物质结构与元素周期律3.docx
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物质结构与元素周期律3
物质结构与元素周期律3
（总分：
141考试时间：
112.925分钟）
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题（本大题共33题,共计141分）
1、（3分）
2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt和
Pt的说法正确的是（ ）
A.
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B.
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素
C.
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2、（6分）
下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
3、（3分）
《物质结构与性质》模块（选考题）
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
4、（4分）
X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
A.①② B.④⑥ C.③⑤ D.②④
5、（4分）
已知aXm+和bYn+两种离子的电子层结构相同，则a等于
A.b+m+n B.b+m-n
C.b-m+n D.b-m-n
6、（4分）
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
7、（2分）
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8
8、（6分）
下列叙述正确的是（ ）
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
9、（6分）
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
10、（6分）
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
11、（3分）
在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）
A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O
12、（6分）
下列叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
13、（6分）
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X，Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
14、（6分）
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是
A.
mol B.
mol
C.
mol D.
mol
15、（3分）
《物质结构与性质》模块（选考题）
在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp，范德华力
B.sp2，范德华力
C.sp2，氢键
D.sp3，氢键
16、（2分）
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
17、（3分）
HBr分子的电子式为：
[ ]
A.
B.H+Br－ C.
D.H－Br
18、（6分）
下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
19、（6分）
下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
20、（6分）
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（ ）
A.还原性：
X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
21、（4分）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
22、（2分）
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
23、（3分）
我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
与
的说法正确的是（ ）
A.
与
互为同位素
B.
与
的质量数相同
C.
与
是同一种核素
D.
与
的核外电子数和中子数均为62
24、（6分）
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（ ）
A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则Ａ一定是氯气，且Ｄ和Ｅ不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH-+
====H2O+
，则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2,其电子式是
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
25、（3分）
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A.硫原子的原子结构示意图：
B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：
D.对氯甲苯的结构简式：
26、（3分）
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY＞XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
27、（6分）
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
28、（6分）
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（ ）
A.金属性：
Y＞Z B.氢化物的沸点：
X＞W
C.离子的还原性：
X＞W D.原子及离子半径：
Z＞Y＞X
29、（2分）
以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A.∶He B.
C.1s2 D.
30、（2分）
下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
31、（3分）
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A.熔点:
CO2＞KCl＞SiO2
B.水溶性:
HCl＞H2S＞SO2
C.沸点:
乙烷＞戊烷＞丁烷
D.热稳定性:
HF＞H2O＞NH3
32、（6分）
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（ ）
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
33、（4分）
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
物质结构与元素周期律3
（总分：
141考试时间：
112.925分钟）
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题（本大题共33题,共计141分）
1、（3分）
A
解析：
同位素定义：
质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
2、（6分）
D
解析：
金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：
Fe+2FeCl3
3FeCl2，A项错。
阴离子不一定只有还原性，如
既有氧化性也有还原性，
，
等只有氧化性，B项错。
金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错。
分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共价键，如He，Ne等，D项正确。
3、（3分）
A
解析：
根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含
个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含
个，所以本晶胞中含：
Z∶X∶Y=1×1：
8×
：
12×
=1∶1∶3。
4、（4分）
A
解析：
X元素有一种同位素不含中子，则X元素为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为碳元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为氧元素。
所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：
无机酸碳酸——H2CO3，含氧衍生物有很多，其中题目中的②X2YZ2为甲酸、④X2Y2Z2为乙二醛、⑥X4Y2Z2为醋酸（或乙酸），①不存在，所以选A。
5、（4分）
A
解析：
因为aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，即这两种离子的核外电子数相等，所以有a-m=b+n，则a=b+n+m。
6、（4分）
B
解析：
由题目可知，XYZ3可能的物质有：
