高中化学综合练习题.docx
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高中化学综合练习题
1.下列说法中正确的是( )
A.除水的电离平衡外,醋酸溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
B.醋酸溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子
C.一定条件下的水溶液中,弱电解质达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0
D.氨水溶液中,当c(NH)=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡
E.氢碘酸的电离方程式为HI=H++I-
2.下列说法正确的是( )
A.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知溶液存在BOH===B++OH-
B.醋酸溶于水并达到电离平衡后,加水稀释,则溶液中的c(OH-)减小
C.PH=3的醋酸加水稀释后,CH3COOH电离程度增大,醋酸电离常数不变
D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度
知识点
1.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C.加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
2.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应,生成CH3COOH
⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释100倍,pH<3
A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥
知识点
7.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融KHSO4
B.CO2 是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2 中继续燃烧说明它也可以助燃
C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物
D.三氯化铁易形成水合晶体,加热FeCl3·6H2O晶体,可获得纯净的FeCl3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.50mL18.4mol·L-1 硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.92NA
B.2L0.5mol·L-1 醋酸溶液中含有的H+ 数为NA
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2 充分反应,产物的分子数为2NA
1.下列说法中正确的是( )
A.除水的电离平衡外,醋酸溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
B.醋酸溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子
C.在一定条件下的水溶液中,弱电解质达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0
D.氨水溶液中,当c(NH+)=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡
E.氢碘酸的电离方程式为HI=H++I-
【解析】
A.醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而盐酸的主要成分氯化氢溶于水之后是强电解质,不存在电离平衡,正确;
B.存在电离平衡之后,是动态平衡,不代表某种物质不存在,错误
C.电离平衡状态时,电解质电离和离子结合速率相等但不等于0,为动态平衡,错误
D.应该是铵根离子消耗速率等于氢氧根生成速率,错误
E.氢碘酸的主要成分是碘化氢,强电解质,完全电离,正确
2.下列说法正确的是 ( )
A.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知溶液存在BOH=B++OH-
B.醋酸溶于水并达到电离平衡后,加水稀释,则溶液中的c(OH-)减小
C.PH=3的醋酸加水稀释后,CH3COOH电离程度增大,醋酸电离常数不变
D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度
【解析】
A.BOH的pH是10,弱碱,应该不分电离,错误
B.醋酸溶液加水稀释,电离平衡正向一定,溶液中酸性减弱,而氢氧根离子浓度增大,错误
C.同上,而且电离平衡常数只和温度有关,正确
D.醋酸钠溶液中有很多醋酸根离子,会抑制醋酸水解,所以小于纯水的电离程度,错误;
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
甲苯是有机化工的一种重要原料,用它制取利尿“呋塞米” 和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略):
回答下列问题:
(1)A的名称为 。
(2)反应类型:
反应② ;反应③ 。
(3)反应①的化学方程式 。
(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有 种。
①某环上只有两个取代基,且每个取代基上碳原子数不超过3个。
②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。
写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式 。
(5)下列说法正确的是
A.呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应
B.甲基丙烯酸是丙酸的同系物
C.1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5 mol
D.可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯
(6)结合以下信息:
写出用丙酮和HCN为原料制备化合物
的合成路线 (其它试剂任选)。
【解析】
(1)根据反应条件可知,该反应类型为卤代烃的水解过程,因此A为苯甲醇
(2)反应k是高锰酸钾将甲基氧化为羧基,所以是氧化反应;根据反应l前后物质的变化,可知此反应类型为取代反应
(3)根据B的结构简式,可知该反应为酯化反应,所以发生反应的部分为醇羟基和羧基,反应方程式为
(4)这样的结构的物质一共有15个,因为这样的结构简式实在不好画出来,就说下思路:
有相同的官能团,且水解后能消耗2摩尔氢氧化钠,所以酯基要保留。
因为每个取代基上不超过3个氢原子,所以酯基要直接和苯环相连接。
又因为苯环上只有两个取代基,邻间对三种情况。
总共15种;有5种峰说明有5种不同环境的氢原子,结构简式为
(5)
A.呋塞米的结构简式中有羧基和氨基,前者能和强碱反应,后者能和强酸反应,正确;
B.前者有碳碳双键,后者没有,二者是不同类型的物质,不是同系物,错误
C.有机物燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-y/2)O2→xCO2+y/2H2O,1mol甲基丙烯酸燃烧消耗氧气物质的量为(4+6/4-2/2)mol=4.5mol,1mol丙烯燃烧消耗氧气物质的量为(3+6/4)mol=4.5mol,故C正确;
D、甲苯不能使溴水褪色,甲基丙烯酸苄基酯中含有碳碳双键,能使溴水褪色,故D正确
(6)合成路线可以是
1.COCl2(g)=(可逆符号)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 ( )
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应m A(g)+n B(g)=(可逆符号)p C(g)+q D(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是()
①体系压强不再改变 ②体系温度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q
⑥单位时间内m molA断键反应,同时p molC也断键反应
⑦体系的密度不再变化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.③④⑥⑦
