D．W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解
17．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱
18．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：
L单质＜Q单质
B．热稳定性：
H2T＜H2R
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰
C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．该表中标注的元素全部是主族元素
C．元素⑥和⑦的原子序数相差11
D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共有4小题，共50分）
21．（16分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。
请回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑦
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑥
⑨
4
②
④
（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同），最不活泼的元素是。
（2）①、⑧的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）。
（4）元素的非金属性：
⑥⑦（填“>”或“<”）。
（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：
酸性最强的是（填化学式）；
碱性最强的是（填化学式），该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
22．（10分）下列8种化学符号：
168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。
（1）表示核素的符号共________种。
（2）互为同位素的是______________。
（3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
试回答下列问题：
（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]的离子方程式__________________。
（5）Be（OH）2与Mg（OH）2可用_______________试剂鉴别。
23．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题
（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。
（2）T元素的离子结构示意图为。
（3）元素的非金属性（原子的得电子能力）：
Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。
24．（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：
_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：
①处发生反应的离子方程式为________________________________；
②处发生反应的离子方程式为________________________________。
答案
说明：
1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣一半分。
3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
D
B
C
A
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
B
A
C
B
C
D
D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共有4小题，每空2分，共50分）
21．（16分）
（1）KNe
（2）F－
（3）HF
（4）<
（5）HClO4KOHAl（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－
22．（10分）
（1）6
（2）126C 146C
（3）8∶9
（4）Be+2OH－+2H2O====[Be（OH）4]2－+H2↑
（5）NaOH（或氢氧化钠）溶液
23．（10分）
（1）第2周期ⅣA族；
（2）
（3）弱于
HNO3的酸性大于H2CO3（或气态NH3的稳定性大于CH4或其他合理答案）
（4）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O
24．（14分）
Ⅰ．
（1）钠（或Na）铝（或Al）
（2）S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓
Ⅱ．（3）分液漏斗
（4）A
（5）①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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