化学面对面答案.docx
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化学面对面答案
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【篇一：
《百年学典-名师面对面》2016高考化学一轮复习专题集训3】
txt>1．（2015合肥一模）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：
①naclo2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②clo2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：
________________________________________________________________________。
生成clo2气体的反应中所加x酸为______。
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为____________clo2吸收塔内发生反应的离子反应为____________________________。
【答案】
（1）cl－6e－6oh===clo3＋3h2o硫酸
（2）防止h2o2分解2clo2＋h2o2＋2oh===2clo2＋o2↑＋2h2o
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶
（4）2.55a
2．（2013江苏卷）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为mgco3，含少量feco3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
－－－－－－
（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。
（2）加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣2的成分是____________（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2mgso4＋c=====2mgo＋2so2↑＋co2↑
mgso4＋c=====mgo＋so2↑＋co↑
mgso4＋3c=====mgo＋s↑＋3co↑800℃800℃800℃
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①d中收集的气体是__________（填化学式）。
②b中盛放的溶液可以是__________（填字母）。
a．naoh溶液b．na2co3溶液
c．稀硝酸d．kmno4溶液
③a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：
______________________________。
【答案】
（1）mgco3＋2h===mg2＋co2↑＋h2o＋＋
（2）2feso4＋h2o2＋h2so2===fe2（so4）3＋2h2o
（3）fe（oh）3
（4）①co②d③3s＋6oh=====2s2＋so23＋3h2o－－－△
【解析】
（1）mgco3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水。
（2）加入h2o2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁。
（3）酸溶后过滤得到的溶液中加入过氧化氢氧化fe2为fe3，加入氨水调节溶液ph使fe3全部沉淀，过滤后所得到沉＋＋＋
淀为氢氧化铁。
（4）煅烧得到的气体主要有so2、co2、co、s，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过a使硫蒸气冷凝下来，再通过b装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过c中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在d中收集。
a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中硫元素最高价态为＋4，最低价为－2价。
3．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（cucl），其工艺流程如下图所示：
试根据上图转化回答下列问题：
（1）工业生产cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【篇二：
【名师面对面】2016高考化学一轮复习第三章第7讲铝、镁及其化合物优化训练】
class=txt>题组一铝及其化合物
1．（2014北京卷）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的．．
是（）
a．k
c．fe
【答案】d
2．（2013山东卷）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最．少的是（）．
a．氢氧化钠溶液
c．盐酸
【答案】a
【解析】稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除d项；naoh溶液、稀硫酸、盐酸均可与al反应产生氢气，其对应关系分别为2naoh～2al,3h2so4～2al,6hcl～2al，故相同质量的铝发生反应，消耗naoh的物质的量最少，故选a。
（1）氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂（）
（2014江苏卷—4b）
（2）铝罐可久盛食醋（）
（2014福建卷—6c）
（3）明矾用作净水剂不涉及化学变化（）
（2014重庆卷—1a）
（2014福建卷—3c）
（5）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝（）
（2013江苏卷—4d）
（6）al片溶于naoh溶液中，产生气体：
2al＋2oh＋2h2o===2alo2＋3h2↑（）
（2014北京卷—9d）
（7）实验室中，要使alcl3溶液中的al全部沉淀出来，最适宜用的试剂是ba（oh）2
（）
（8）铝具有还原性，因此铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应（）
（9）铝能制成铝箔是因为铝具有抗腐蚀性（）3＋－－3＋－＋b．nad．alb．稀硫酸d．稀硝酸
（10）将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落，说明铝箔表面有致密al2o3薄膜，且al2o3熔点高于al（）
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）
a．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
b．足量铝分别与含1molhcl、1molnaoh溶液反应，产生相同量的氢气
c．工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝
d．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
【答案】c
5．某无色透明溶液，能与al作用放出h2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）
a．oh、mg、ba、cl
b．so4、na、hco3、k
c．no3、na、cl、ba
d．cu、na、so4、no3
【答案】c
【解析】与al反应放出h2，此溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，应分两种情况考虑。
a中mg与oh反应生成mg（oh）2沉淀而不能大量共存；b中hco3既能与h反应又能与oh反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；d中cu有颜色，与题意不符。
6．工业上用某种氧化铝矿石（含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
