《反应原理》专题三溶液中的离子反应复习.ppt
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刘卫捐期末复习系列课件之刘卫捐期末复习系列课件之浙江省武义一中浙江省武义一中刘卫捐刘卫捐浙江省武义一中刘卫捐SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗的水溶液均能导电，它们是电解质吗？
怎样区分电解质与非电解质？
怎样区分电解质与非电解质？
某些离子化合物某些离子化合物（如（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？
并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？
理解理解：
电解质和非电解质的区分关键看电解质和非电解质的区分关键看化合化合物物在水溶液或熔融状态下能否在水溶液或熔融状态下能否自身自身电离！
电离！
第一单元第一单元弱电解质的电离弱电解质的电离浙江省武义一中刘卫捐11、电解质的强弱与其溶解性有何关系？
怎样区分强、电解质的强弱与其溶解性有何关系？
怎样区分强弱电解质？
弱电解质？
22、判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，、判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！
跟溶液导电能力的强弱也跟其溶解度的大小无关！
跟溶液导电能力的强弱也无关。
无关。
33、含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱电解质，如电解质，如HFHF；也可能是非电解质，如乙醇。
也可能是非电解质，如乙醇。
v问题与讨论问题与讨论浙江省武义一中刘卫捐v问题与讨论
（二）问题与讨论
（二）讨论讨论二二：
强电解质溶液的导电能力一定强？
：
强电解质溶液的导电能力一定强？
讨论讨论一一：
离子数目越多导电能力越强？
：
离子数目越多导电能力越强？
讨论讨论三三：
同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明：
同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？
如盐酸和醋酸。
什么问题？
如盐酸和醋酸。
浙江省武义一中刘卫捐电解质溶液的导电分析电解质溶液的导电分析导电的前提：
溶液中存在自由可移动的离子。
导电的前提：
溶液中存在自由可移动的离子。
导电的本质：
自由离子的定向移动。
导电的本质：
自由离子的定向移动。
导电能力强弱的因素：
导电能力强弱的因素：
11、关键取决于、关键取决于离子的浓度，与离子数目无关！
离子的浓度，与离子数目无关！
22、温度越高、温度越高,导电能力越强导电能力越强.（.（金属导电能力反而减小金属导电能力反而减小）33、离子浓度相同时，电荷数越高、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强导电能力越强.注意注意11：
溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！
：
溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！
注意注意22：
金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电：
金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解过程，属化学变化！
是个电解过程，属化学变化！
启发启发:
电解质并不一定能导电；导电的物质不一电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。
定是电解质。
浙江省武义一中刘卫捐电离方程式的书写：
电离方程式的书写：
1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；3、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：
如：
H2CO3H2CO3HHCO3、HCO3HCO32；如：
如：
H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43表示电解质电离的式子。
表示电解质电离的式子。
浙江省武义一中刘卫捐4、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如Cu（OH）Cu（OH）22CuCu222OH2OH。
55、酸式盐的电离、酸式盐的电离强酸的酸式盐的电离：
一步完全电离。
如：
KHSO4=K+H+SO42-弱酸的酸式盐的电离：
第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。
如：
NaHCO3-=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-66、两性氢氧化物的电离有两种电离方式、两性氢氧化物的电离有两种电离方式AlOAlO22-+H+H+H+H22OOAl（OH）Al（OH）33AlAl3+3+3OH+3OH-浙江省武义一中刘卫捐弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度电离度电离度特征：
特征：
等、动、定、变等、动、定、变（可逆）可逆）（部分）（部分）影响因素影响因素弱电弱电解质解质定义定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡
（1）内因内因电解质电解质本本身的结构和性质身的结构和性质
（2）外因：
外因：
温度：
温度：
浓度：
浓度：
温度越高，电离度越大温度越高，电离度越大（电离过程吸热电离过程吸热）浓度越稀，电离度越大浓度越稀，电离度越大同离子效应：
同离子效应：
浙江省武义一中刘卫捐电离平衡常数Ka=C（H+）.C（CH3COO-）C（CH3COOH）Kb=C（NH4+）.C（OH-）C（NH3.H2O）CH3COOHH+CH3COO-NH3.H2ONH4+OH-能更好的表示弱电解质的相对强弱其值越大,溶液中离子浓度越大,较强的电解质其值越小,溶液中离子浓度越小,较弱电解质浙江省武义一中刘卫捐练习：
练习：
如何证明醋酸是弱酸？
如何证明醋酸是弱酸？
法六：
法六：
0.1mol/LNaAc溶液的溶液的pH7法一：
法一：
0.01mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH2法三：
将法三：
将pH值均为值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如如100倍倍），pH值变化小的是醋酸值变化小的是醋酸法四：
