重庆市部分区高一化学下学期期末联考试题.docx
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重庆市部分区高一化学下学期期末联考试题
重庆市部分区2021-2022高一化学下学期期末联考试题
注意事项：
1.考试时间：
90分钟，满分100分。
试题卷总页数：
6页。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。
需要书写的地方一律用0．5mm签字笔。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Fe56
一、选择题（本大题包括21个小题，共42分。
每小题只有一个正确选项）
1.下列气体中，不能用排水法收集的是
A．NOB．N2C．NH3D．O2
2.下列元素属于ⅦA族的是
A．氧B．氯C．钠D．硫3．下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
4.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于
A.热还原法B．湿法炼铜C．热分解法D．电解冶炼法
5.下列气体中，常温下既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
A.Cl2B．COC．SO2D．NH3
6.成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是
A.Ga2N3B．Ga3NC．Ga3N2D．GaN7．下列离子方程式中，错误的是
A.将氨通入盐酸中：
NH3+H＋=NH4＋
B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：
NH4＋+OH－=NH3+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：
Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2OD．将浓硫酸滴到铜片上：
Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑
8.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.与水反应，Cs比Na剧烈B．与H2反应，F2比Cl2容易
C．碱性：
NaOH＞Al（OH）3D．酸性：
HCl＞H2CO3
9.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是
A.HXB．H2XC．XH3D．XH410．与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A．CH4B．H3O+C．NH2－D．Cl－
11.下列化学用语的书写正确的是
A.氯原子的结构示意图：
B.
含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：
6C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢的形成过程
12.
在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH3在容器中共存
B.混合气体的总物质的量不再发生变化
C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2
D.单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH3
13.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2＋、Z－、W＋3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是
A.原子序数：
Z＜YB．原子半径：
W＜X
C．金属性：
Y＞WD．气态氢化物稳定性：
HX＞HZ14．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应B．燃烧反应C．复分解反应D．中和反应
15.下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A.将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
16.
下列装置中，能构成原电池的是
A.只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键B．Y、Z形成的常见简单离子的半径Y＜ZC．Y、W相互形成的化合物可作水的消毒剂
D．X形成的最高价氧化物对应的水化物为强酸
19.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A.CO2含有极性共价键B．上述过程表示CO和O生成CO2C．上述过程中CO断键形成C和OD．从状态Ⅰ到状态Ⅲ有能量释放
20.实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法不正确的是
ⅠⅡⅢⅣ
A.完成步骤①需要装置ⅢB．完成步骤③需要装置ⅡC．完成步骤⑤需要装置ⅠD．完成步骤②和④需要装置Ⅳ
21.
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．N、P两种元素的气态氢化物稳定性相比，前者较稳定
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中
二、填空题（本大题包括5个题，共58分）
22．（12分）两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。
Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。
这样操作的目的是
。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入可验证NO的还原性。
Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。
（5）试管a中观察到的现象是。
（6）试管b中观察到紫色褪去，能证明SO2具有的性质是。
（7）试管c中产生白色沉淀，该白色沉淀是（填化学式）。
23．（12分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
（1）上述7种元素中非金属性最强的是（填元素符号）。
（2）将c、f两种元素形成的化合物通入滴有酚酞的e的最高价氧化物对应的水化物溶液中的现象是。
（3）g在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为。
（4）e、f、g的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。
（5）写出b的氢化物与氧气反应的化学方程式。
（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式；向盛有蔗糖的小烧杯中加入该浓溶液，产生的现象是。
24．（10分）原电池及原理已广泛应用于生产生活中。
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。
下列化学反应中在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。
a．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH>0b．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH<0c．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH<0
（2）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。
实验原理：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
实验用品：
电极（铁钉、铜钉）、稀硫酸、烧杯、导线、耳机（或电流表）。
①用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：
触碰的同时耳机的另一极是跟原电池的另一极相连的），这时，可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。
其原因是在原电池中，将化学能转化为，在耳机中又将电能转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的极，其电极反应式为
；铜钉上的电极反应式为，该电极上发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
③反应结束后，测得铁钉质量减轻了2．8克，则转移电子的物质的量为。
25.（12分）两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。
Ⅰ．甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是反应
（填“放热”或“吸热”，后同），Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是反应。
（2）①中反应的离子方程式为，该反应的还原剂是（填化学式）。
Ⅱ．乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。
在T℃时，将0．8molNO和0．8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
（3）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为。
（4）反应开始至10min，v（NO）=mol/（L•min）。
（5）下列说法正确的是。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0．4mol/L
26．（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。
（1）步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液，该反应的离子方程式为。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是。
（3）为了除去工业溴中微量的Cl2，可向工业溴中加入（填序号）。
a．KI溶液b．Na2CO3溶液c．NaBr溶液d．Na2SO3溶液
（4）海水淡化除电渗析法外，还有的方法是（任写一种）。
（5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：
溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。
他们拟利用下列装置将工业溴提纯。
①图中仪器B的名称是。
②在C中烧杯里加冰的作用是。
③D中用NaOH浓溶液的作用是。
重庆市部分区2021-2022度第二学期期末联考
高一化学试题答案
一、选择题（本大题包括21个小题，每小题2分，共42分）
1.C2.B3.A4.A5.B6.D7.D8.D9.B10.B
11.C12.B13.A14.C15.D16.C17.D18.C19.C20.A21.D
二、填空题（本大题包括5个题，共58分）
22.（12分）化学方程式未配平扣1分，未标明条件和状态不扣分（下同）
（1）3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）除去装置中的氧气（1分）
（3）溶液变蓝，铜片表面产生无色气体（2分）（4）氧气（或空气）（1分）
（5）溶液褪色（2分）（6）还原性（2分）
（7）BaSO3（2分）
23.（12分）
（1）F（1分）
（2）红色消失（或红色变浅）（1分）
（3）第三周期，ⅦA族（2分）
（1分）
（4）Cl＜S＜Na（1分）
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（6）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（2分）
24.（10分）
（1）b（1分）
（2）①电能（1分）②负（1分）Fe－2e－===Fe2＋（2分）2H＋＋2e－===H2↑（2分）还原（1分）③0.1mol（2分）
25.（12分）
（1）放热（1分）吸热（1分）
（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）Al（2分）
（3）2CO+2NON2+2CO2（2分）
（4）0.02（2分）（5）ab（2分）
26.（12分）
（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）
（2）富集（2分）（3）c（2分）
（4）蒸馏法、离子交换法等（1分）
（5）①冷凝管（1分）②冷却，防止Br2挥发（2分）③吸收挥发出的Br2（2分）
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