高中化学综合练习题.docx

1、高中化学综合练习题1.下列说法中正确的是（ ）A除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡B醋酸溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子C一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)v(结合)0D氨水溶液中，当c(NH)c(OH)时，表示氨水已达到电离平衡E氢碘酸的电离方程式为HI = HI2.下列说法正确的是 ()A.由0.1 mol/L 一元碱BOH溶液的pH10，可推知溶液存在BOH=BOHB.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小C.PH3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不

2、变D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度知识点1.已知室温时，0.1molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B此溶液中，HA约有0.1%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍2.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和

3、H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ()A B C D2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)=（可逆符号）pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系压强不再改变 体系温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q单位时间内mmol A断键反应，同时pmol C也断键反应体系的密度

4、不再变化A BC D知识点平衡移动方向与速率改变后的大小关系(1)v正v逆，平衡正向移动。(2)v正v逆，平衡逆向移动。(3)v正v逆，平衡不移动。1.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H = Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H = Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H = Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA 0.4Q1+0.05Q3B 0.4Q1+0.05Q2C 0.4Q1+0.1Q3D 0.4Q1+0.1Q2【

5、解析】11.2L换算成标准状况下，就是0.5mol，按照比例分配，可知甲烷0.4mol、氢气0.1mol，完全燃烧恢复至常温，说明此时水是液态，所以放出的热量应该是0.4Q1+0.1Q3，选C2.已知：(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是( )A、ac0B、bd0C、2ab0D、2cd0【解析】这题抓住液态水和气态水之间的转化，液态水转变为气态水需要吸收

6、热量，气态水转变为液态水放出热量。氢气燃烧是放热反应，H小于0。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，反应热越小，所以选项C正确。1.一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 mol/L c1 c）平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向

7、移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小9.下列有关有机物说法不正确的是（ ）A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名:3- 羟基丁酸B.四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面C

8、.1mol分别与足量的 Na 、 NaOH 溶液、 NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4 mol、1molD.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸 生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应【解析】A.从羧基一端开始数，羟基在第三个碳原子上面，所以正确的命名为3-羟基丁酸，正确；B.双键的两个碳原子在同一个平面，但是苯环的碳原子和双键的碳原子不一定在同一个平面，错误；C.酚羟基、醇羟基以及羧基能和钠反应，酚羟基、醇羟基、羧基以及酯基水解的羧基能和氢氧化钠反应，羧基能和碳酸氢钠反应，所以相应的反应量应该为3mol、4mol、1mol，正确；D.这些反应都是取代苯环上的氢原子，所以

9、是取代反应，正确；本题选B10.高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是 K2FeO4（易溶盐），还原产物是 Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是（）A.高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B.高铁电池充电时阴极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2OC.高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+3Zn+ 8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-D.高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定【解析】A.放电时正极发生还原反应，应该是FeO42-得电子生成Fe

10、(OH)3，还原反应是价态降低，错误；B.充电时，阴极连接外电源的负极，电源的负极给电子，所以发生还原反应，应该是Zn(OH)2得电子生成Zn，错误；C.放电时发生氧化还原反应，碱性环境下还原剂Zn和氧化剂FeO42-反应得到Fe(OH)3和Zn(OH)2，正确；D.看图像可知高铁电池的持续时间更长，且更稳定，错误；本题选C11用 0.1000mol/L 的标准盐酸分别滴定 20.00mL 0.1000 mol L-1氨水和 20.00mL 的0.1000 mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量 /总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂

11、，变色范围为 4.46.2，下列有关滴定过程说法正确的是（ ）A.滴定氨水溶液当滴定分数为 50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氨水溶液当滴定分数为 150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12.a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有1个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于 c。关于这四种元素下列叙

12、述错误的是（ ）A.a、c、d均存在两种以上的氧化物B.b的氧化物与 d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性C.a是短周期中金属性最强的元素D.工业上是通过电解 b、 d形成的化合物制取 b单质7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融 KHSO4B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在 CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为 151000，是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体，加热 FeCl36H2O晶体，可获得纯净的FeCl3【解析】A.刚玉的主要成分是三氧化二铝

13、，在高温条件下可以和KHSO4发生反应，错误；B.镁条在二氧化碳中可以燃烧2Mg+CO2=（点燃）C+2MgO，正确；C.应该是天然高分子化合物，错误；D.这题是典型的错误，直接加热不能获得纯净的氯化铁，因为氯化铁会发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，后者直接挥发，前者在加热条件下会脱去水而生成氧化铁，最终得到的是氧化铁。错误本题选B8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.50mL 18.4 molL-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NAB.2L0.5 molL-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC.2.0gH218O 与D2O的混合物中所含中子数为NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【解析】A.一般这种题都是错的，因为铜只能和浓硫酸在加热条件下反应，等浓度降低后反应就会停止，经过计算最后转移的电子数肯定达不到0.92 NA，错误B.醋酸是弱电解质，部分电离，氢离子数小于NA，错误C.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H218O与D2O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，正确D.虽然一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，但是存在二氧化氮和四氧化二氮的转化关系，所以最终肯定产物少于2 NA，错误本题选C