高考化学二轮复习必考实验课件《乙酸乙酯的制备》ppt.ppt

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教材教材实验9乙酸乙乙酸乙酯的制的制备酯化反化反应的原理；乙酸、乙醇、乙酸乙的原理；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性的性质；实验的的基基本操作与防倒吸；物本操作与防倒吸；物质的除的除杂。

在有在有浓硫酸存在、加硫酸存在、加热条件下，乙酸与乙醇条件下，乙酸与乙醇发生反生反应，生，生成成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

其装置如下无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

其装置如下图所示：

所示：

生成乙酸乙生成乙酸乙酯的反的反应乙酸乙乙酸乙酯的提的提纯；反；反应类型的判断；型的判断；实验的基本装置及防倒的基本装置及防倒吸装置；化学平衡原理。

吸装置；化学平衡原理。

1考考查基本基本实验装置及作用装置及作用

（1）液体混合物的加液体混合物的加热装置装置（如如图）

（2）各装置的使用及作用各装置的使用及作用反反应试管中液体体管中液体体积不超不超过试管容管容积的的1/3；长导管的作用管的作用冷凝、回流和冷凝、回流和导气；气；末端末端导管未插入溶液中管未插入溶液中防倒吸。

防倒吸。

2考考查除除杂问题

（1）饱和和Na2CO3溶液在乙酸乙溶液在乙酸乙酯制制备中的作用。

中的作用。

降低乙酸乙降低乙酸乙酯的溶解度；的溶解度；消耗乙酸；消耗乙酸；溶解乙醇。

溶解乙醇。

（2）利用利用饱和和Na2CO3溶液溶液鉴别乙酸乙乙酸乙酯和乙酸等。

和乙酸等。

3考考查反反应类型型乙酸乙乙酸乙酯的制的制备反反应类型型为酯化反化反应；取代反取代反应；可可逆反逆反应。

4考考查化学反化学反应原理原理应用于分析乙酸乙用于分析乙酸乙酯的的产率、乙酸率、乙酸转化化率的率的问题

（1）利用利用浓硫酸的吸水性，减少硫酸的吸水性，减少产物水的量，平衡右移；物水的量，平衡右移；

（2）将乙酸乙将乙酸乙酯蒸出，降低蒸出，降低产物物浓度，平衡右移；度，平衡右移；（3）适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸转化率；化率；（4）加加热温度不宜温度不宜过高，减少乙酸的高，减少乙酸的挥发，提高，提高转化率。

化率。

AD3某某课外小外小组设计的的实验室制取乙酸乙室制取乙酸乙酯的装置如的装置如图所示所示,A中放有中放有浓硫酸，硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有中放有饱和碳和碳酸酸钠溶液。

溶液。

已知：

已知：

无水无水氯化化钙可与乙醇形成可与乙醇形成难溶于水的溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点有关有机物的沸点见下表：

下表：

请回答：

回答：

（1）球形干燥管球形干燥管C的作用是的作用是_。

若反若反应前前D中加入几滴酚中加入几滴酚酞，溶液呈，溶液呈红色，反色，反应结束后束后D中中的的现象是象是_。

试剂乙乙醚乙醇乙醇乙酸乙酸乙酸乙乙酸乙酯沸点沸点（）34.778.511877.1冷凝和防止倒吸冷凝和防止倒吸红色色变浅或褪去，出浅或褪去，出现分分层现象象

（2）从从D中分离出的乙酸乙中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙中常含有一定量的乙醇、乙醚和和水，水，应先加入无水先加入无水氯化化钙，分离出，分离出_；再加；再加入入_（此空从下列此空从下列选项中中选择，填序号，填序号），然后，然后进行行蒸蒸馏，收集，收集77左右的左右的馏分，以得到分，以得到较纯净的乙酸乙的乙酸乙酯。

A五氧化二磷五氧化二磷B碱石灰碱石灰C无水硫酸无水硫酸钠D生石灰生石灰解析：

解析：

（1）D中放有中放有饱和和Na2CO3溶液，其作用之一是溶液，其作用之一是中中和和乙酸乙酸,故反故反应结束后溶液束后溶液红色色变浅或褪去，并且出浅或褪去，并且出现分分层现象象,上上层为乙酸乙乙酸乙酯。

（2）根据根据题目提供的信息，先加入无水目提供的信息，先加入无水CaCl2，与乙醇反，与乙醇反应生成生成CaCl26C2H5OH沉淀。

然后再加入无水沉淀。

然后再加入无水Na2SO4，吸收，吸收水分生成水分生成Na2SO410H2O，蒸，蒸馏后分后分别得乙得乙醚和乙酸乙和乙酸乙酯。

乙醇乙醇C4实验室制取乙酸丁室制取乙酸丁酯的的实验装置有以下甲、乙两种装置可装置有以下甲、乙两种装置可供供选用。

用。

制制备乙酸丁乙酸丁酯所涉及有关物所涉及有关物质的性的性质如下：

如下：

（1）制取乙酸丁制取乙酸丁酯的装置的装置应选用用_（填填“甲甲”或或“乙乙”）。

不不选另一种装置的理由是另一种装置的理由是_。

项目目乙酸乙酸1丁醇丁醇乙酸丁乙酸丁酯熔点熔点/16.689.573.5沸点沸点/117.9117126.3密度密度/gcm31.050.810.88水溶性水溶性互溶互溶可溶可溶微溶微溶乙乙由于反由于反应物乙酸、物乙酸、1丁醇的沸点低于丁醇的沸点低于产物乙酸丁物乙酸丁酯的沸点的沸点,若采用甲装置，会造成反若采用甲装置，会造成反应物的大量物的大量挥发，导致致实验失失败

