名题趣题.docx

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名题趣题

名题趣题

1．由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6％，含水分小于0.05％。

在化工生产中，这种液氯可看做

A．纯净物

B．混合物

C．化合物

D．单质

解答：

（A）　（D）

2．1881年，阿伏加德罗在一篇论文中提出了分子的概念，其主要论点是：

①原子是参与化学反应的最小质点；②分子是游离状态下单质或化合物能独立存在的最小质点；③分子由原子组成，单质分子由相同的元素的原子组成，化合物分子则由不同元素的若干原子组成。

从现代观点看，这些说法正确的是：

A．①

B．①②

C．②③

D．都不对

解答：

（D）

3．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。

右图中，容器A（是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过）里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是______。

产生这种现象的原因是______。

解答：

有水喷出；氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器A的氢气分子比逸出的气体分子多，使容器A与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出。

4．亚磷酸H3PO3和次磷酸H3PO2都是中强酸，为了弄清它们各是几元酸，我们可以通过______的实验来测定。

解答：

定量的中和滴定，或定量的置换反应。

5．设计一个实验，证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-离子存在

解答：

取盛放KMnO4的U形管，然后小心在管端的两液面上加入KNO3溶液，将电极插入KNO3溶液中，接通电源，阳极附近溶液变为紫色。

6．酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。

如：

3Na2S+As2S3==2Na3AsS3（硫代亚砷酸钠）试写出下列反应的化学方程式：

（1）Na2S和As2S5反应：

_____。

（2）CaS和As2S3反应______。

（3）As2S3和As2O3相似，具有还原性；Na2S2和Na2O2相似，具有氧化性。

则AsS3和Na2S2作用的化学方程式为_____。

解答：

（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4

（2）CaS+As2S3=Ca（AsS2）2或3CaS+As2S3=Ca3（AsS3）2

（3）3As2S3+6NaS2=4Na3AsS4+As2S5或Aa2S3+2Na2S2=Na3AsS4+NaAsS3

7．某元素A的原子能形成式量依次为158、160、162的三种双原子分子，且测得此三种分子个数比为7∶10∶7，以下说法正确的是

A．A元素有三种同位素

B．三种分子的平均式量为159

C．A的一种同位素质量数为80

D．A的各种同位素原子百分比相等

解答：

（D）

8．氢与氯的各种同位素形成的HCl分子，各有不同式量，其不同式量数值共有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

解答：

（B）

9．A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子）它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A++C-

D+E↑　②B++C-→2D，先判断这些微粒，再回答下列问题：

（1）B+的电子式为______；

（2）C-、D、E三种微粒结合质子（H+离子）的能力由强到弱的顺序是（用微粒化学式表示）______，这一顺序可用如下离子方程式加以说明：

①______；②______。

（2）OH-＞NH3＞H2O，①OH-＞NH3∶NH4++OH-=NH3+H2O②NH3＞H2O∶NH3+H3O+＝NH4++H2O

10．长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末水来获得HFD（次氟酸）以来，对HFD的研究引起了充分的重视。

（1）HFO的结构式和电子式，并在元素符号上方标出化合价______，

（2）次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，则次氟酸与水反应的化学方程式为______。

（3）将B溶液滴入紫色酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去，完成下列化学方程式：

（2）HFO+H2O＝HF+H2O2

（3）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

11．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表中前20号元素之内，其他0.03％的十多种微量元素中除F、Si之外也全位于第四周期，在宏量元素中除H、N、P外还有：