知识点
平衡移动方向与速率改变后的大小关系
(1)v正>v逆,平衡正向移动。
(2)v正<v逆,平衡逆向移动。
(3)v正=v逆,平衡不移动。
1.已知:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1) △H=―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1) △H=―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )KJ
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2
【解析】
11.2L换算成标准状况下,就是0.5mol,按照比例分配,可知甲烷0.4mol、氢气0.1mol,完全燃烧恢复至常温,说明此时水是液态,所以放出的热量应该是0.4Q1+0.1Q3,选C
2.已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0
【解析】
这题抓住液态水和气态水之间的转化,液态水转变为气态水需要吸收热量,气态水转变为液态水放出热量。
氢气燃烧是放热反应,△H小于0。
由于气态水的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多,但放热越多,反应热越小,所以选项C正确。
1.一定条件下,对于可逆反应
,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol/L
2.在密闭容器中进行反应
,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能 ( )
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
知识点
影响化学平衡的因素
在一定条件下aA(g)+bB(g) mC(g)ΔH<0达到了平衡状态,若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下表所示。
(a+b>c)
平衡
体系
条件变化
速率变化
平衡变化
速率变化曲线
任一平衡
体系
增大反应物的浓度
v正、v逆均增大,且v正′>v逆′
正向移动
减小反应物的浓度
v正、v逆均减小,且v逆′>v正′
逆向移动
任一平衡体系
增大生成物的浓度
v正、v逆均增大,且v逆′>v正′
逆向移动
减小生成物的浓度
v正、v逆均减小,且v正′>v逆′
正向移动
正反应方向为气体体积增大的放热反应
增大压强或升高温度
v正、v逆均增大,且v逆′>v正′
逆向移动
减小压强或降低温度
v正、v逆均减小,且v正′>v逆′
正向移动
任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡
正催化剂或增大压强
v正、v逆同等倍数增大
平衡不移动
负催化剂或减小压强
v正、v逆同等倍数减小
9.下列有关有机物说法不正确的是( )
A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名:
3-羟基丁酸
B.四苯基乙烯(
)中所有碳原子一定处于同一平面
C.1mol
分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
D.在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
【解析】
A.从羧基一端开始数,羟基在第三个碳原子上面,所以正确的命名为3-羟基丁酸,正确;
B.双键的两个碳原子在同一个平面,但是苯环的碳原子和双键的碳原子不一定在同一个平面,错误;
C.酚羟基、醇羟基以及羧基能和钠反应,酚羟基、醇羟基、羧基以及酯基水解的羧基能和氢氧化钠反应,羧基能和碳酸氢钠反应,所以相应的反应量应该为3mol、4mol、1mol,正确;
D.这些反应都是取代苯环上的氢原子,所以是取代反应,正确;
本题选B
10.高铁电池是一种可充电电池,其设计图如下所示:
负极材料是Zn,氧化产物是Zn(OH)2,正极材料是K2FeO4(易溶盐),还原产物是Fe(OH)3 ,电解质溶液是KOH水溶液。
下列有关说法正确的是( )
A.高铁电池放电时正极反应为:
Zn+2OH --2e-=Zn(OH)2
B.高铁电池充电时阴极反应为:
Fe(OH)3+5OH--3e -=FeO42-+4H2O
C.高铁电池放电时的总反应为:
2FeO4 2-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3 +3Zn(OH)2+4OH -
D.高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
【解析】
A.放电时正极发生还原反应,应该是FeO42-得电子生成Fe(OH)3,还原反应是价态降低,错误;
B.充电时,阴极连接外电源的负极,电源的负极给电子,所以发生还原反应,应该是Zn(OH)2得电子生成Zn,错误;
C.放电时发生氧化还原反应,碱性环境下还原剂Zn和氧化剂FeO42-反应得到Fe(OH)3和Zn(OH)2,正确;
D.看图像可知高铁电池的持续时间更长,且更稳定,错误;
本题选C
11.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL0.1000molL·-1氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4~
6.2,下列有关滴定过程说法正确的是( )
A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,各离子浓度间存在关系:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B.滴定分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
12.a、b、c、d为四种短周期元素,a的原子M电子层有1个电子,b是地壳中含量最多的金属元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
关于这四种元素下列叙述错误的是( )
A.a、c、d均存在两种以上的氧化物
B.b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性
C.a是短周期中金属性最强的元素
D.工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质
7.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融KHSO4
B.CO2 是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2 中继续燃烧说明它也可以助燃
C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物
D.三氯化铁易形成水合晶体,加热FeCl3·6H2O晶体,可获得纯净的FeCl3
【解析】
A.刚玉的主要成分是三氧化二铝,在高温条件下可以和KHSO4发生反应,错误;
B.镁条在二氧化碳中可以燃烧2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO,正确;
C.应该是天然高分子化合物,错误;
D.这题是典型的错误,直接加热不能获得纯净的氯化铁,因为氯化铁会发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢,后者直接挥发,前者在加热条件下会脱去水而生成氧化铁,最终得到的是氧化铁。
错误
本题选B
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.92NA
B.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
【解析】
A.一般这种题都是错的,因为铜只能和浓硫酸在加热条件下反应,等浓度降低后反应就会停止,经过计算最后转移的电子数肯定达不到0.92NA,错误
B.醋酸是弱电解质,部分电离,氢离子数小于NA,错误
C.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,而且H218O与D2O中均含10个中子,故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个,正确
D.虽然一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮,但是存在二氧化氮和四氧化二氮的转化关系,所以最终肯定产物少于2NA,错误
本题选C