化学高中化学离子反应练习题docx.docx

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化学高中化学离子反应练习题

一、高中化学离子反应

1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

2

溶液中加入少量的

3

2+

-

3-

3

32-

2

O

A．向Ca（OH）

NaHCO溶液：

Ca+2OH+2HCO=CaCO↓+CO+2H

-1的Ba（OH）

溶液中通入

2+

-

-

B．向100mL0.12molL·

2

0.02molCO2：

Ba+3OH+2CO2=HCO3

+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后

+

42-

2+

-

4

2

pH恰好为7：

H+SO

+Ba+OH=BaSO↓

+HO

2

3

-1

稀盐酸：

OH-

32-

D．向含0.1molNaOH和0.1molNaCO的溶液中加入1L0.4molL·

+CO

+

2

2

+3H=CO↑+2HO

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca（OH）2溶液中加入少量的

NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；

B．先算出Ba（OH）2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为

0.02mol，二者的物质的

量为3:

5，按照3:

5

的化学计量比来写方程式：

3Ba2+-

2

3-

3

2

+6OH+5CO=4HCO

+BaCO↓

+HO，B

选项错误；

C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后

pH恰好为7，因此二者按

2:

1的系数来反应：

+

42-

2+-

4

2

2H+SO

+Ba+OH=BaSO↓

+2HO，C选项错误；

D．首先三者的物质的量之比为1:

1:

4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反

应，据此离子反应方程式为：

OH-

32-

+

2

2

+CO

+3H=CO↑

+2HO，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）

A．向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

B．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量

D．向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为

－

↓和Al（OH）3+3H+=Al3+

AlO2+H++H2O=Al（OH）3

+3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为

，A错误；

B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，

B错误；

C.向明矾溶液中逐滴滴加

Ba（OH）溶液至过量，根据反应式

2KAl（SO）

＋3Ba（OH）＝KSO＋

2

42

2

2

4

3BaSO↓＋2Al（OH）↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成

1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化

4

3

铝。

根据反应式

KAl（SO42

2

2

4

2

2mol氢氧化

）

＋2Ba（OH）

＝KAlO＋2BaSO↓＋

2HO可知，当加入

钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可

表示为，，C正确；

D.向澄清石灰水中缓缓

通入

CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，

D错

误；

故答案选C。

【点睛】

在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

3．常温下，有

c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有

Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的

某几种，现取

100mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性

Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断

正确的是（

）

A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在

B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?

L-1

【答案】D

【解析】

【分析】

溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的

CO32

一定不存在；由于加入适

量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有

I-；

由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在

Fe3+；根据I2的质

量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中

c（I

）

0.2mol/L；对分

液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有

Fe2+，那么

1.60g固体

即Fe23

2+的量为0.02mol，即原溶液中

c（Fe

2

）=0.2mol/L

；

O，所以100mL原溶液中，

Fe

由于第一步中加入的

Cl2会转变为

Cl-，所以不能通过生成

AgCl白色沉淀证明原溶液中含有

Cl-；通过上述分析，原溶液中

c（H

）=0.1mol/L，c（I）

0.2mol/L

，

c（Fe2）=0.2mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有

Cl-，由于上述检验过程并

未证明溶液中一定不含

Na+，所以c（Cl）

0.3mol/L；当c（Cl

）=0.3mol/L，溶液中不含

Na+，当c（Cl）＞0.3mol/L

，溶液中一定有

Na+。

【详解】

A．通过分析可知，溶液中一定不含

Fe3+，A项错误；

B．通过分析可知，原溶液中一定不含

CO32

；原溶液中一定还含有

Cl-，且当

c（Cl）=0.3mol/L，溶液中不含Na+，当c（Cl）＞0.3mol/L，溶液中一定有

Na+，B项错

误；

C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；

D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且c（Cl）0.3mol/L，D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：

肯定原则，指的是，由题干中给出的检验

现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之

不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液

中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的

是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符

合电荷守恒进行验证。

4．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一

溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；

B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增

大，灯泡亮度升高，故B项正确；

C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；

D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

5．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）

+

-10-1

-

2+

+2-

A．由水电离产生的c（H）=1

×10mol?

L

的溶液中：

NO3

、Fe

、Na、SO4

Kw

=10-10mol?

L-1的溶液中：

NH4+、I-、Cl-、K+

B．

+

c（H

）

c（OH

-）

6

+

+-

-

C．

+）

=1×10的溶液中：

K

、Na、Cl

、HCO3

c（H

D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：

SO32-、K+、Na+、S2-【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．由水电离产生的

+

-10-1

的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸

c（H）=1×10mol?

L

性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，

Fe2＋和OH－反应

生成Fe（OH）2，不能大量共存，

A不符合题意；

B．

Kw

=c（OH

）=10-10mol?

L-1＜10-7

mol?

