山东省郯城二中高中化学人教版必修1421 氯气及Cl的.docx

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山东省郯城二中高中化学人教版必修1421氯气及Cl的

课后作业

时限：

45分钟满分：

100分

一、选择题（每小题3分，共39分。

）

1．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是（　　）

①镁粉　②NaOH　③Na2CO3　④AgNO3

⑤铁粉

A．①②　　　　　　　　B．②③

C．①②③④D．①②③④⑤

2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（　　）

A．FeCl3B．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2

3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl－）

4.下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（　　）

①Cl2本身有漂白性②Cl2与NaOH反应

③盐酸有酸性④HClO有漂白性

⑤NaClO有漂白性

A．①②③B．②③④

C．②③⑤D．全部

6．已知：

KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

如表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红色

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH的溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊试液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

淀粉KI溶液变为蓝色

Cl2具有氧化性

7．（双选）如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。

则D瓶中装的是（　　）

A．浓H2SO4B.NaOH溶液

C.H2OD．饱和NaCl溶液

8．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2

A．①②③B．②③④

C．②③D．①④

9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（　　）

①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr

⑤FeCl2

A．只有②④B．只有④⑤

C．只有②④⑤D．全部

10．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（　　）

①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水　⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③④

C．③⑥D．③④⑥

11．2009年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。

作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（　　）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒

A．②③④⑤B．①③④⑥

C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦

12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．CuCl2B．FeCl2

C．FeCl3D．AlCl3

13．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO

的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21∶5　B．11∶3　C．3∶1　D．4∶1

课后作业

1．D。

新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，且存在：

Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡，因此凡是能使该平衡右移的因素都会使氯水颜色变浅，甚至褪色，而选项中5个因素都能使上述平衡右移，所以D项正确。

2．D。

因Cl2化学性质很活泼，与可变价金属反应时生成高价态化合物，故Fe与Cl2反应不生成FeCl2；Cu、Al都能与Cl2反应生成CuCl2、AlCl3。

3．B。

由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。

4．B。

氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多样性。

氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。

新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。

光照氯水，发生反应：

2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，而不是Cl2。

该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液的酸性增强。

5．B。

本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。

紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液转为酸性，则溶液转为红色。

而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。

当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。

发生上述变化的原因应为②③④。

Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。

6．D。

A项说明Cl2具有氧化性。

B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。

C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。

D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。

7．AB。

先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。

根据B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。

故应选AB。

8．A。

反应时浓盐酸会挥发出HCl和水，而贮存很久的漂白粉会部分变质生成CaCO3，CaCO3会与浓盐酸反应生成CO2气体。

9．D。

氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

②Cl－＋Ag＋===AgCl↓

③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

10．C。

做此题应先弄清题目要求：

干燥蓝色石蕊试纸先变红又褪色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。

分析①、②为纯净物，只含Cl2，既无酸性，又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；⑤中盐酸只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。

11．B。

浓NaOH具有强腐蚀性，不能用它处理口罩，可用Na2CO3溶液；由于Cl2的密度比空气大，因此人群应往远处、高处走，避开氯气；Cl2在水中溶解度不大，因此不能仅用H2O来解毒，可用石灰水代替。

12．D。

氯气跟金属反应，无论氯气是否过量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物；而盐酸与铜不反应，与铁反应生成FeCl2。

13．D。

氧化产物为ClO－和ClO

，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO

物质的量分别为x、3x，Cl－物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x∶4x＝4∶1。

二、填空题（共61分）

14．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是__________、B是__________、C是__________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：

__________。

（3）反应③的化学方程式为：

__________。

（4）反应④的化学方程式为：

__________。

15．（10分）Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。

A．腐蚀品　　　　　B．爆炸品

C．有毒品D．易燃品

（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

（3）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为____________________。

Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

（4）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是________L（标准状况）；被氧化的HCl的质量是________g。

16.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。

甲同学设计了如下图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略），按要求回答下列问题。

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况）总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________，现象是____________________。

②装置D和E中出现现象说明的问题是________________。

③装置F的作用是____________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________（填试剂或用品名称）。

17．（15分）某同学应用如图所示的方法研究物质的性质。

其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是__________________________________。

（2）浓硫酸的作用是______________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。

18．（12分）某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。

为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。

先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。

请回答下列问题：

（1）写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_________________________________________________________。

（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据________________________________。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。

请简述实验的方法、现象和结论________________________________________________________________________________________________________。

课后作业

14．

（1）Fe　Cl2　H2

（2）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

15．解析：

（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。

（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。

（3）久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。

新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。

（4）利用化学方程式进行计算。

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

87g　　4mol　　　　　　　22.4L

8．7g　n（HCl）　　　　　　V（Cl2）

＝

＝

解得V（Cl2）＝2.24L，n（HCl）＝0.4mol。

被氧化的HCl为0.2mol，质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。

答案：

（1）C　

（2）B

（3）H2＋Cl2

2HCl　D

（4）2.24　7.3

16．解析：

浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，浓度变小，反应就会停止。

本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的碘化钾淀粉试纸（或湿润的有色布条）。

答案：

（1）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，反应就会停止

（2）①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　白色变蓝色（其他合理答案也可）

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收氯气　④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（3）F　G　湿润的碘化钾淀粉试纸（或湿润的有色布条）

17．解析：

Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：

Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。

答案：

（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性

（2）吸收气体a中的水蒸气　B中的布条不褪色，C中的布条褪色

（3）Cl2污染空气

如下图所示

18．解析：

（1）由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。

（2）氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。

（3）溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。

由

（1）中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性（漂白性）为主的HClO。

（4）如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白（氧化）了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之。

答案：

（1）Cl2、HCl（或Cl－）、HClO、ClO－

（2）氯水呈浅黄绿色

（3）①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO漂白（氧化）了酚酞

（4）取试管内的无色溶液3mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。

若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①