高一化学《溶液的配制及分析》课件.ppt

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专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第二单元研究物质的实验方法1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析含含糖糖量量3.6%1.5mol/LBaCl21-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析思考思考溶液浓度的表示有那些方法溶液浓度的表示有那些方法1.1.质量分数质量分数2.2.物质的量浓度物质的量浓度溶溶液液浓浓度度初中阶段是用什么来表示溶液组成的？

初中阶段是用什么来表示溶液组成的？

溶质的质量分数溶质的质量分数1.符号：

符号：

w2.公式：

公式：

w=1.1.定义：

定义：

单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质BB的物质的量的物质的量叫做溶质叫做溶质BB的的物质的量浓度。

用物质的量浓度。

用ccBB表示。

表示。

3.3.公式：

公式：

2.2.单位单位：

常用常用mol/L（molmol/L（molLL-1-1）ccBB=nBVV（aqaq）溶质的物溶质的物质的量质的量溶液的体积溶液的体积1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析一一.物质的量浓度物质的量浓度练习：

练习：

1.用用40gNaOH配成配成2L溶液，其溶液，其cB=（）mol/L2.58.5gNaCl配成配成500mL溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度（量浓度（）mol/L3.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL，含硫酸物质的量为（，含硫酸物质的量为（）mol0.520.51.1.将将342gC342gC1212HH2222OO1111（蔗糖蔗糖）溶解在溶解在1L1L水水中，其物质的量浓度是中，其物质的量浓度是1mol/L1mol/L吗？

吗？

不是不是注意注意:

溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度是是指单位指单位体积的体积的溶液溶液里，里，不是不是单位体积单位体积溶剂溶剂里。

里。

2.2.从从3L3L浓度为浓度为1mol/L1mol/L的蔗糖溶液的蔗糖溶液中倒出中倒出1L1L，这，这1L1L溶液的浓度是多溶液的浓度是多少？

倒出的溶液与原溶液相比，少？

倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？

哪些量没变哪些量变了？

哪些量没变?

同一溶液无论取出多大的体积，同一溶液无论取出多大的体积，其各种浓度（物质的量浓度，溶其各种浓度（物质的量浓度，溶质的质量分数）都不变。

质的质量分数）都不变。

3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L浓度为浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有的硫酸溶液，另一只盛有2L浓度为浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，那么的氢氧化钠溶液，那么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质物比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质物质的量相等吗？

溶质的质量呢？

质的量相等吗？

溶质的质量呢？

溶液体积与溶质的物质的量浓度都溶液体积与溶质的物质的量浓度都相同相同,则溶质的物质的量相同则溶质的物质的量相同。

从从m=Mn这个关系式得出溶质的这个关系式得出溶质的质量是不相等的。

质量是不相等的。

4.100mL0.2mol/LBa（OH）2溶液中，溶液中，c（Ba2+）=（）mol/L200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，溶液中，c（Al3+）=（）mol/L,c（SO42-）=（）mol/LFe2（SO4）3中中,c（Fe3+）=0.6mol/L，c（SO42-）=（）mol/L，其中，其中Fe3+和和SO42-的物质的量浓度的比值为的物质的量浓度的比值为（）0.211.50.92:

35.计算计算例：

现有两只相同的烧杯，其中一只盛例：

现有两只相同的烧杯，其中一只盛有有0.5L的浓度为的浓度为1mol/L的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，另一只盛有另一只盛有1L浓度为浓度为0.5mol/L的的氯化钠氯化钠溶液溶液，比较这两种溶液他们溶质的物质，比较这两种溶液他们溶质的物质的量相等吗？

的量相等吗？

溶液的稀释：

溶液的稀释：

C1V1=C2V2稀释定律：

稀释定律：

练习：

配制练习：

配制250mL，1mol/LHCl溶液，需溶液，需5mol/L溶液的多少溶液的多少L？

解：

根据稀释定律解：

根据稀释定律:

C1V1=C2V20.25L1mol/L=5mol/LV2V2=0.05L例：

例：

标准状况下，准状况下，22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，其物酸，其物质的量的量浓度度为多少？

