届高三化学二轮复习专题训练.docx
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届高三化学二轮复习专题训练
2016届高三化学二轮复习专题训练之有机易错知识
1．按要求回答下列问题
1）葡萄糖能在的作用下发生反应,生成乙醇和二氧化碳,写出该反应的化学方程式.
2）氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生反应（填写加聚或者缩聚），分别选择合适物质或条件，写出这三个物质分别发生这类反应的化学方程式
，
，
。
3）苯酚能跟碳酸钠溶液反应，写出该反应的化学方程式
，
该反应说明了酸性强弱为。
4）实验室用在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯，溴乙烷在条件下也可以生成乙烯。
这两个反应都属于反应（填写反应类型）
2、油脂的成分为，油脂可按状态分为：
和，其中，的熔点低，可见油脂的熔点高低与其分子结构中的有关。
1mol油脂完全水解的产物是1mol和3mol。
3、酚醛树脂、聚氯乙烯的链节分别为和，两种链节中的官能团分别为和。
4、按要求回答下列问题
1）植物油通过反应（填写发生反应的物质）可制得人造脂肪,该反应类型为。
2）饱和（NH4）2SO4、K2SO4、Na2SO4、CuSO4、醋酸铅溶液中，可使蛋白质发生变性的是，可使蛋白质发生盐析的是。
蛋白质的变性和盐析的区别是。
3）糖类和蛋白质的组成元素（相同、不相同），它们完全燃烧的燃烧产物
（相同、不相同）。
4）石蜡油经可以获得乙烯，乙烯又可叫做。
5）煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的分馏，这些变化中，属于化学变化的是，属于物理变化的是。
5、按要求分析下列说法
1）1mol葡萄糖具有的官能团是:
mol基和mol基,它可以与
mol基发生酯化反应。
2）油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解三个反应分别的反应类型为、
和。
3）分别把碘水和银氨溶液加入到以下三溶液中：
葡萄糖、麦芽糖和淀粉，可能看到的现象分别为：
葡萄糖，
麦芽糖，
淀粉。
可否通过以上方法鉴别三溶液。
（填写能或不能）
O
CH3
\\
以上三种糖中，含有醛基的糖是。
H—
C
—OCH3
\\
［O——C——O—］
n
4）聚碳酸酯的单体为。
CH3
\\
8．下列说法正确的是
1）淀粉和纤维素水解的最终产物都是，麦芽糖水解的产物是
，蔗糖水解的产物是。
2）可否用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇（填写可以或者不可以），原因为。
3）天然油脂的主要成分是，其在条件下的水解反应又叫做皂化反应，生成的产物是和。
4）下列各组有机物，互为同系物的有，（填写序号，下同）互为同分异构体的有。
①CH≡CH和CH2=CHCH=CH2②
和
③C2H6和C12H26
④淀粉和纤维素⑤麦芽糖和蔗糖⑥甲苯和苯甲酸⑦1,3-丁二烯和1-丁炔
2016届高三化学二轮复习专题训练之化学实验1
1．按要求分析下列装置及其对应的相关实验:
abcd
1）用a制备并收集氨气,若把棉花换成浸有稀硫酸的棉花,可否实现收集氨气？
，原因为（用离子方程式解释）。
2）可用b制备乙炔，写出反应的化学方程式，可否用此装置实现乙炔的检验？
，原因为。
3）可用c蒸馏海水得到淡水，海水淡化还有哪些方法：
、；若用此装置实现用工业酒精提纯酒精，应该对装置进行怎样的改进？
。
4）用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5，上层液体为，如何得到上层液体：
。
制备乙酸乙酯时，可用来除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质。
2、把下列选项中的反应、现象与结论补充完整（夹持、加热装置已略去）
①中的反应
②中的现象
结论
A
MnO2与浓盐酸加热
KI淀粉溶液。
Cl2有性
B
Cu与浓硫酸加热
溴水褪色
浓硫酸有性
SO2有性
C
Na2CO3与醋酸溶液
苯酚钠溶液。
酸性：
>。
D
电石与饱和食盐水
酸性高锰酸钾溶液褪色
有还原性的物质可能为。
3.利用下列装置进行相应实验，按要求分析下列问题
图①图②图③图④图⑤
1）图①装置可否验证酸性：
HCl>H2CO3＞H2SiO3（可以或不可以），原因为；若把装置进行改进，则可得到上述酸性强弱规律，简述改进装置的方法；改进后的装置完成实验，得到了预期现象，能否证明非金属性Cl>C>Si？
（可以或者不可以），原因为。
2）图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3等常见气体，若从左侧进气、右侧出气，则能收集的气体有；若从右侧进气、左侧出气，能收集的气体有；若把集气瓶事先装满水，从左侧进气、右侧出气，能收集的气体有；若用排液法收集氯气，则要把集气瓶中的水换为，这样做的目的为（用化学用语及相关文字解释）。
3）图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，有机层为色。