NaNO3、MgCO3、AlBO3，A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D错。
7、（2分）
D
解析：
NaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。
8、（6分）
D
解析：
甘氨酸结构简式为
，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误。
BCl3中B原子最外层电子数为6，而不是8电子稳定结构，B项错误。
CS2分子是含极性键的非极性分子，C项错误。
由于键长：
C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔点顺序为：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D项正确。
9、（6分）
D
解析：
根据题中信息可知：
ECln常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，E与Cl之间形成的是共价键，即A、B正确。
根据题干信息可得如下关系：
0.2n=
，即n=2，即E应为硫元素，可以形成EO2即SO2氧化物，E应位于ⅥA族，因此D是错误的，答案为D。
10、（6分）
A
解析：
晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。
11、（3分）
B
解析：
由2H2O
2H2+O2可知
，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。
12、（6分）
C
解析:
ⅥA族的氧没有+6价，ⅦA族的F没有正价，F的最高价为0价，A错误；周期表中各周期元素的种数依次为2、8、8、18、18、32、32，B错误；副族元素中全部是金属元素，C正确；碱金属元素是指除H外的ⅠA族中的其他元素，D错误。
13、（6分）
B
解析：
mXa+与nYb-电子层结构相同，即m-a=n+b，A项错。
X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C错。
若X的原子半径大于Y，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY，D项错。
14、（6分）
A
解析：
X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+（A-N）个，则agHmX中所含质子的物质的量为：
。
15、（3分）
C
解析：
石墨具有平面正六角形结构，可判断其中C原子是sp2杂化，由于“在硼酸〔B（OH）3〕分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个C—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。
16、（2分）
C
解析：
原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为
，位于第三周期第ⅡA族。
17、（3分）
A
解析：
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点“·”（或“×”）等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：
共价化合物不加括号，C错；D是结构式，D错；共价化合物不能写为H+Br-，B错，A正确。
18、（6分）
D
解析：
A项可形成的LiCl，B项可形成的H2O2，C项可形成的HC≡CH，均为原子个数为1∶1的稳定化合物，D项可形成Mg3N2，原子个数不是1∶1。
19、（6分）
B
解析：
CO2是非极性分子，A项错误；CH4含有C—H键，CCl4含有C—Cl键，C—H键、C—Cl键都为极性键，CH4、CCl4都是非极性分子，B项正确；HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，C项错误；H2O为V形分子，D项错误。
20、（6分）
D
解析：
考查元素周期律与元素周期表。
依题意，不难推出各元素。
X、Y、Z、M——分别是O、S、Cl、K。
非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性。
元素氧化性强，则气态氢化物还原性弱。
由于O＞S，Cl＞S，故H2S的还原性最强，A错。
K+、S2-、Cl-核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；B错。
C项中K2S是含有离子键的离子晶体，C错。
Cl对应的最高价水化物为HClO4，D对。
21、（4分）
B
解析:
在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，所以A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确。
22、（2分）
D
解析：
结合元素周期表考查元素周期律。
容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。
以下各选项可据此判断。
本题若不推出具体元素,结合“位—构—性”也可作答。
氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错。
同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,a＞b＞e,B错。
C是第ⅣA元素,性质最稳定,C错。
最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。
元素的非金属性:
c＜e＜f,因此酸性依次增强,D对。
23、（3分）
A
解析：
与
核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。
24、（6分）
A
解析：
本题是对无机元素及化合物知识的综合性考查。
涉及物质种类多，反应多样，要求熟练掌握其性质并能运用发散思维，由此及彼寻找突破。
从框图中找特点：
①A在常温能与水反应生成两种物质，符合题意的有：
非金属单质——F2，Cl2；金属单质——Na，Mg；氧化物——Na2O2，NO2；离子型化合物——AlN，Mg3N2等。
②“B
C
D”涉及连续转化关系。
将两点综合考虑，结合各项信息，进行判断。
A项中，
若为F2则:
A物质可能为Cl2或F2，A错。
H2可还原Fe2O3，B对。
C对。
D对。
25、（3分）
C
解析：
A结构示意图是S2-的；B.Cl-的电子式应为
；C正确；D.
为邻氯甲苯，对氯甲苯应为
。
26、（3分）
C
解析：
由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素。
在O2-、Na+、Al3+中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：
H2O＞H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al（OH）3为弱碱，D不正确。
27、（6分）
D
解析：
综合考查元素同期表、元素周期律、元素化合物知识及18e-物质等知识点。
据题意推知甲应为H2S，HS-是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A错。
SiH4与O2摩尔质量相同，只有极性键，B错。
丙中含有C，符合条件的除C2H6外，还有CH3OH，C错。
与甲H2S各元素质量比相同的只有
，D对。
28、（6分）
B
解析：
考查元素周期表与周期律。
易判断出W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。
金属性Al＜Na,A错。
HF分子间形成氢键，故沸点高于HCl，B正确。
阴离子还原性与单质氧化性有关，单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，由于氧化性F2＞Cl2，因此还原性F-＜Cl-，C错。
原子半径大小判断依据元素周期律，故Na＞Al＞F；但对于核外电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数小的离子半径大，故F-＞Na+＞Al3+,D错。
29、（2分）
D
解析:
A项只能表示最外层电子数。
B项只表示了核外的电子分层排布情况。
C项只是具体到亚层的电子数。
D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。
30、（2分）
C
解析:
在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。
31、（3分）
D
解析:
原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。
二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。
随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。
非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。
32、（6分）
D
解析:
稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8,可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应有另外的同位素，D错。
33、（4分）
B
解析：
由已知结合原子核外电子排布知识可推知X、Y、Z分别为Na、Cl、O。
离子半径：
O2-＞Na+，B不正确；A、C、D均正确。
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