苏教版-影响化学反应速率的因素.ppt
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专题专题22化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡11、理解温度、浓度、压强和催化剂、理解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
影响化学反应速率的一般规律。
22、了解化学反应速率的调控、了解化学反应速率的调控、催化催化剂在生产、生活和科学研究领域中剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
的重大作用。
学习目标：
学习目标：
重点：
重点：
浓度，压强，温度，催化剂浓度，压强，温度，催化剂对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响活化分子的活化分子的浓度的影响浓度的影响难点：
难点：
用有效碰撞理论、过渡态理论用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素。
简单解释影响化学反应速率的因素。
为什么面粉也会发生爆炸？
为什么面粉也会发生爆炸？
据媒体报道：
据媒体报道：
1977年年12月月22日，在美国威斯威科市日，在美国威斯威科市的一个的一个面粉厂发生爆炸面粉厂发生爆炸。
在这次爆炸中，共炸死了在这次爆炸中，共炸死了36人，炸伤人，炸伤9人，有人，有48个贮个贮粮仓的大粮库被夷为平地，粮仓的大粮库被夷为平地，连附近的一座办公楼也彻连附近的一座办公楼也彻底炸毁，经济损失约底炸毁，经济损失约1亿美亿美元。
元。
有利的有利的越快越好！
越快越好！
能否控制化学反应速率呢？
则影响它的因素有？
能否控制化学反应速率呢？
则影响它的因素有？
有害的有害的越慢越好！
越慢越好！
其他因素其他因素浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素：
影响化学反应速率的因素：
内因：
内因：
决定性因素决定性因素活动与探究活动与探究P351.1.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响1gNaHCO360mL2mol/L盐酸盐酸60mL0.2mol/L盐酸盐酸实验现象：
实验现象：
实验结论：
实验结论：
实验原理：
实验原理：
实验现象：
实验现象：
实验结论：
实验结论：
实验原理：
实验原理：
活动与探究活动与探究P35NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O2mol/L盐酸与碳酸氢钠反应生成盐酸与碳酸氢钠反应生成气泡的速率更快，绿色气球膨胀气泡的速率更快，绿色气球膨胀的更快的更快其他条件相同时，增大反应物浓其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小浓度，反应速率减小1.1.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响思考：
思考：
其他条件相同时，增大浓度，反其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大，应速率增大，why？
化学反应过程化学反应过程:
旧键的断裂、新键的形成旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子都是通过反应物分子（或离子或离子）的的相互碰撞相互碰撞来实现的来实现的投篮投篮碰撞理论碰撞理论取向不合适取向不合适能量不足能量不足足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论活化分子与活化能：
活化分子与活化能：
注意：
注意：
发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子是活化分子是活化分子,但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞有效碰撞。
有效碰撞。
能量较高能量较高,能够能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子活化分子的能量比反应物分子平均能量高活化分子的能量比反应物分子平均能量高一定一定不一定是不一定是高出的部分能量高出的部分能量活化能活化能其大小其大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定活化分子活化分子单位体积内反应物中活化分子的多少单位体积内反应物中活化分子的多少2.2.活化分子的多少又与什么有关？
活化分子的多少又与什么有关？
思考：
思考：
该反应的活化能的大小、反应物的浓度该反应的活化能的大小、反应物的浓度1.有效碰撞次数与什么有关？
有效碰撞次数与什么有关？
结论：
结论：
活化能越小活化能越小（或反应物浓度或反应物浓度越高越高），单位体积内活化分子单位体积内活化分子越多越多,则单位时间内则单位时间内有效碰撞有效碰撞越多越多,则反应速率则反应速率越快越快。
反应物浓度增大反应物浓度增大,单位体积内单位体积内活化分子数增活化分子数增多多,有效碰撞的次数增加，反应速率增大。
有效碰撞的次数增加，反应速率增大。
应用应用1：
在在CaCO3（块状块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（可行（）A.增加增加HCl的浓度的浓度B.加水加水C.增加同浓度盐酸的量增加同浓度盐酸的量D.改加改加CaCO3粉末粉末结论：
结论：
1.对于对于固体或纯液体固体或纯液体，一般情况下其浓，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率；变化学反应速率；2.固体反应物表面积越大，反应速率越大。
固体反应物表面积越大，反应速率越大。
AD2.2.压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响气体压强与浓度的关系气体压强与浓度的关系?