多少？

解：

标准状况下，解：

标准状况下，22.4LHCl物质物质的量为的量为1molcB=2mol/L气体溶质问题气体溶质问题练习：

（标准状况下准状况下）用水吸收用水吸收56.0L的氨气，所得氨水的的氨气，所得氨水的浓度度为0.500mol/L。

计算算该溶液的体溶液的体积。

解：

标准状况下：

解：

标准状况下：

n（NH3）2.50molV=5.00L物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度与质量分数的换算cB=w=100%m溶质溶质=nBMB=cBVMBW=m溶液溶液=VW=cB=（的单位是的单位是g/L）cB=（的单位为的单位为g/cm3）1.已知已知75mL2mol/LNaOH溶液溶液的质量为的质量为80g。

计算溶液中溶质。

计算溶液中溶质的质量分数。

的质量分数。

解：

解：

V=75ml=0.075Lm溶液溶液=80gM=40g/molW=7.5%练习：

练习：

cB=2mol/L解：

解：

w=37%=1.28g/cm3=1280g/L2.已知已知37%的的H2SO4溶液密度为溶液密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度。

求其物质的量浓度。

cB=4.83mol/LM=98g/mol1.1.将将342g342g蔗糖（蔗糖（CC1212HH2222OO1111）溶解在溶解在1L1L水中，所得水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L1mol/L？

结论结论:

溶液体积不等于溶剂体积溶液体积不等于溶剂体积。

溶质溶。

溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。

于溶剂后，体积会发生变化。

（否）1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析【思考思考】2.2.从从1L1mol/L1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？

浓度及物质的量各是多少？

C（mol/L）n（mol）100mL10mL1mL1110.10.010.001结论结论2:

一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是不变是不变溶质的溶质的物质的量物质的量物质的量物质的量不同。

不同。

【思考思考】1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析1下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是的是（）A将将40gNaOH溶解在溶解在1L水中水中B将将22.4LHCl气体溶于水配成气体溶于水配成1L溶液溶液C将将1L10molL1浓盐酸加入浓盐酸加入9L水中水中D将将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为水直到溶液体积为250mLD1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析2物质的量浓度为物质的量浓度为2molL1的的NaOH溶液的溶液的正确含义是正确含义是（）A在在2L水中溶有水中溶有80g的的NaOHB80gNaOH溶于水配成的溶液溶于水配成的溶液C每升溶液中含有每升溶液中含有80gNaOHD每每2L溶液中含有溶液中含有80gNaOHC例例11：

请计算填空：

请计算填空：

0.520.20.510.05500mL500mL溶质溶质溶液溶液V（aqV（aq）n（moln（mol）C（molC（mol/L）/L）20g20gNaOHNaOH98g98g硫酸硫酸1.12L1.12LHClHCl1L1L250mL250mL（S.P.T）（S.P.T）40981-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算例例22：

将：

将5.3gNa5.3gNa22COCO33配成配成250mL250mL溶液，求溶液溶液，求溶液的物质的量浓度。

的物质的量浓度。

解：

解：

n（Na2CO3）=m（Na2CO3）/M（Na2CO3）=5.3g/106gmol-1=0.05molc（Na2CO3）=n（Na2CO3）/VNa2CO3（aq）=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：

溶液的答：

溶液的NaNa22COCO33的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/L。

1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算2.溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算例例3.2L1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质溶液，含溶质的物质的量为的量为mol，含，含H+个，个，SO42-个。

个。

22.40810241.2041024二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析公式：

公式：

CB=103M例例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84g/cm3。

计算浓硫酸中。

计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

的物质的量浓度。

【答案答案】18.4molL13.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析例例5：

2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：

的溶质的质量分数为：

_7.4%.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算1-2-3.溶液的配制及分析溶液的配制及分析公式：

公式：

C1V1=C2V2溶液稀释前后溶质不变溶液稀释前后溶质不变例例6：

将：

将10毫升毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

，其体积为多少毫升？

40ml化学方程式的计算化学方程式的计算