福建教师招聘考试内部押题卷.docx
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福建教师招聘考试内部押题卷
教师招聘考试内部押题试卷
中学化学
分项
第一部分
第二部分
总分
核分人
题号
一
二
三
一
二
100
题分
10
10
10
20
50
得分
第一部分化学教育教学基础知识
得分
评卷人
一、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
1．个性中具有核心意义的、表现一个人对现实稳定的态度和相应的习惯化的行为方式叫（）
A．能力 B．气质 C．性格 D．习惯
2．教师根据教育实验中遇到的新情况、新问题特别是突出事件迅速做出判断，果断加以处理并取得良好效果的教育行为称为（ ）
A．教育机智 B．教育创新 C．教育威信 D．教育管理
3．有些学生在学习中能把知识由点连成线，由线织成网，形成一定的知识结构，但其组织起来的这些知识大多数是书本上现成的知识。
这类学生的学习水平处在（）
A．理解水平B．记忆水平
C．概括水平D．融会贯通水平
4．初中溶解平衡学得不好到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解很深，从而促进了溶解平衡的理解，这种迁移现象是（）
A．顺向迁移B．逆向迁移
C．垂直迁移D．水平迁移
5．发现法被限制广泛使用的原因是（）
①学生不愿发现②需要大量财力、物力
③教师消耗大量精力④学生困难大
⑤学习费时太多⑥一切知识都不需要发现
A．①②⑤⑥B．②③④⑤
C．③④⑤⑥D．①③④⑤
得分
评卷人
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共10分）请把答案填在
横线上。
6．学习策略是指学习者在学习活动中有效学习的、、及调控方式。
7．教学媒体通常分为和两大类。
8．高中化学课程由必修和选修两个课程模块组成，其中必修包括化学1和化学2，选修包括6个模块分别是_____、_____、_____、_____、 _____和实验化学。
得分
评卷人
三、论述题（10分）
9．试论化学科学的价值及化学教育的价值。
第二部分化学专业知识
得分
评卷人
一、选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小
题给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正
确选项的代号填入题后括号内。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．
的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解
饱和溶液，可制得金属镁
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水源的污染
D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
3．油脂是油和脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是（）
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氧化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
4．下列材料中属于功能高分子材料的是（）
①有机玻璃②合成橡胶③高分子分离膜④生物高分子材料⑤隐身材料⑥液晶高分子材料⑦光敏高分子材料⑧智能高分子材料
A．只有①③④⑥⑧B．只有②④⑥⑦⑧
C．只有③④⑤⑥⑦⑧D．全部都是
5．为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作，①加热者沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。
正确操作的先后顺序是（）
A．③①⑤⑥②④B．③②①⑥④⑤
C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④
6．某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度相同状况下H2的13.5倍，则下列说法正确的是（）
A．混合气体中一定含有乙炔B．混合气体一定是由乙炔和乙烯组成
C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成 D．混合气体中一定含有乙烯
7．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．二氧化氮溶于水：
3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO↑
B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
8．有关资料报道：
在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是（）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体中碳氧键之间的键角为109°28′
C．该晶体结构与二氧化硅相似
D．每个碳原子与2个氧原子形成共价键
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；
②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；
⑤硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体。
A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．①②③④
10．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）
H2O
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
11．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）
A．x－y＝m－nB．x－y＝m＋nC．y－x＝m－nD．y－x=m＋n
12．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）
A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
A．NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
14．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：
①元素X原子的M层比L层少3个电子；
②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；
③元素Z原子的L层比M层多5个电子；
④元素R原子的L层比K层多3个电子。
其中金属性最强的是（）
A．XB．YC．ZD．R
15．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的盐酸溶液，将①加热蒸发至原体积的一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）
A．①＝②＞③B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③
16．下列判断正确的是（）
A．0.1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的CH3COOH分别与2mol·L－1的NaOH反应的速率相同
B．0.1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的HCl反应的速率相同
D．大理石石块与大理石石粉分别与0.1mol·L－1的HCl反应的速率相同
17．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构
如右图。
下列叙述正确的是（）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
18．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
19．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
20．根据关键一步反应确定下列有机反应属于哪一类型（）
A．亲电反应B．亲核反应C．自由基反应D．周环反应
得分
评卷人
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21．（4分）在
电极反应中，加入
的络合剂
，则使电极电势的数值___；在
电极反应中，加入
的沉淀剂
可使其电极电势的数值___。
22．（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式。
（4）滤液I的成分是水和。
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol（用含m、n的代数式表示）。
23．（8分）化学式C7H7NO2的有机物A、B、C、D分子中均含有一个苯环、两个相邻的侧链，其中A只显酸性，B只显碱性，C显中性，D既能与酸反应又能与碱反应。
写出符合上述条件的各物质的结构简式：
A、__________________________；B、__________________________；
C、__________________________；D、__________________________。
24．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋C＋N2
Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）
（6）若已知CO生成速率为v（CO）＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速速率为v（N2）=
25．（12分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
（1）实验时应先点燃处（填“A”或“B”）的酒精灯。
（2）硬质试管中反应的化学方程式为。
（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。
如右上图是他
设计的贮气瓶，尾气应从（选填“a”或“b”）口通入（其它装置略）。
（4）丙同学质疑：
CO能否使澄清石灰水变浑浊？
因此，他设计在CO通入CuO之前，
应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。
你认为
丙的设计是否有必要：
，理由是。
（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的?
。
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