高一上学期期中考试化学.docx
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高一上学期期中考试化学
高级中学2015-2016学年第一学期期中测试
高一化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H1He4C12N14O16S32Fe56Cu64
一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：
LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）
A．质子数之比为1：
2：
3B．中子数之比为1：
1：
1
C．摩尔质量之比为8：
9：
10D．化学性质不相同
3．下列物质的分类依据正确的是（）
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D
强电解质
在水溶液中或熔化状态下能否完全电离
4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）
A、1种B、5种C、6种D、7种
5．下列关于实验安全说法正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．在标准状况下，22.4LH2和8g氦气均含有NA个分子
D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个
7．下列实验操作正确的是（）
A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出
B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌
C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离
D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水
8．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）
A.．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液
C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液
9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－
B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－
C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
10．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．碳酸钙和稀盐酸反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：
NH4＋＋OH－=NH3·H2O
C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O
D．CuO与盐酸反应：
CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）
A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－
C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等 B．两种气体N原子为1:
2
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
13．下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
14.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
15．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）
16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．江河入海口形成三角洲
17．下列叙述错误的是（）
A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：
4
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:
11
18．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
19．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A．
CuSO4
FeSO4
加入过量铁粉，过滤
B．
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤
C．
NaCl溶液
I2
加酒精，萃取分液
D．
KNO3溶液
AgNO3
加入NaCl溶液，过滤
20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）
A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
D．Na、Mg分别与稀盐酸反应
21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋
④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
A．①③B．⑤C．④⑤D．②
22．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）
A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤
C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤
23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是（）
A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4·5H2O
C．225.0gCuSO4·5H2OD．250.0gCuSO4·5H2O
24．下列说法正确的是（）
A．100mL3mol·L－1的硫酸与100mLH2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·L－1
D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度、压强均相同）。
则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）
A．1:
1B．1:
3C．3:
1D．2:
1
第II卷（本卷共计40分）
26.（5分）
（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④铜⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）。
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：
一定没有的离子是_________，不能确定的离子____________。
27.（11分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
限选试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、____________、_____________；生成的沉淀含有的成分为泥沙、_________。
（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是____________________________________；
（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_________种。
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？
_______（填“是”或“否”），并给出你的理由__________________________________________。
28.（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。
老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。
（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：
量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_______________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？
________（偏大、偏小，无影响？
）
（5）进行操作C前还需注意__________________________________________
29.（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设:
①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是________
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（2）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：
________________________。
（3）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_____________________
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
_________________________________________。
（5）实验反思
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：
应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是__________________
②此装置存在一定缺陷，请你指出_________________________________________
高级中学2015-2016学年第一学期期中考试
高一化学答题卡
第Ⅱ卷（本卷共计40分）
26.
（1）__________________________________________
（2）____________________________
27.
（1）______________、_________________________________
（2）__________________________________________________
（3）______________
（4）__________________________________________________________________
28.
（1）__________
（2）_______________、_______________
（3）D.______________________________________________________________________
（4）______________（5）__________________________________________________
29.
（1）____________________
（2）__________________________________________
（3）_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
（4）__________________________________________________
（5）①________________________________________________
②________________________________________________
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高一化学参考答案和评分标准
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
D
A
B
D
C
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
C
A
B
B
B
B
A
21
22
23
24
25
B
B
D
B
C
二、主观题答案
26.（5分，每空1分）
（1）②⑤①③④⑤
（2）Ag+、OH-H+
27.（11分）
（1）过量的BaCl2、过量的Na2CO3（每空1分，未加“过量”不扣分）
Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4（2分，少写得1分，错写得0分）
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分，未标“↑”扣1分）
（3）2（2分）
（4）否（1分）加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大（2分，意思正确即可）
28.（12分，每空2分）
（1）3.0（2分，未保留小数得1分）
（2）1000ml容量瓶（2分，未带规格得0分）、胶头滴管（2分）
（3）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中（2分，未强调2-3次扣1分）
（4）偏小（2分）（5）混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中（2分）
29.（12分）
（1）CO和CO2的混合物（2分）
（2）NH4++NO2-=N2↑+2H2O（2分）
（3）②的作用：
反应前排尽装置内的空气（1分）；
④的作用：
确保反应得到的CO2全部通过B装置（1分）
高温
（4）Fe2O3+2C2Fe+CO↑+CO2↑（2分，未标条件扣1分）
（5）①Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保证产生的CO2全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差（2分）
②没有尾气处理装置（2分）
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