（1）原子最外层电子数是电子层数2倍的是______（填元素符号）。

（2）能显示化合价最多的元素是_____；原子半径最大的是______；它的相邻元素是______。

（3）剩余的两种元素，它们离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是______。

（4）上述宏量元素中能形成AB2型化合物R，1molR中含54mol电子，且其中阴、阳离子电子层结构相同，已知一定条件下：

①R+H2O→x+a+b，②x+a→y+R+H2O，③a+b→z，④y+z→R+C

①试推断R、x、y、z、C各是什么物质？

②写出上述有关反应的化学方程式。

解答：

（1）C、S　

（2）Cl，K，Na、Ca　（3）Mg、O

（4）①R：

CaCl2，x∶Ca（OH）2，y∶Ca（ClO）2，z：

HCl，C∶HClO

②CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+Cl2↑+H2↑

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

Cl2+H2

2HCl

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

12．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如图所示。

下列说法正确的是：

A．它是一种高分子化合物

B．它是一种极性分子，易溶于水

C．式量是白磷式量的8倍

D．分子中，每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子

E．它和白磷都是磷的同素异形体

F．分子中具有不饱和键

解答：

（D）（E）

13．某种单质硫的化学式为S8，S8在足量氧气中完全燃烧生成SO2。

如果S8的物质的量是n1摩，生成的SO2的物质的量是n2摩，则n1和n2的关系是______

解答：

n2=8n1。

14．有如下几种单质：

钠、锌、白磷、氯气、金刚石、氢气、氦气、巴基球（化学式为C60）、铜、石墨。

其中：

（1）跟稀盐酸反应最剧烈的单质是______；

（2）在空气中容易自燃的单质是______；（3）硬度最大的单质是______；（4）常温下有颜色的气体单质是______；（5）化学性质最不活泼的单质是_____；（6）互为同素异形体的单质是______；（7）在工业上可用来冶炼某些金属，作还原剂的气态单质是______；（8）在通常状况下不易氧化，是电的优良导体的单质是______。

解答：

（1）钠

（2）白磷（3）金刚石（4）氯气（5）氦气（6）金刚石、巴基球、石墨（7）氢气（8）铜

15．石墨和金刚石是已知结构的单质碳的存在形式。

1985年人们又发现了一种新的单质碳形式：

碳笼（Fullerene），这种碳单质具有笼状结构，其中最丰富的是C60，其结构如足球（见右图）故称为足球分子。

可以认为它是由正二十面体（二十个正三角形围成的封闭的正多面体）切掉十二个顶点形成的。

试回答：

（1）C60有______个六元环，______个五元环；

（2）这些碳原子间以______方式成键；

（3）在下列溶剂中，C60溶解度最小的是______，最大的是_____。

A．水

B．甲醇

C．苯

D．酒精

解答：

（1）20，12

（2）每个C原子都以两个单键、一个双键相互键合。

（3）（A），（C）

16．某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为______；该酸和碱反应最多生成______种酸式盐。

解答：

H（2b-m）ROb，2b-m-1

17．某元素M氧化物的化学式为Mn/3Oy，则M元素溴化物的化学式为______。

该溴化物的水溶液和硝酸银溶液混合的反应式为______。

18．如果按照化合物中各元素正负化合价的代数和等于零的观点来观察，以下分子中原子的化合价不为整数的是

A．CH3COCH3

B．CaC2

C．CH3COONH4

D．C2H5I

解答：

（A）、（C）

19．某元素氧化物式量为M，相同价态的硫酸盐的式量为N，则该元素的化合价可能是

解答：

（B）、（D）

20．某些非金属单质能发生自身氧化-还原反应（歧化反应）。

例如：

硫在碱液中加热，拿价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式

（1）______；

（2）______。

解答：

（1）3S+6OH-=2S2-+SO3+3H2O

（2）3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O

21．铬的最高化合价为+6价，推测CnO5的结构式为______，其中氧的化合价分别是______和______。

22．现有一反应方程式：

aFeCl2+bKNO3+cHCl

dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1、d=3，则X的化学式为

A．N2

B．NO

C．NO2

D．NH4Cl

解答：

（B）

23．EOTA是一种鳌合剂，由于它与金属离子生成一类稳定配合物，所以在分析化学中是常用的试剂。

其成分中含碳41.1％，含氢5.5％，含氮9.6％（均为质量百分比），其余是氧。

它的结构简式可表示如下，请将方框中①、②、③、④、⑤、⑥的元素填上。

它的摩尔质量为______。

解答：

①∶O　②∶O　③∶N　④∶N　⑤∶O　⑥∶O，292g/mol

24．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1l）反应的热化学方程式为______。

（2）又已知H2O（液）=H2O（气）-44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______。

解答：

（1）N2H4（液）+2H2O2（液）=N2（气）+4H2O（气）+641.63KJ。

（2）408.815　（3）产物不会造成环境污染。

25．1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他提出“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”。

参照它回答：

（1）已知热化学方程式：

C（固、金刚石）+O2（气）=CO2（气）+395.41KJ

C（固、石墨）+O2（气）=CO2（气）+393.51kJ

则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为______；由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______。

（2）使mgSO2和ngS在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S2O32-；若使ngS在碱性溶液中发生反应，生成Sx2-和S32-，然后通mgSO2也生成S2O32-。

各反应都在相同条件下进行。

则（用相同或不相同回答）：

①反应热_____；②两种情况生成S2O32-的物质的量______。

解答：

（1）C（固、金刚石）=C（固、石墨）+1.91KJ，石墨。

（2）①相同，②相同

26．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。

现有几种盐的水合晶体有关数据如下；

（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表_____。

（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是______。

解答：

（1）Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O

（2）Na2SO4·10H2O

27．海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：

（1）在pH=3.5的海水中通氯气将Br-转变为Br2；

（2）通空气将Br2从海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收；（3）吸收有足量溴的碳酸钠溶液用硫酸酸化，便单质Br2分离析出。

