D.W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解
17.下列实验不能作为判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度,判断钠和镁金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2和I2分别与H2反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱
18.L—T5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:
L单质<Q单质
B.热稳定性:
H2T<H2R
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是()
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰
C.X与W形成化合物可作为萃取剂,其密度比水小
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
20.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是( )
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.该表中标注的元素全部是主族元素
C.元素⑥和⑦的原子序数相差11
D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题共有4小题,共50分)
21.(16分)下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。
请回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑦
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑥
⑨
4
②
④
(1)①—⑩中,最活泼的金属元素是(写元素符号,下同),最不活泼的元素是。
(2)①、⑧的简单离子,其半径更大的是(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是(填化学式)。
(4)元素的非金属性:
⑥⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:
酸性最强的是(填化学式);
碱性最强的是(填化学式),该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
22.(10分)下列8种化学符号:
168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是______________。
(3)质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式__________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。
23.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族族序数相等,请回答下列问题
(1)Q元素在元素周期表中的位置为________。
(2)T元素的离子结构示意图为。
(3)元素的非金属性(原子的得电子能力):
Q_______R(填“强于”或“弱于”),可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。
(4)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该气体能使品红溶液退色,该反应的化学方程式为____________________。
24.(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下,将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:
_______与稀盐酸反应最剧烈;______与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称________________。
(4)实验室制取氯气还可采用如下原理:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
依据该反应原理选择_____________(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,试回答下列问题:
①处发生反应的离子方程式为________________________________;
②处发生反应的离子方程式为________________________________。
答案
说明:
1.考生若写出其它合理答案,可参照评分标准给分。
2.化学方程式中,化学式写错、未配平不给分;箭头未写、条件有错扣一半分。
3.化学专有名词中出现错误酌情扣分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(1-10每题2分,11-20每题3分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
D
B
C
A
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
B
A
C
B
C
D
D
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题共有4小题,每空2分,共50分)
21.(16分)
(1)KNe
(2)F-
(3)HF
(4)<
(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
22.(10分)
(1)6
(2)126C 146C
(3)8∶9
(4)Be+2OH-+2H2O====[Be(OH)4]2-+H2↑
(5)NaOH(或氢氧化钠)溶液
23.(10分)
(1)第2周期ⅣA族;
(2)
(3)弱于
HNO3的酸性大于H2CO3(或气态NH3的稳定性大于CH4或其他合理答案)
(4)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
24.(14分)
Ⅰ.
(1)钠(或Na)铝(或Al)
(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
Ⅱ.(3)分液漏斗
(4)A
(5)①Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 ②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O