向法四：
向pH值均为值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液溶液pH值增大的是醋酸值增大的是醋酸法五：
法五：
pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；粒反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率固体反应时，平均速率快的是醋酸快的是醋酸法二：
法二：
0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸法七：
法七：
NaAc+HClHAc浙江省武义一中刘卫捐弱电解质判断的实验方法弱电解质判断的实验方法1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。
若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。
若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。
2.浓度与pH的关系如某一元酸的浓度为如某一元酸的浓度为0.1mol/L0.1mol/L，而其而其pH1pH1，则可证明该则可证明该酸是弱电解质。
酸是弱电解质。
3.测定对应盐的酸碱性如如NaANaA溶液呈碱性，则可证明溶液呈碱性，则可证明HAHA必是弱电解质。
必是弱电解质。
4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系如如pH=2pH=2的强酸稀释的强酸稀释100100倍，倍，pH=4pH=4；而而pH=2pH=2的弱酸稀释的弱酸稀释100100倍，倍，pH4pH45.采用实验方法证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NHNH44AcAc，颜色变浅。
颜色变浅。
浙江省武义一中刘卫捐例如例如100：
c（H+）c（OH-）=Kw=110-121、Kw只只与与温温度度有有关关，温温度度升升高高c（H+）、c（OH-）同同时时增大，但仍然相等增大，但仍然相等,则则Kw增大增大,pH变小。
变小。
影响水的电离的因素：
影响水的电离的因素：
2、水的离子积是只与温度有关的常数，在、水的离子积是只与温度有关的常数，在25时，纯时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H、OH浓浓度的乘积度的乘积保持不变：
保持不变：
Kw=110-14；但只用适于；但只用适于稀稀溶液，溶液，对浓溶液不适用。
对浓溶液不适用。
水的电离水的电离水是极弱的电解质：
水是极弱的电解质：
常温下：
常温下：
c（H+）c（OH-）=Kw=110-14H20H+OH（其他因素：
如加入活泼金属）（其他因素：
如加入活泼金属）浙江省武义一中刘卫捐水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素重点重点11：
酸或碱抑制水的电离：
酸或碱抑制水的电离3、只要酸的pH相同（不论几元、强弱），对水的抑制程度相等，碱也同理；4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离的抑制程度相等；1、酸溶液中C（OH-）等于水电离出的C（OH-）；2、碱溶液中C（H+）等于水电离出的C（H+）；重点重点22：
盐类水解均能促进水的电离：
盐类水解均能促进水的电离1、弱酸强碱盐溶液中C（OH-）等于水电离出的C（OH-）；2、弱碱强酸盐溶液中C（H+）等于水电离出的C（H+）；3、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。
（在任何一个溶液中水电离产生的（在任何一个溶液中水电离产生的（在任何一个溶液中水电离产生的（在任何一个溶液中水电离产生的HHHH+和和和和OHOHOHOH-的浓度必相等）的浓度必相等）的浓度必相等）的浓度必相等）浙江省武义一中刘卫捐中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液C（H+）=C（OH-）=1107mol/LC（H+）C（OH-）1107mol/LC（H+）C（OH-）1107mol/LpH=7pH7pH7溶液的酸碱性溶液的酸碱性C（HC（H+）与与C（OHC（OH-）关系关系室温室温任何温度任何温度pHpH值值注意：
溶液呈中性的标志是注意：
溶液呈中性的标志是C（H+）=C（OH-）,未必未必pH=7。
溶液酸碱性的判据：
溶液酸碱性的判据：
c（OH-）和和c（H+）的相对大小的相对大小第二单元第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性浙江省武义一中刘卫捐溶液的溶液的pH:
pH:
用用HH+物质的量浓度的负对数来表示。
物质的量浓度的负对数来表示。
公式：
公式：
pH=-pH=-lglgc（Hc（H+）pOHpOH=-=-lglgc（OHc（OH-）2525时纯水或稀溶液：
时纯水或稀溶液：
pH+pH+pOHpOH=14=14意义：
意义：
1、酸性越强、酸性越强,pH值越小值越小;碱性越强碱性越强,pH值越大值越大.2、注意：
、注意：
任意水溶液中任意水溶液中c（H）0,但但pH可为可为0,此时此时c（H）1mol/L，一般一般c（H）1mol/L时时,pH0.故直接用故直接用c（H+）表示表示.适用范围：
适用范围：
014浙江省武义一中刘卫捐溶液的溶液的pHpH的测定方法的测定方法酸碱指示剂酸碱指示剂:
我们把指示剂发生颜色变化的我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫值范围叫做指示剂的做指示剂的变色范围变色范围变色范围变色范围。
pH1234567891011121314甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色pHpH试纸法：
试纸法：
可可粗略粗略粗略粗略测定溶液的测定溶液的pHpH值。
（注：
测定前值。
（注：
测定前不能用水润湿不能用水润湿pHpH试纸试纸）pHpH计法：
计法：
可可准确准确准确准确测定溶液的测定溶液的pHpH值。
值。
浙江省武义一中刘卫捐总结：
总结：
酸碱溶液的稀释前后酸碱溶液的稀释前后pHpH的变化的变化
（1）
（1）强酸或强碱：
强酸或强碱：
规律：
规律：
pH=a的強酸稀释的強酸稀释10n倍，倍，pH值增大值增大n个个单位，单位，pH=a+n规律：
规律：
pH=b的強碱稀释的強碱稀释10n倍，倍，pH值减小值减小n个单位，个单位，pH=b-n
（2）
（2）弱酸或弱碱：
弱酸或弱碱：
规律：
规律：
pH=a弱酸稀释弱酸稀释10n倍，
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