4）图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率，Cu片上，写出正极的电极反应式。
5）图⑤所示装置，浓盐酸加入到KMnO4中，可得到黄绿色气体，写出该反应的离方程式，反应一段时间后看到FeBr2溶液变黄，请你推测产生该现象的可能原因：
、。
请写出过量氯气与该溶液反应的离子方程式。
2016届高三化学二轮复习专题训练之化学实验2
1.用右图所示装置检验对应气体时，按要求填写除杂试剂
生成的气体
试剂X
试剂Y
A
电石与水反应制取的乙炔
Br2的CCl4溶液
B
木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳
澄清石灰水
C
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯
Br2的CCl4溶液
2．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
取少量溶液于试管,加入几滴溶液，若有，则证明含有FeSO4
B
证明Al（OH）3是两性氢氧化物
取Al（OH）3于试管A、B,分别滴加
与，看到现象
C
使蛋白质能变性
向鸡蛋清溶液中，加入饱和溶液，产生沉淀
D
除去NaCl中的Na2CO3
溶解，加入溶液至，把滤液经过
，即得到NaCl晶体。
3．用下图所示装置进行实验，把下列表格补充完整
a
b
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
c中收集到大量
色气体
稀硝酸与铜反应生成。
B
木条
18.4mol/L浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有性
C
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉发生腐蚀
D
铝片
浓硝酸
无明显现象
。
4．利用右图所示装置进行下列实验，按要求回答问题
选项
①
②
③
实验结论
A
NaCl溶液
碳化钙
酸性KMnO4
B
稀硫酸
Na2CO3
苯酚钠溶液
酸性：
＞＞。
C
浓盐酸
KMnO4
NaBr
氧化性：
.
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有性
5、利用下图装置进行实验（必要时可加热），分析相应结论的是
溶液①
固体②
溶液③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
。
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性：
。
C
浓盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
。
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
。
6、依据下图所示实验，按要求回答下列问题：
1）反应过程中产生的气泡是，用离子方程式表示其产生的原因：
；
2）丙中红褐色透明液体为，用化学平衡移动原理解释该液体产生的原因，已知该液体可发生丁达尔效应，则其分散质的直径范围是。
3）若忽略溶液体积的变化，反应过程中，烧杯中c（Cl-）（变大、变小或不变）
4）若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液成分为。
2016届高三化学二轮复习专题训练之电化学
1．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过），按要求回答下列问题
1）阳极区吸引溶液中的离子失电子，写出该电极反应的方程式，用离子方程式和必要的文字解释在阳极产生H3PO2的原因
。
2）阴极区的电极反应式为，电解一段时间后，阴极附近的pH。
（上升、下降或不变）
3）电解之前，原料室内溶液的pH7，电解开始一段时间后，pH会，请解释发生变化的原因。
4）电解发生一段时间后，阳极室还产生了H3PO4，甲同学认为是阳极产生的氧气氧化了次磷酸，乙同学认为随着电解反应的进行，次磷酸的浓度增大，次磷酸在阳极优先放电生成了H3PO4。
请你分别写出甲乙两位同学的解释所对应的化学方程式和电极反应式：
、。
2、用间接电化学法除去工业废气NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：
。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
。
3、1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。
以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是
；
若换成硫酸做电解质溶液，则该反应的负极反应式是
，此时的正极反应式是。
2）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物
W是，阴极的电极反应式是，
阳极的电极反应式是。
该电解总离子方程式是
。
4、甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：