－2＋2＋－－＋2＋＋2－－－＋－2＋2－＋－＋－2＋2＋－
对上述流程中的判断正确的是（）
a．试剂x可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
b．co2可以用h2so4溶液或稀盐酸代替
c．反应Ⅱ为co2＋alo2＋2h2o===al（oh）3↓＋hco3
d．工业上还可采用fe还原al2o3的方法制al，成本更低
【答案】c
【解析】a项试剂x应为强碱溶液，使al2o3溶解；b项若用强酸代替co2，强酸过量时，al（oh）3会溶解，不能保证生成al（oh）3沉淀；d项因al比fe活泼，不能用fe置换al。
题组二镁及其化合物
的体积至少是（）
a．100ml
c．200ml
【答案】c
【解析】
b．50mld．缺少数据，无法计算
依据“so4”守恒，判断na2so4为0.4mol，所以na至少为0.8mol，naoh至少为0.8mol，推出v（naoh）≥200ml。
8．某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
a．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性
b．将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg（oh）2沉淀的生成
c．将mg（oh）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
d．将mg（oh）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体
【答案】b
【解析】本题考查mg及其化合物相关性质实验操作的正误判断。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，a错误；过滤时，应将浊液沿玻璃棒慢慢注入漏斗内，而不能直接倒入漏斗内，c错误；蒸发不能在表面皿内操作，应在蒸发皿内，d错误。
题组三“铝三角”的图象应用
9．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量。
下列表示加入氢氧化钠的量（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系示意图中，正确的是（
）2－＋
【答案】c
10．（2014安徽卷）室温下，在0.2mol/lal2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/lnaoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（
）
a．a点时，溶液呈酸性的原因是al水解，离子方程式为al＋3oh?
?
al（oh）3
b．a－b段，溶液ph增大，al浓度不变
c．b－c段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀
d．d点时，al（oh）3沉淀开始溶解
【答案】c
【解析】a．铝离子的水解方程式应为al＋3h2o?
?
al（oh）3＋3h，错误；b.a－b段，溶液ph增大，水解平衡正向移动，且加入naoh溶液，溶液总体积增大，故al浓度减小，错误；c．b－c段，ph变化不大，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀，正确；d.c点后ph发生突变，naoh过量，al（oh）3沉淀开始溶解，生成naalo2碱性较强，而d点ph10，naoh远远过量，错误
11．（2014山东卷）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、al2cl7和alcl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品接电源的____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________。
若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
（2）为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
（3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．kclb．kclo3c．mno2d．mg－－－3＋3＋＋－3＋3＋3＋－
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3，理由是______________________（用离子方程式说明）。
【答案】
（1）负4al2cl7＋3e===al＋7alcl4h2
（2）3
（3）bd不能fe2o3＋6h===2fe＋3h2o、fe＋2fe===3fe（或只写fe＋2fe===3fe）
【解析】
（1）电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，可知阴极上的反应式是4al2cl7＋3e===al＋7alcl4若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的h得电子还原为h2。
（2）用naoh溶解铝镀层时发生反应：
2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑，h2是还原产物，当转移6mol电子时，该反应可得到3mol还原产物。
（3）引发铝粉和fe2o3粉末反应的助燃剂为kclo3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe与铝热反应生成的fe会发生氧化还原反应生成fe，再加入kscn溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体混合2＋3＋－－－＋＋3＋3＋2＋3＋2＋－－－
物中不含fe2o3。
【篇三：
【名师面对面】2016高考化学一轮复习第三章第8讲铁及其化合物优化训练】
lass=txt>题组一铁及其化合物的性质
1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）a．赤铁矿的主要成分是fe3o4
b．铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2
c．除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤d．fe与kscn反应产生红色沉淀【答案】c
2．fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（）
a．溶液中一定不含cub．溶液中一定含fe
c．加入kscn溶液一定不变红色d．剩余固体中可能含有fe【答案】a
【解析】因为氧化性fecufe，故加入的fe先和fe反应；2fe＋fe===3fe，当fe完全反应后，如果fe有剩余，则fe和cu发生反应：
fe＋cu===fe＋cu，所以如果有固体剩余，则溶液中一定不含fe。
3．（2014新课标Ⅰ卷）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
3＋
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
4．下列实验方案可以得到纯净的fe（oh）2的是（）
a．在fe2（so4）3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的naoh溶液b．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
c．在fecl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到fecl2溶液液面以下，慢慢滴加naoh溶液（溶液中不能有气泡，配制fecl2和naoh溶液的蒸馏水必须加热煮沸）
d．在生成fe（oh）3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】c
【解析】必须防止fe（oh）2被氧化，可以用油封（如苯等），同时在配制碱和fe溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。
（2014重庆卷－3a）
hcl?
aq?