L-1，其溶液为酸性溶液，

NH4

+、I-、Cl-、K+不生

c（H+）

成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，

B符合题意；

c（OH

-）

6

的溶液为碱性溶液，

HCO

－

－

－

和H

C．

与OH反应生成

CO2

=1×10

3

3

2O，不能大量共

c（H+）

存，C不符合题意；

D．用惰性电极电解

AgNO3溶液，阴极

＋

－

放电，总反应方程式

Ag放电，阳极溶液中的

OH

为4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则

2－

2

－

会与HNO3

SO3

和S

发生氧化还原，不能大量共存，

D不符合题意。

答案选B。

6．有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：

下列判断错误的是（）

2-+

A．生成白色沉淀D的离子方程式为SiO3+2H=H2SiO3↓B．BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C．Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D．气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊

【答案】C

【解析】

【分析】

由探究实验流程可知，白色滤渣

A与盐酸反应生成气体

B，则A为CaCO3

2

，B为CO，无色

溶液C与盐酸反应生成白色沉淀，则

C中含Na2

3

2

3

SiO、NaSO，白色沉淀D为硅酸，气体E

为SO2

23

2

3

3

4

，由上分析可知，一定存在

NaSiO

、NaSO

、CaCO，不存在BaSO，无法判断

NaOH，以此来解答。

【详解】

A.生成白色沉淀D为硅酸，离子方程式为

3

2-

+

23

↓，A项正确；

SiO

+2H=HSiO

B.由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B项正确；

C.由分析可知，BaSO4一定不存在，C项错误；

D.B为CO2，E为SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊，

D项正确；

答案选C。

7．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、

2-

中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为

-1

。

现取该溶液进行有关

SO

0.1mol·L

4

实验，实验结果如图所示。

下列有关说法正确的是

A

3

-

、Al3+、SO4

2-、Cl-四种离子

NO

．该溶液中一定有上述离子中的

B．实验消耗Cu14.4g

，则生成气体丁的体积为

3.36L

3，可能有BaSO

C．沉淀乙中一定有BaCO

4

D

3+，但是无法确定是否含有

I-

．一定没有Fe

【答案】A

【解析】

【分析】

pH=1，说明溶液显强酸性，说明有

＋

3

2－

一定不存在；溶液

A中加入过量的

4

2

3

H

，CO

（NH

）CO

溶液，Fe3＋和CO32－发生双水解，生成氢氧化铁沉淀

（红褐色），说明原溶液中不含

Fe3＋，

但溶液乙中加入

Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁

因此，丁为

NO2，丙为：

NO，说明原溶液中有

－

，但是

－

在酸性条件下具有氧化性，因为

2＋

、I

－

NO3

NO3

Fe

具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为

Al（OH）3，原溶液中含有

Al3＋，根据

溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为

3n（Al

3＋）＋n（H＋）=3×0.1＋

0.1=0.4mol·L

－1

－

－1

，又因为各离子浓度为

－1

，而NO所带电荷数为0.1mol·L

0.1mol·L，

3

因此原溶液中含有

SO42－、Cl－，据以上分析解答。

【详解】

pH=1，说明溶液显强酸性，说明有

H＋，CO32－一定不存在，

3＋

2－

发生双水解，生成氢氧化铁沉淀

（红褐

A.溶液A中加入过量的（NH4）2CO溶液，Fe

和CO

3

3

色），说明原溶液中不含

Fe3＋，但溶液乙中加入

Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变

成红棕色气体丁,因此，丁为NO，丙为：

NO，说明原溶液中有

－

－

NO，但是

NO在酸性条件

2

3

3

下具有氧化性，因为Fe2＋、I－具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al（OH）3，原溶液中含有Al3＋，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度

为3n（Al

3＋

）＋n（H

＋

）=3×0.1

＋0.1=0.4mol·L

－1

－

－1

，又

，而NO3

所带电荷数为0.1mol·L

因为各离子浓度为

－1

SO

2－

、Cl

－

，故A正确；

0.1mol·L，因此原溶液中含有

4

B.题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故

B错误；

C.因为加的是过量的

2＋

2－

=BaCO↓，根据A选项的分析，原溶液

（NH）CO，所以有Ba＋CO

4

2

3

3

3

2－

2＋

2－

=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是

BaCO3、BaSO4，故C错

中有SO4

，因此也就有Ba

＋SO4

误；

D.根据A选项的分析，原溶液中一定没有I－，故D错误；

故答案选A。

8．某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等

离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶

液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液组成的判断中正确的是：

A．肯定不存在的离子是Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在；

－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl；

D．若步骤中Ba（NO）

2

和HNO溶液改用

BaCl和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无

3

3

2

影响。

【答案】D

【解析】

【分析】

往该溶液中加入过量的

BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无

SO42-，

加足量氯水，无气体，则无

CO32-

，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有

Br-，上层加硝

酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有

SO32-，因SO32-与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应，则

原溶液中无Cu2+，因Br-、SO32-与MnO4-

能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无

MnO4-

，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有

NH4+、

++

-

Na、K，一定不存在

Cl，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入

的氯离子。

【详解】

A．分析可知肯定不存在的离子是

+

2-

-

-

+

Cu2、SO42-、CO3

、Cl

、MnO4，一定含

NH4，故A

错误；

B．肯定存在的离子为：

NH4+、SO32-、Br-，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有

Na+、

+