高考化学大串讲专题16滴定曲线练习.docx

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高考化学大串讲专题16滴定曲线练习

专题16滴定曲线

1．亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A．H3AsO3的电离方程式为：

H3AsO3

3H++AsO33¯

B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2

C．H3AsO3溶液的pH约为9.2

D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）＝c（H+）

【答案】B

2．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．a点的pH=1

B．b点时，c（CH3COO—）=0.05mol/L

C．c点时，V（NaOH）=20mL

D．反应过程中

的值不断增大

【答案】D

3．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c（R－）/[c（OH－）.c（HR）]逐渐增大

C．当通入0.1molNH3时，c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．当c（R－）＝c（HR）时，溶液必为中性

【答案】C

【解析】A项，pH=5时c（H+）=10-5，由图可得此时

=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c（R-）＝c（HR）=0.05mol·L-1，所以此时c（R-）≠c（H+），则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，

=

=Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c（H+）=10-5，由图可得此时

=0，则Ka=

=10-5，当通入0.1molNH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+），故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c（R-）＝c（HR）时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。

4化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg

。

25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

B．D点溶液中的pH=11.25

C．C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D．25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

【答案】B

5．已知：

25℃时，0.1mol·L-l CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。

该温度下，用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-l CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B．25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2

C．N点溶液中，c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.05mol·L-l

D．当滴入20mL氨水时，溶液中c（CH3COO-）>c（NH4+）

【答案】A

6．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg

。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D．25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

【答案】A

7．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液（此时不考虑CO32-的水解），滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．z点对应的分散系很稳定

B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D．此温度下，Ksp（CaCO3）=1x10-8.6

【答案】D

【解析】A，z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A项错误；B，由图知w、x、y点c（Ca2+）依次减小，溶液中c（CO32-）：

w

x

y，CO32-水解促进水的电离，溶液中OH-全部来自水电离，CO32-浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为y点，B项错误；C，CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图像在x点后的变化应在实线下方，C项错误；D，当加入10mLNa2CO3溶液时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时c（Ca2+）=c（CO32-）=10-4.3mol/L，Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）·c（CO32-）=10-8.6（mol/L）2，D项正确。

8．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．Ka（HY）的数量级约为10-3

B．a点c（X-）>b点c（Y-）

C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O

D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）

【答案】B

9．已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中

部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．Ka2（H2A）的数量级为10-5

B．NaHA溶液中:

c（H+）>c（OH-）

C．M点由水电离出的c（H+）>N点由水电离出的

c（H+）

D．pH=7的溶液中:

c（Na+）>2c（A2-）

【答案】C

10．H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

B．c（Na+）＝0.100mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）

C．c（HC2O4-）＝c（C2O42

-）的溶液中：

c（Na+）＞0.100mol·L-1+c（HC2O4-）

D．pH=7的溶液中：

c（Na+）＞2c（C2O42-）

【答案】BD

【解析】A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42-）浓度之和小于c（HC2O4-），则c（H2C2O4）+c（C2O42-）＜c（HC2O4-），故A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），故B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100mol•L-1+c（HC2O4-），故C错误；D．20℃时，pH=7的溶液显中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（OH-），所以c（Na+）=2c（C2O42-），故D错误。

11．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A．a点由水电离出的c（H+）>1.0×10-14mol/L

B．b点：

c（NH4+）>c（Cl-）

C．c点：

c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

【答案】D

12．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。

已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：

5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（ClO2）＞c（Cl－）

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：

c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）

【答案】D

13．某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积

D．M点所示溶液中c（NH4+）>c（OH-）

【答案】C

14．下列说法正确的是

A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F－）/c（H+）增大

B．25℃时，0.0100mol·L－1CH3COOH溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH3COOH）和c（CH3COO-）与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C．将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c（H+）+3c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（CO32－）+2c（OH－）

D．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10－5mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10－5mol·L－1

【答案】B

【解析】A．因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol/L，c（F-）不断减小，则比值变小，选项A错误；B．A和C点都不是缓冲溶液，向A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，选项B正确；C．Na2CO3溶液中根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2，选项C错误；D．等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即2.8×10-5mol/L，Na2CO3溶液的最小浓度=

mol/L＝1×10-4mol/L，选项D错误。

15．常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．当V＝0时：

c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）

B．当V＝5时：

c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（Cl－）

C．当V＝10时：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）

D．当V＝a时：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

【答案】D

16．已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4

HC2O

+H+　　Ka1

HC2O

C2O

+H+Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O

、C2O

三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．pH=1.2的溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH−）+c（H2C2O4）