△
（2）fe2o3――→fecl3（aq）――→无水fecl3的转化在给定条件下能实现（）
（2012江苏卷－7③）
（3）铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性（）
（2014天津卷－1a）
（4）纯铁的抗腐蚀性很强（）
（5）加入kscn显红色的溶液中k、nh4、cl、i能大量共存（）
（6）fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是fecl3能从含有cu的溶液中置换出铜（）
（2014新课标Ⅰ卷－8d）
（7）用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液（）
（2013江苏卷－13b）
（8）向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe（）
（2013江苏卷－13d）
（9）氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料（）
（2014江苏卷－4d）
（10）将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：
fei2（）
（2014广东卷－22d）
6．在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
－38
3＋
2＋
2＋
＋
＋
－
－
2＋
回答下列问题：
（1）fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________________。
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______________，分离得到固体的主要成分是____________________，从固体中分离出铜需采用的方法是______________。
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
（4）过程Ⅱ中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为________________________（列式计算）。
【答案】
（1）2fe＋cu===2fe＋cu
（2）回收铜cu和fe加盐酸反应后过滤（3）fecl2＋ca（oh）2===fe（oh）2↓＋cacl2、4fe（oh）2＋o2＋2h2o===4fe（oh）3
3＋
－38
3＋
2＋
2＋
（2）加入铁屑可置换出铜，因铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤。
（3）过程Ⅱ中fe生成fe（oh）2，鼓入空气使fe（oh）2转化成fe（oh）3。
（4）由ksp＝c（fe
＋
2＋
3
7．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所
3－－＋3＋
示（部分产物及反应条件已略去）。
已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质，e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体，m为红褐色沉淀。
则：
（1）b中所含元素位于周期表中第____周期____族。
（2）a在b中燃烧的现象是__________________________________________________。
（3）d＋e―→b的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
（4）g＋j―→m的离子方程式是______________________________________。
y受热分解的化学方程式是____________________________________。
【答案】
（1）三Ⅶa
（2）产生苍白色火焰（3）2∶1（4）3alo2＋fe＋6h2o===3al（oh）3↓＋fe（oh）3↓△
4fe（no3）3=====2fe2o3＋12no2↑＋3o2↑
【解析】解题的关键是利用物质的颜色进行突破。
i为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe（oh）3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电
－
3＋
解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e（氧化物）反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。
no2和h2o反应生成hno3（n），hno3和fe（oh）3反应生成fe（no3）3（y），fe（no3）3可分解生成fe2o3（h），fe2o3与hcl反应生成fecl3（j），naoh（c）与al反应生成naalo2（g），fe和alo2可以发生双水解反应生成fe（oh）3（m）。
8．（2014浙江卷）某研究小组为了探究一种无机矿物盐x（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
－
3＋
另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________，写出气体甲的电子式__________。
（2）x的化学式是__________，在惰性气流中加热x至完全分解的化学方程式为________________________________。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________（用化学方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物______________________________________________________________________。
【答案】
（1）
△
（2）cafe（co3）2cafe（co3）2=====cao＋feo＋2co2↑（3）4fe（oh）2＋o2＋2h2o===4fe（oh）3
△
（4）2feo＋co2=====fe2o3＋co检测fe2o3：
将固体用稀盐酸溶解，加入kscn溶液，若显红色，表明产物有fe；检测co：
将气体通过灼热cuo，黑色固体变为红色
【解析】由白色沉淀②在空气中可转化为红褐色沉淀知x中含有铁元素，由x与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀①且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是co2。
由实验过程知x中含有＋2价的铁，还含有co3，另一种金属可能是＋2价的钙气体气体
（由溶液――→白色沉淀――→溶液，联想澄清石灰水与co2的反应），故x的化学式为cafe（co3）2，x分解得到co2、cao、feo。
高温下feo与co2反应生成co，另一种产物可能是fe2o3。
将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用kscn溶液检验是否含有fe，将气体产物通过热的cuo固体，根据固体变红色可确定co2中有co。
3＋
2－
3＋
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