浙江中考复习精选题组 化学式和化学反应的计算.docx

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浙江中考复习精选题组化学式和化学反应的计算

化学式和化学反应的计算A组

一、选择题

1、实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。

硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：

4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑（光），该反应属于（  ）。

A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应

2、花青素（化学式

）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是（ ）。

A、花青素是一种无机物

B、花青素的相对分子质量是287g

C、花青素中的C、H、O元素质量比是15:

11:

6

D、花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水

3、科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。

该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。

该反应前后发生变化的是（ ）。

A、元素的种类B、碳原子的数目

C、氢元素的化合价D、纳米镍粒子的化学性质

4、向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。

若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是（  ）。

5、把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的

溶液的锥

形瓶里,如图所示.倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是（  ）

∙

A、产生蓝色沉淀0.98g

∙B、锥形瓶内物质总质量不变

∙C、所得溶液的

质量分数大于9.5%

∙D、所得的

溶液质量与原

溶液质量相等

6、下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（  ）。

A、该反应中

起催化作用B、该反应中

是生成物

C、该反应是复分解反应D、该反应是化合反应

7、肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体

必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列关于肉毒碱的叙述正确的是（   ） 

A、肉毒碱属于无机物 

B、一个肉毒碱分子中有4个原子 

C、肉毒碱中碳、氮两种元素的质量比为6：

1 

D、肉毒碱中氢元素的质量分数最大

8、把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（  ）。

A、a和c是反应物B、d一定是催化剂

C、X=2.0gD、该反应是化合反应

二、非选择题

9、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。

②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质。

称量容器的总质量为m2。

③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。

④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。

（1）根据所学知识判断：

锡的燃烧是_____变化。

（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。

（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。

请从微观角度解释该定律：

_____。

10、图为铜片A的系列变化，据图回答问题：

（1）若方法1中的A物质为常见气体，且发生置换反应，则X是_____（填化学式）。

（2）写出方法2的化学方程式_____。

（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC、的大小关系为_____。

11、生活中科学之美、科学之趣随处可见。

如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（

）分子的结构简式。

（1）邻二溴苯属于_____（填“有机物”或“无机物）；

（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为_____；

（3）236g邻二溴苯中含溴元素_____g。

12、我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为

一种用于治疗

疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生

理学或医学奖.磺胺（化学式为

是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一.

回答下列问题.

（1）一个青蒿素分子中含有个原子.

（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是．

（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等?

13、用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）。

工业上将“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：

4FeCl2+O2+4H2O

2Fe2O3+8HCl；某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。

计算：

（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为    吨。

（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？

（写出计算过程及结果）

14、在校园科技节上,为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量

分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子

天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算

出产生气体的质量,具体数据如表（反应的化学方程式为

═

时间（分钟）

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

产生气体质量（克）

0

1.80

3.00

3.60

3.96

3.96

3.96

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算

出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计

算过程）

（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?

（可多选）

A.盐酸溶质质量分数过大  B.鸡蛋壳未晾干  

C.鸡蛋壳中含有碳酸镁  D.鸡蛋壳未充分研碎.

15、兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）

是否变质,进行了下述实验:

同学

小柯

小江

小龙

操作

各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液

滴入无色酚酞

加入足量的？

加入足量的

溶液

现象

变红

产生气泡

产生白色沉淀

结论

没变质

变质

变质

（1）小江加入的“?

”是．

（2）小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是 ．

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g.已知小龙所取的待测溶液质量为

10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数.

化学式和化学反应的计算B组

一、选择题

1、在常温下，测得相同溶质质量分数的下列四种溶液的pH大小情况为：

HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3。

通过复分解反应,用较强酸可制得某些较弱酸，下列四个反应

中不符合该规律的是（） 

A、HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O　　　B、2HCl+CaS==CaCl2+H2S↑ 

C、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓　　　　　　D、2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

2、工程技术人员通常利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨.点燃铝

热剂反应的化学方程式为:

下列叙述错误的是（    ）

A、该反应是置换反应B、该反应中铝发生的是氧化反应

C、生成物中的铁的化合价为+3价D、焊接过程中既有物理变化又有化学变化

3、在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（ ）。

A、①为30gB、②为20gC、③为22.5gD、④为77.5g

4、若将m克

经

的一系列变化（假设无损耗）,

最多能得到

沉淀x克,若将m克

经

的一系列变化

（假设无损耗）,最多能得到

沉淀y克,则x与y的关系是（ ）

A、

B、

C、

D、不成比例关系

5、已知在一定条件下发生反应:

甲十乙→丙+丁.下列判段正确的是（ ）

A、若丙为

则甲可能为Cu,也可能为CuO

B、若丙为盐、丁为水.则该反应一定为复分解反应

C、若甲、丙为单质,乙、丁为化合物,则该反应可能为置换反应

D、甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

6、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（  ）。

A、根据质量守恒定律，x的值应为0

B、反应后的生成物是二氧化碳和水

C、物质W只含碳和氢两种元素

D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素

7、有

和

的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体，将产生的气体通入足量的

溶液中，产生5.0g沉淀。

下列说法正确的是（  ）。

A、剩余固体为混合物

B、剩余固体的质量为11.5g

C、原混合物中

的质量大于

D、将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2

8、下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）。

A、用赤铁矿高炉炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 置换反应

B、硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：

H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+H2O 复分解反应

C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气：

2KClO3===（MnO2、△）2KCl+3O2↑ 分解反应

D、用红磷测定空气中氧气含量：

4P+5O2===（燃烧）2P2O5 氧化反应

二、非选择题

9、天津港火灾爆炸事故现场,事故的直接原因是集装箱内硝化棉由于湿润剂散失出现局部干燥,在高温（天气）等因素的作用下加速分解放热,积热自燃,导致堆放于相邻位置的硝酸铵等危险化学品发生爆炸.硝酸铵在

400℃以上时剧烈分解、发生爆炸,其化学方程式如下:

═

.请回答下

列问题.

（1）硝酸铵中含有种元素

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数。

（3）硝酸铵在上述化学反应中X的化学式．

10、向含

和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%

的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图.据图回答:

（1）写出PM发生反应的化学方程式.

（2）P点溶液中的溶质是．

（3）试通过计算确定m1的值。

（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少?

（结果保留0.1%）

11、四氯化硅（

）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[

]作了有效处理。

（1）已知

不跟

反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成

的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成

的质量_____。

A．倒入废料的总质量、废料中

的质量分数

B．池塘水的

C．池塘水中

的质量分数

（2）经测定池塘水中共有0.365吨

，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。

（列式计算，相对原子质量：

H:

1；O:

16；Cl：

35.5；Ca:

40）

12、甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不

与盐酸反应）所得实验数据见表:

实验

甲

乙

丙

丁

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成

的质量/g

1.76

3.52

4.4

4.4

（1）盐酸溶液的溶质质量分数:

．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

13、有铜粉与金属镁、铁、锌粉中的一种组成的混合物,为了确定其成分

并测定其组成,进行如下实验:

取该混合物粉末1g放入烧杯中,将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次

硫酸（500ml）

品名:

硫酸

化学式:

H2SO4

密度：

1.73g/cm3

溶质质量分数：

80% 

加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如图.通过计算（写出计算过程）,

求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数?

（2）实验所用稀硫酸由浓硫酸配制,浓硫酸试剂瓶标签如表所示.则至少需要这种浓硫酸

多少毫升?

（3）第二次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

（保留一位小数）