①d电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。
②物质b是（填化学式）。
③写出c电极的电极反应式，
d电极的电极反应式。
5、测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为，
②方法2：
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
。
6、用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为
。
7、家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：
，ClO-发生的电极反应式为。
2016届高三化学二轮复习专题训练之电解质溶液
1．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。
按要求回答下列问题：
1）分别写出a、b、c、d四点所对应的溶液成分
a、b、
c、d。
2）a、b、c、d四点所对应的溶液中，对水的电离起到抑制作用的是
，对水的电离起到促进作用的是。
3）如图所示b点溶液中，水的电离程度与常温下纯水的电离程度相同，请用化学用语和必要的文字来解释原因。
4）c点溶液中，各离子的浓度由大到小的关系为：
。
5）d点溶液中的电荷守恒表达式为。
2.25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
按要求分析下列问题：
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
1）酸性强弱：
H2CO3HF，作出此判断的依据是。
2）用化学用语和必要的文字来分别解释①和②中溶液pH为7的原因
①，
②。
3）离子的总浓度：
①③
4）④中溶液的电荷守恒表达式为，
物料守恒表达式为，
各离子浓度由大到小的顺序为。
5）根据表格中的数据，请你判断0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH7，作出此判断的理由为。
3、通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是，（A．Na+B.HCO3-C.CO32-D.Cl-），请结合化学用语解释你作出判断的原因
。
4、相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是。
a.（NH4）2SO4b.Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2Oc.（NH4）2CO3
请用相应的化学用语和文字来解释你作出判断的原因
，
。
5、NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。
已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，此时溶液成分为，该溶液中离子浓度大小关系是，电荷守恒表达式为。
6、1）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。
相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是，用文字和化学用语解释原因。
2）吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH－、。
②向吸收Cl2后的溶液中滴加黄色的溴水，得到无色溶液。
甲乙两位同学对上述现象提出了两种假设：
甲认为溶液中可能存在过量的SO32－，是SO32－导致的溴水褪色，写出该反应的离子方程式。
乙同学认为还存在其他褪色的原因，乙的观点为，请你设计实验方案，证明甲乙两位同学的观点哪个正确。
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量吸收Cl2后的溶液于试管中，加入，
产生白色沉淀，沉淀逐渐增多。
2
向上述溶液滴加几滴黄色的溴水，充分振荡，
再加入。
，
若有现象，则证明。
反之，若，则证明。
2016届高三化学二轮复习专题训练之
速率与平衡
1、右图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（
表示钙磷比，即溶液中
的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是
。
2、某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应
2CH3OH（g）
＋H2O（g）
H＝－25kJ·mol
，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K＝400，回答下列问题
反应时间/min
0
2.05
0
0.6
0.05
1）在上表中把各物质的物质的量填写在空白处。
反应在t2min时
2）反应达到平衡时，放出的热量为kJ
3）反应在t1min内的平均速率为v（CH3OH）=mol·L
·min
4）若反应达到平衡后，缩小容器体积，
.