写出上面每个步骤所发生的离子反应的方程式。

解答：

（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑

（3）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

28．设1个某原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，1个C-12原子的质量为bg，则该原子的摩尔质量可表示为_____g/mol；该原

29．1892年拉姆塞和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种稀有气体，并测得原子量为40.0。

请你设计一个方案，证实它是单原子分子。

解答：

测定氩气的密度，计算它的式量，若式量与原子量之比为1，即证实氩是单原子分子。

30．等量的钢、镁、铝与等量的盐酸作用产生H2，可出现下列四种情况：

①Na＞Mg=Al；②Na＝Al＝Mg；③Mg=Al＞Ng；④Al＞Mg＞Na。

若盐酸中所含氯化氢均为1摩时，将满足上述四种情况所需的x、y的量填入下表。

31．已知A、B两元素的单质气体在同温、同压下能以2∶1体积

证明B元素的单质气体一定不是单原子分子。

（体积）。

由题意：

2Ax+By=2C，根据质量守恒定律，可确定C的化学式，

32．已知CN-（氢氰酸根离子）、SCN-（硫氰酸根离子）和Cl-离子有相似之处：

两个-CN原子团或两个-SCN原子团可分别构成氢分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2；（CN）2和（SCN）2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温，常压下是气体。

写出下列反应的化学方程式：

（1）MnO2和HSCN溶液加热反应；

（2）（CN）2和NaOH溶液反应。

解答：

（1）MnO2+4HSCN

Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O

（2）（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O

33．已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度（g）如下：

写出t℃时上述几种化合物在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式。

解答：

在水中：

BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓

在液氨中：

Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3

34．自来水中含有Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。

依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：

新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。

这层黑色物质是______，黑色物质产生的原因是______。

该黑色物质对人体______（填有利或有害）。

解答：

铁，铝置换出了水中溶有的少量铁离子；有利。

35．下列是未配平的方程式：

（1）A→B+C+D

（2）A→B+D

（3）C→B+D

（4）A+Zn+H2SO4→B+ZnSO4+H2O

（5）C+Zn+H2SO4→B+ZnSO4+H2O

（6）A+B+H2SO4→E+NaHSO4+H2O

（7）E+NaOH→B+F+H2O

（8）F→A+B室温下D和E是气体。

A中Na的含量为21.6％，Na在C中的含量为18.78％。

判断A-F为何物质。

解答：

A：

NaClO3　B：

NaCl　C：

NaClO4　D：

O2　E：

Cl2　F：

NaClO

36．白磷和硫酸铜溶液发生复杂的氧化-还原反应，生成Cu3P、H3PO4、H2SO4等产物。

反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

A．11∶15

B．6∶5

C．3∶10

D．21∶5

解答：

（C）

37．对于CO中毒、心肌梗塞、肺心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。

普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30％的过氧化氢溶液。

同时还有可选用的试剂：

KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg粉，CuSO4、NaCl、葡萄糖。

请写出一种能使过氧化氢中氧完全释放出来的理想反应方程式。

解答：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O

38．自从1886年法国化学家首次用电解熔融KHF2的方法制得氟（F2）以来，电解法被认为是制取氟的唯一方法。

要用化学方法制氟几乎被看成是不可能的。

但是1985年美国化学家K·Christe通过K2MnF6与SbF5的反应，第一次成功地用化学方法制得了氟的单质，反应中锑变成KSbF6，锰变成MnF3。

（1）试写出由K2MnF6和SbF5制取氟的反应方程式。

（2）反应中氧化剂和还原剂各是什么？

解答：

（1）2K2MnF6+4SbF5＝4KSbFb+2MnF3+F2↑

（2）氧化剂：

K2MnF6，还原剂：

SbF5

39．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：

NaBrO3+

XeF2+

—

NaBrO4+

HF+

Xe其后有人用如下反应也制得了高溴酸盐：

BrO3-+

F2+

—

BrO4-+

F-+

H2O。

试在上面反应式的方框中填入相应微粒化学式和配平方程式系数。

解答：

1，1，1H2O，1，2，1；1，1，2OH-，1，2，1。

40．检验某病人血液中的含钙量，可取他的10.0mL血液，稀释后用（NH4）2C2O4溶液处理，使之生成CaC2O4沉淀。

过滤出沉淀，再把此沉淀溶解于稀硫酸中，然后用0.500mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.20mL。