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大讨论：
讨论：
压强是如何影响反应速率的？
压强是如何影响反应速率的？
结论：
结论：
对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他条件不变，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
速率加快；减小压强，反应速率减慢。
注意：
注意：
压强对于反应速率的影响其实是压强对于反应速率的影响其实是通过通过对浓度的影响对浓度的影响实现的，压强只对于实现的，压强只对于有气体参有气体参加的反应加的反应的速率有影响。
的速率有影响。
2.2.压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响对于反应对于反应N2+O2=2NO，在密闭容器中进，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入O2使压强增大使压强增大D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入、体积不变充入He使压强增大使压强增大DE应用应用2：
恒容时：
恒容时：
充入气体反应物充入气体反应物反应物浓度增反应物浓度增大大总压增大总压增大反应速率增大；反应速率增大；充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引引起总压增大，但各反应物的分压不变，起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变结论：
结论：
3.3.温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响活动与探究活动与探究P372mL0.01mol/L酸性酸性KMnO4溶液溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液溶液置于冰水浴置于冰水浴80热水浴热水浴室温下室温下你的预测：
你的预测：
实验现象：
实验现象：
实验结论：
实验结论：
现象：
现象：
3.3.温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响结论：
结论：
注意：
注意：
讨论：
温度是如何影响反应速率的？
讨论：
温度是如何影响反应速率的？
温度最高的溶液的紫色褪得最快温度最高的溶液的紫色褪得最快其他条件不变，升高温度，反应速其他条件不变，升高温度，反应速率增加；降低温度，反应速率减小率增加；降低温度，反应速率减小温度对反应速率影响的规律，对温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用吸热反应，放热反应都适用影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数升高温度升高温度升高升高温度温度3.3.温度对反应温度对反应速率的影响速率的影响不变不变增加增加增加增加增加增加你能举出生活中利用改变温你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗度改变反应速率的例子吗3.3.温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期加热可加速去除水垢加热可加速去除水垢4.4.催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响A（加加FeCl3）B（加加MnO2）C55HH22OO22溶液溶液+2+2滴洗涤剂滴洗涤剂实验现象？
实验现象？
分析出现差异分析出现差异的原因？
的原因？
能能量量反应过程反应过程EaEa反应物反应物生成物生成物过渡状态过渡状态活化能活化能正反应和逆反应的活化能正反应和逆反应的活化能能能量量反应过程反应过程Ea1Ea2反应物反应物生成物生成物催化剂对活化能的影响催化剂对活化能的影响无催化剂无催化剂有催化剂有催化剂能能量量反应过程反应过程Ea1Ea2反应物反应物生成物生成物催化剂对活化能的影响催化剂对活化能的影响无催化剂无催化剂有催化剂有催化剂结论：
结论：
使用催化剂，能够使用催化剂，能够降降低反应所需的能量低反应所需的能量，这样会使这样会使更多的反应更多的反应物的分子成为活化分物的分子成为活化分子子，大大增加大大增加单位体单位体积内反应物分子中活积内反应物分子中活化分子所占的百分数。
化分子所占的百分数。
因而使反应速率加快因而使反应速率加快。
拓展视野拓展视野P39衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。
果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。
为什么？
为什么？
小结：
小结：
影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快加快加快加快加快加快加快不变不变不变不变其他如光照、其他如光照、反应物固体的颗粒大小反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
对化学反应的速率产生影响。
5.5.其他因素对反应速率的影响其他因素对反应速率的影响1.1.增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原使反应速率加快的主要原因是（因是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A.A.活化分子百分数不变活化分子百分数不变,单位体积内活化分子总数增多单位体积内活化分子总数增多B.B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.C.升高反应物分子的能量升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加使活化分子的百分数增加D.D.降低反应所需的能量降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加AACD2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入、加入CaCl2溶液溶液F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BGBG
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