3、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
按要求回答下列问题
1）保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率50%，若改为恒压装置中，充入水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率50%
2）反应在前20min的平均速率为v（H2）＝。
3）保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·L－1，则a0
4）相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，反应开始时，平衡（正向移动、逆向移动或者不移动），达到平衡前v（正）v（逆）。
4、密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率ν（正）（CO2）b点的逆反应速率ν（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。
5、为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。
取100L原料气（体积分数为SO27%、O211%、N282%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
73.7
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数）。
6、以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如下图。
Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）ΔH＜0
Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
。
2016届高三化学二轮复习专题训练之化学与生活
1、按要求把下列物质对应的用途或者使用时的注意事项填写在表格中
铝制饭盒
聚氯乙烯盒
铁罐车
带玻璃塞的试剂瓶
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Na2SiO3
2、按要求判断下列说法是否正确
1）
的结构中含有酯基。
（）
2）纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应。
（）
3）顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同。
（）
4）维生素A的结构简式为:
它是一种易溶于水的醇。
（）
5）C2H6和C9H20一定互为同系物。
（）
6）丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽。
（）
7）葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量。
（）
8）向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解。
（）
9）乙二醇和丙三醇互为同系物。
（）
10）室温下，在水中的溶解度：
乙醇>苯酚>乙酸乙酯。
（）
11）分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种。
（）
12）甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼。
（）
13）淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖；蔗糖、麦芽糖水解产物相同。
（）
14）蛋白质最终水解产物是多肽。
（）
15）乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高。
（）
16）酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇。
（）
17）淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
（）
18）可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇。
（）
19）天然油脂的主要成分是高级脂肪酸。
（）
20）CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物。
（）
21）铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力。
（）
22）“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂和加工食品。
（）
23）嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料。
（）
24）只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
（）
25）1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应。
（）
2016届高三化学二轮复习专题训练之方程式书写
1、下列物质的反应都是需要在一定条件下进行，请你判断反应所需条件，并正确书写相应的方程式。
①Cl-与ClO-发生归中反应的条件为，写出反应的离子方程式：
。
②二氧化硫与Br2可发生氧化还原反应，该反应要在条件下进行，写出该反应的离子方程式。
③Fe2+与NO3-在一定条件下可发生氧化还原反应，该条件为，写出该反应的离子方程式。
④硫单质可以在某环境的水溶液中发生歧化反应，生成常见的两种盐，推测该反应条件为，离子方程式为。
⑤S2O32-在某环境的水溶液中不能稳定存在，生成黄色沉淀和无色气体，该条件为，离子方程式为。
⑥O2与KI溶液反应需要在条件下进行，该反应的离子方程式是
。
⑦向氯化亚铁溶液中加入双氧水，发现溶液颜色变黄，写出反应的离子方程式：
，若调节氯化亚铁溶液的pH到4左右，继续加入双氧水后，会直接生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式：
。
⑧用NaClO氧化Fe2＋得到红褐色沉淀的离子反应方程式是
。
⑨二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为。
3、向1mol/LFeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。
实验证明所得液体属于胶体，其方法是；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是。
4、查阅资料得知：
活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验：
观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。
A、B产生不同现象的解释是。
A中生成NH3的离子方程式是
。
根据Fe3+＋Ag
Fe2+＋Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中银镜洗去
1）关于FeCl3溶液洗银后的溶液成分进行判断
a．c（Fe3+），原因为，
b．c（Cl-） ，原因为 ，
c．铁元素质量，原因为。
2）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中加入的试剂为，反应的离子方程式是
、。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是，反应的离子方程式为，
③过程Ⅲ发生反应的离子方程式为。
2015届高三化学二模前化学知识点周周清8（有机化学）
一、常见的缩聚反应方程式书写
1、
在一定条件下生成高聚物的化学方程式
。
2、写出对苯二甲酸与邻苯二甲醇在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式：
。
3、写出HOOC（CH2）4COOH与H2NCH2（CH2）4CH2NH2发生反应生成高聚物的化学方程式
。
4、写出由苯酚与化合物C合成
的化学方程式
。
二、按照陌生信息书写缩聚反应方程式
5、
与乙二醇可以在一定条件下合成高分子化合物聚酯纤维，写出反应的方程式
。
6、写出
与
反应生成高分子化合物的方程式
。
7、
与
在一定条件下可以生成高分子化合物，写出该反应
的化学方程式。
三、其它陌生易错的方程式
8、已知
与
可形成一种高分子材料，写出反应的化学方程式
；
是一种高分子材料，它的单体是，由单体生成该材料的化学方程式为；本题涉及到的高分子化合物中，属于高分子吸水材料的有。
9、已知
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