（2）该实验生生成成物物中中除除了了主主产物物乙乙酸酸丁丁酯外外，还可可能能生生成成的的有有机副机副产物有物有_（写出写出结构构简式式）。

（3）酯化化反反应是是一一个个可可逆逆反反应，为提提高高1丁丁醇醇的的利利用用率率，写写出出两种可行的方法：

两种可行的方法：

_；_。

解析：

解析：

（1）冷凝回流是制冷凝回流是制备酯的重要措施的重要措施，能提高能提高产率。

率。

（2）1丁醇可能脱水生成丁醇可能脱水生成醚、烯。

（3）根据勒夏特列原理根据勒夏特列原理，增大乙酸增大乙酸浓度或减小生成物度或减小生成物浓度度，使使平衡向正反平衡向正反应方向移方向移动，提高提高1丁醇的丁醇的转化率。

化率。

CH3CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、增加乙酸增加乙酸浓度度减小生成物减小生成物浓度度（或移走生成物或移走生成物）5苯甲酸甲苯甲酸甲酯是一种重要的香料。

其合成装置是一种重要的香料。

其合成装置为反反应物和物和产物的部分性物的部分性质如下表所示：

如下表所示：

实验步步骤如下：

如下：

步步骤一：

在干燥的一：

在干燥的圆底底烧瓶瓶（如如图甲甲）中加入中加入12.20g苯甲苯甲酸酸和和12.10mL甲醇。

甲醇。

边缓缓摇动边加入加入3mL浓硫酸，再加上几粒固硫酸，再加上几粒固体体X，装上冷凝管，加，装上冷凝管，加热。

沸点沸点/密度密度/（gcm3）水中溶解性水中溶解性苯甲酸苯甲酸2491.2659微溶于水微溶于水甲醇甲醇64.60.7910易溶于水易溶于水苯甲酸甲苯甲酸甲酯1981.0900不溶于水不溶于水步步骤二：

取下二：

取下图甲所示冷凝管，在甲所示冷凝管，在烧瓶上安装瓶上安装图乙所示的乙所示的装装置，利用置，利用热水浴加水浴加热烧瓶；一段瓶；一段时间后，冷却，将后，冷却，将烧瓶中瓶中溶溶液倒入分液漏斗中，先用水洗液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用，再用浓碳酸碳酸钠溶液洗溶液洗涤即即得粗苯甲酸甲得粗苯甲酸甲酯。

步步骤三：

将苯甲酸甲三：

将苯甲酸甲酯重新加入重新加入图乙所示装置中，加乙所示装置中，加热,收集收集一定温度下的一定温度下的馏分，即得分，即得纯净的苯甲酸甲的苯甲酸甲酯,质量量为8.84g。

回答下列回答下列问题：

（1）步步骤一中固体一中固体X的作用是防止暴沸，的作用是防止暴沸，X的名称是的名称是_。

（2）图甲装置中冷凝管的作用是甲装置中冷凝管的作用是_。

（3）图乙装置中乙装置中仪器器C的名称是的名称是_，仪器器D的名的名称是称是_。

（4）步步骤二中二中热水浴的目的是水浴的目的是_,在分液漏斗在分液漏斗中用水洗中用水洗涤的目的是的目的是_，用碳酸，用碳酸钠溶液洗溶液洗涤的目的是的目的是_。

沸石沸石冷凝回流，提高原料利用率冷凝回流，提高原料利用率直形冷凝管直形冷凝管锥形瓶形瓶除去除去产品中的甲醇品中的甲醇除去残留的甲醇除去残留的甲醇除去苯甲酸除去苯甲酸（5）步步骤三中收集的三中收集的馏分温度范分温度范围为_。

（填正确答案序号填正确答案序号）a6366b197198c248250d250（6）本本实验中，苯甲酸甲中，苯甲酸甲酯的的产率率为_。

解析：

解析：

（1）由由“防止暴沸防止暴沸”的作用可知的作用可知X为沸石。

沸石。

（2）图甲中的冷凝甲中的冷凝管管为竖直状直状态，所起作用是使反，所起作用是使反应物和物和产物回流，提高原料利物回流，提高原料利用率，减少用率，减少产物物挥发。

（3）由装置乙中由装置乙中仪器的作用与装置特点可器的作用与装置特点可知知A、B、C、D分分别为圆底底烧瓶、温度瓶、温度计、直形冷凝管、直形冷凝管、锥形瓶。

形瓶。

（4）由表格中由表格中给出的反出的反应物和物和产物的沸点可知甲醇的沸点物的沸点可知甲醇的沸点较低，低，用蒸用蒸馏的的办法可除去法可除去产品中的大多数甲醇品中的大多数甲醇;甲醇易溶于甲醇易溶于b65%