B．pH=2.7的溶液中：

=1000

C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

【答案】C

17．常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A．常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B．a、b之间的点一定满足

：

c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c点溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）

D．d点代表两溶液恰好完全反应

【答案】A

18．已知：

Ka为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。

下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中；2c（H2A）+c（A2－）=0.002mol

B．b点所得溶液中：

c（H2A）+c（H＋）=c（A2－）+C（OH－）

C．C点所得溶液中：

c（Na＋）<3c（HA－）

D．d点所得溶液中：

c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）

【答案】C

【解析】A．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，PH=1.85=Pa1，则c（H2A）=c（HA-），溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：

n（H2A）+n（A2-）+n（HA-）=2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol，故A正确；B．b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），物料守恒c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），得到：

c（H2A）+c

（H+）=c（A2-）+c（OH-），故B正确；C．c点PH=7.19溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），c（H+）=10-7.19mol/L，Ka2=

=10-7.19，所以c（HA-）=c（A2-），溶液中电荷守恒为：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），已知（HA-）=c（A2-），则c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（OH-），由于c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞3c（HA-），故C错误；D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液恰好反应生成Na2A，d点溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中离子浓度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正确。

19．常温时，相同浓度的三种一元弱酸（HX、HY、HZ）、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH溶液滴定,所得溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

已知滴定过程中存在：

当

c（HX）=c（X-）时,pH=10；c（HY）=c（Y-）时,pH=7;c（HZ）=c（Z-）时,pH=4。

下列说法正确的是（）

A．①为强酸的滴定曲线B．酸性强弱：

HX>HY>HZ

C．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D．HZ+Y-

HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103

【答案】D

20．常温下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A．a点溶液中：

c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH-）+c（NH4+）

B．b点溶液中：

c（Cl-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C．c点溶液中：

c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．d点溶液中：

c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH4+）

【答案】D

21．室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00 mL 时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

D．V（NaOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】B

【解析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；pH=7时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正确；V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C（Cl-）＞C（CH3COO-），C错误；V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），再结合电荷守恒得C（Na+）＜C（CH3COO-），D错误。

22．常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B．HR为弱酸，常温时Ka（HR）=1.0×10-7

C．当通入0.1molNH3时,溶液中c（R-）

【答案】C

23．甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。

25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积（V）关系如图所示。

已知：

pOH=-lgc（OH-）,Kb（CH3NH2·H2O）=4.0×10-4。

下列说法正确的是（）

A．pOH=7时，2c（CH3NH3+）=c（SO42-）

B．水的电离程度：

c>b>a

C．a点溶液中存在：

c（CH3NH2·H2O）>c（CH3NH3+）>c（H+）>c（OH-）

D．25℃时1.000mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%

【答案】D

【解析】A.pOH=7时，溶液显中性，则根据电荷守恒可知c（CH3NH3+）=2c（SO42-），A错误；B.b点二者恰好反应，生成的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，B错误；C.a点硫酸不足，甲胺过量一半，溶液显碱性，溶液中存在：

c（CH3NH3+）＞c（CH3NH2·H2O）＞c（OH-）＞c（H+），C错误；D.根据电离常数可知25℃时1.000mol·L-1甲胺溶液中氢氧根的浓度是0.02mol/L，则CH3NH2·H2O的电离度约为

=2.0%，D正确。

24．25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6

B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c（BOH）=c（B+）时，可能出现在b点

C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小

D．点①所示溶液中：

c（B+）+c（H+）>c（BOH）+c（OH-）

【答案】D

25．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入

HCl或

加入NaOH固体（忽略体积和温度变化）,溶液pH随通入（或加入）物质的量的变化如右图所示。

下列叙述正确的是（）

A．水的电离程度：

a>b>c

B．c点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）>c（Na+）>c（OH-）

C．a点对应的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

D．该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

【答案】D

26．25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。

下列有关粒子浓度关系正确的是

A．曲线上A、B间的任意一点:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．B点:

c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

C．C点:

c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

D．D点:

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

【答案】D

27．用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混