写出上述三步反应的方程式（或离子方程式）；求此血液中含钙量（用g/L表示）。

解答：

Ca2++C2O42-=CaC2O4↓

CaC2O4+H2SO4＝CaSO4+H2C2O4

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O

由此得

5Ca2+　　　　　　　　　　　　　　　～2KMnO4

5×40g　　　　　　　　　　　2mol

x　　　　　　　　　　　　　　　0.5mol·L-1×1.2×10-3L

x＝0.06g　　　　　　　　　0.06g/0.01L＝6g·L-1

41．岩石的风化是指矿物与水，二氧化碳同时作用的过程。

岩石风化后，地下水溶解了其中的可溶部分形成矿泉水。

下面是①钾长石、②黑云母、③中长石风化成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]的三个反应，据此回答下列问题。

（1）配平三个反应的化学方程式：

①

KAlSi3O8+

H2CO3+

H2O——

K++

HCO3-+

H4SiO4+

Al2Si2O5（OH）4

②

KMg3AlSi3O10（OH）2+

H2CO3+

H2O——

K++

Mg2++

HCO3-+

H4SiO4+

Al2Si2O5（OH）4

③

NaCaAl3Si5O16+

H2CO3+

H2O——

Na++

Ca2++

HCO3-+

H4SiO4+

Al2Si2O5（OH）4

（2）这些反应为什么能够发生？

（3）风化后铝为什么不能像Na+、k+、Ca2+、Mg2+一样被地下水溶解？

（4）有一种矿泉水，它相当于由0.20×10-4mol钾长石、0.15×10-4mol黑云母和0.6×10-4mol中长石风化后的可溶部分溶于1L水中形成的，同时这1L水还从大气漂浮物中溶入0.40×10-4mol氯化钠和0.26×10-4mol硫酸钠。

试计算这种矿泉水中Na+、Ca2+、Mg2+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-及H4SiO4的物质的量浓度各是多少？

解答：

（1）①2，2，9，2，2，4，1；②2，14，1，2，6，14，4，1；③2，6，11，2，2，6，4，3

（2）较强的酸可以取代较弱的酸，H2CO3酸性比H4SiO4强

（3）铝是取代聚硅酸结构中的某些硅原子，以Al—O—Si键结合在聚硅酸盐结构中（或答铝在岩石中主要以共价键形式存在）。

（4）Na+∶1.52×10-4mol/L，Ca2+∶0.60×10-4mol/L，Mg2+∶0.45×10-4mol/L，K+∶0.35×10-4mol/L，HCO3∶3.05×10-4mol/L，SO4∶0.26×10-4mol/L，Cl-∶0.40×10-4mol/L，H4SiO4∶1.90×10-4mol/L。

42．有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质，加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：

（1）通过计算可知水的质量是______g。

（2）原固体混合物中KNO3的纯度为_____。

（3）若将原固体混合物中KNO3全部溶解在这些水中，所需最低温度接近上表中的______。

解答：

（1）200　

（2）80.8％　（3）65℃

43．无水氯化钙可用做干燥剂。

有人认为夏天用氯化钙水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。

试解释原因。

解答：

夏天气温高，路面喷洒的水易蒸发，若喷洒CaCl2水溶液，水蒸发后，因CaCl2具有强吸水性，能从空气中吸收水分使路面保持湿润。

44．已知20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g；在不同的二氧化碳压强下碳酸钙的溶解度见下表：

请用计算说明，当持续把CO2（压强均为0.982×105Pa）通入饱和石灰水中，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？

在多次实验中出现了下列现象请解释：

（1）把由碳酸钙和盐酸（约6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液中，所观察到的现象是：

开始通CO2时生成的沉淀到最后完全消失。

若使生成的CO2经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后不能完全“消失”。

为什么？

（2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。

把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过的CO2，最后得到清液。

请解释。

若把硬壳取出后磨细，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的CO2，最后能得清液吧？

（3）用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的CO2，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。

请估算用水把炮和石灰水稀释多少倍时准能得到清液？

（设反应过程中温度保持恒定，即20℃）

解答：

饱和石灰水浓度：

0.165×10/74.0×1＝0.0223（mol/L），即能生成0.0223molCaCO3；在0.982×105Pa下CaCO3的浓度：

0.109×10/100×1＝0.0109mol/4因0.0223＞0.0109，所以不能全溶。

（1）是CO2带出HCl之故。

（2）硬壳是CaCO3，使石灰水浓度下降；把硬壳研细后再次放入，不可能得清液。

（3）0.0233/0.0109＝2.14，即至少要加1.14倍体积的水稀释饱和石灰水。

45．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是：

A．电泳

B．渗析

C．凝聚

D．丁达尔现象

解答：

（A）

46．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。

由此可知

A．该AgI胶粒带正电荷

B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动

C．该AgI胶粒带负电荷

D．Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动

解答：

（B）、（C）

47．实验时，手指不慎划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原理是______。

解答：

FeCl3是电