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1、高考化学大串讲专题16滴定曲线练习专题16 滴定曲线1亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H+ AsO33B H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1109.2C H3AsO3溶液的pH约为9.2D pH12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)【答案】B2常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的

2、NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A a点的pH=1B b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC c点时，V(NaOH)=20mLD 反应过程中的值不断增大【答案】D3常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c

3、(R)c(OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，又因为一元酸HR溶液为0.1molL-1，所以c(R-)c(HR)=0.05molL-1，所以此时c(R-)c(H+)，则0.1molL1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，=Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，则Ka=10-5，当通入0.1 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105

4、，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。4化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25时,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B D点溶液中的pH=11.25C C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00

5、 mLD 25 时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.010-5.5【答案】B5已知：25时，0.1molL-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000molL-l氨水滴定10.00 mL0.1000molL-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是A M点N点，水的电离程度逐渐增大B 25时，CH3COOH 的电离常数约为1.010-2C N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)c(NH

6、4+)【答案】A6化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A D点溶液中的pH=11.25B B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD 25时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.010-5.5【答案】A7某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-

7、lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A z 点对应的分散系很稳定B w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6【答案】D【解析】A，z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A项错误；B，由图知w、x、y点c（Ca2+）依次减小，溶液中c（CO32-）：wxy，CO32-水解促进水的电离，溶液中OH-全部来自水电离，CO32-浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为y点，B项错误；C，CaSO

8、4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图像在x点后的变化应在实线下方，C项错误；D，当加入10mLNa2CO3溶液时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时c（Ca2+）=c（CO32-）=10-4.3mol/L，Ksp（CaCO3）= c（Ca2+）c（CO32-）=10-8.6（mol/L）2，D项正确。825时,体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY分别与0.1molL-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A Ka(HY)的数量级约为10-3

9、B a点c(X-)b点c(Y-)C HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OD pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)【答案】B9已知H2A为二元弱酸,20时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A Ka2(H2A)的数量级为10-5B NaHA溶液中:c(H+)c(OH-)C M点由水电离出的c(H+)N点由水电离出的c(H+)D pH=7的溶液中:c(Na+)2c(A2-)【答案】C10H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C

10、2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）B c（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）C c（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）D pH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD【解析】A由

11、图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-)，则c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)，故A错误；B依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正确；Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=

12、0.100molL-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)，故C错误；D20时，pH=7的溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(C2O42-)，故D错误。11室温下，将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正

13、确的是（ ）A a 点由水电离出的c(H+)1.010-14mol/LB b 点： c(NH4+)c(Cl-)C c 点： c(Cl-)=c(NH4+)D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O 电离吸热【答案】D12亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2

14、O=4ClO2+ Cl+4OHC pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)【答案】D13某温度下，向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH)与pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是A M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同B M点所示溶液导电能力弱于Q点C Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积D M 点所示溶液中c(NH4+) c(OH-)【答案

15、】C14下列说法正确的是A 往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F)/c(H+) 增大B 25时，0.010 0 molL1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强C 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32)+2c(OH)D 已知CaCO3的Ksp2.8109，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6105 molL-1，则生成沉

16、淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 molL1【答案】B【解析】A因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol/L，c（F-）不断减小，则比值变小，选项A错误；BA和C点都不是缓冲溶液，向A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，选项B正确；CNa2CO3溶液中根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（

17、Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2，选项C错误；D等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即2.810-5mol/L，Na2CO3溶液的最小浓度=mol/L110-4mol/L，选项D错误。15常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶

18、液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A 当V0时：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B 当V5时：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(Cl)C 当V10时：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D 当Va时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)【答案】D16已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+ Ka1HC2OC2O+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A pH=1.2的溶液中：c(K

19、+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)B pH=2.7的溶液中：=1 000C 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大【答案】C17常温下，向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A 常温下，0.1molL-1氨水的电离常数K约为110-5molL-1B a、b之间的点一定满足：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C c点溶液中c(NH4)=c(Cl)D d

20、点代表两溶液恰好完全反应【答案】A18已知：Ka 为平衡常数，pKa=lgKa，25时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是Aa 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2)=0.002molBb 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H)=c(A2)+C(OH)CC 点所得溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)【答案】C【解析】A用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，PH=1.85=

21、Pa1，则c(H2A)=c(HA-)，溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：n(H2A)+n(A2-)+n(HA-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol，故A正确；Bb点是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正确；Cc点PH=7.19溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，c(H+)=10-7.19

22、mol/L，Ka2=10-7.19，所以c(HA-)=c(A2-)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，已知(HA-)=c(A2-)，则c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，由于c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3c(HA-)，故C错误；D加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液恰好反应生成Na2A，d点溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中离子浓度c(Na+)c(A2-)c(HA-)，故D正确。19常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的

23、NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）A 为强酸的滴定曲线 B 酸性强弱：HXHYHZC 滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0103【答案】D20常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A a点溶液中：c(

24、H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C c点溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)D d点溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)【答案】D21室温下，用0.200molL-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A 表示的是滴定醋酸的曲线B pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

25、D V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；pH=7时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正确；V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C（Cl-）C（CH3COO-），C错误；V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH

26、3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C（H+）C（OH-），再结合电荷守恒得C（Na+）C（CH3COO-），D错误。22常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A 0.1molL-1HR溶液的pH约为5 B HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)baC a点溶液中存在：c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-

27、)D 25时1.000 molL-1甲胺溶液中CH3NH2H2O的电离度约为2.0%【答案】D【解析】A. pOH=7时，溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(CH3NH3+)=2c(SO42-)，A错误；B. b点二者恰好反应，生成的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，B错误；C. a点硫酸不足，甲胺过量一半，溶液显碱性，溶液中存在：c(CH3NH3+)c(CH3NH2H2O)c(OH-)c(H+)，C错误；D. 根据电离常数可知25时1.000molL-1甲胺溶液中氢氧根的浓度是0.02mol/L，则CH3NH2H2O的电离度约为=2.0%，D正确。2425时，用0.1molL-

28、1HCl溶液滴定2000mL 0.1molL-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是A BOH为一元弱碱，滴定到点时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6B 滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点C 滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在点时达到最大，后又逐渐减小D 点所示溶液中：c(B+)+c(H+)c(BOH)+c(OH-)【答案】D25在25时，将1.0LcmolL-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的

29、量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A 水的电离程度： abcB c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na+ )c(OH-)C a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)D 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=【答案】D2625时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是A 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C C点:c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D27用0.1molL-1的NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示 (忽略混