑色变成成蓝色。

色。

3、原因解、原因解释：

变黑的物黑的物质为被被浓硫酸氧化生成硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反与冲稀的硫酸反应生成了生成了CuSO4溶液。

溶液。

【提示提示】由于此反由于此反应快，利用快，利用铜丝，便于及，便于及时抽出，减少抽出，减少污染。

染。

命题角度：

命题角度：

SO22的性的性质及及产物的探究、物的探究、“绿色化学色化学”及尾气的及尾气的处理等。

理等。

1、实验原理：

、实验原理：

Cu+2H2SO4（浓浓）CuSO4+SO2+2H2O十、铝热反应：

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验（了解）：

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。

注意：

（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：

、原理：

C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱2、要求：

、要求：

准确测算的体积准确测算的体积.准确判断滴定终点准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

酸酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以、操作步骤（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

原理。

1、实验原理：

原理：

电解解饱和的食和的食盐水的水的电极反极反应为：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2十三、氯碱工业：

十三、氯碱工业：

2、应用用：

电解的离子方程式解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2阴极产物是阴极产物是H2和和NaOH，阴极被电解的，阴极被电解的H+是由水电离是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：

两极上析出产物的判断、命题角度：

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理产物的性质及相关电解原理十四、电镀：

十四、电镀：

（1）电镀的原理：

与的原理：

与电解原理相同。

解原理相同。

电镀时，一般用含有，一般用含有镀层金属阳离子的金属阳离子的电解解质溶液作溶液作电镀液，把待液，把待镀金属制品浸入金属制品浸入电镀液中，与直流液中，与直流电源的源的负极相极相连，作阴极；用，作阴极；用镀层金属作阳极，金属作阳极，与直流与直流电源的正极相源的正极相连，阳极金属溶解，成，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴阳离子，移向阴极，极，这些离子在阴极上得些离子在阴极上得电子被子被还原成金属，覆盖在原成金属，覆盖在镀件的表件的表面。

面。

（2）电镀池的池的组成：

待成：

待镀金属制品作阴极，金属制品作阴极，镀层金属作阳极，金属作阳极，含有含有镀层金属离子的溶液作金属离子的溶液作电镀液，液，阳极反应：

阳极反应：

Mne-=Mn+（进入溶液），（进入溶液），阴极反应阴极反应Mn+ne-=M（在镀件上沉积金属）（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

阳极（粗铜）：

Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极阴极（纯铜纯铜）：

Cu2+2e-=Cu

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底