高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃学案 鲁科版选修5.docx
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高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第3节烃学案鲁科版选修5
第3节 烃
答案：
烯 炔
苯环 取代 CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl CnH2n＋2＋
O2
nCO2＋（n＋1）H2O 加成
CH3CH2CH3 CO2＋H2O 取代 加成 酸性KMnO4溶液
1．烃的概述
（1）定义：
烃是只由碳、氢两种元素组成的化合物。
（2）烃的分类：
（3）链烃
烷烃、烯烃和炔烃均属于链烃。
①烷烃
a．定义：
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，叫做烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃，环烷烃不是链烃，是“饱和环烃”）
b．通式：
烷烃的通式：
CnH2n＋2（n≥1）
环烷烃的通式：
CnH2n（n≥3）
②烷烃的物理性质和存在状态
部分烷烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/℃
相对密度
甲烷
CH4
－164
0.466
乙烷
CH3CH3
－88.6
0.572
丁烷
CH3（CH2）2CH3
－0.5
0.578
戊烷
CH3（CH2）3CH3
36.1
0.626
壬烷
CH3（CH2）7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3（CH2）9CH3
194.5
0.741
十六烷
CH3（CH2）14CH3
287.5
0.774
十八烷
CH3（CH2）16CH3
317.0
0.775
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n≤4）逐渐过渡到液态、固态。
烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
③烯烃
a．定义：
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
b．通式：
CnH2n（n≥2）。
部分烯烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/℃
相对密度
乙烯
CH2===CH2
－103.7
0.566
丙烯
CH2===CHCH3
－47.4
0.519
1–丁烯
CH2===CHCH2CH3
－6.3
0.595
1–戊烯
CH2===CH（CH2）2CH3
30
0.640
1–己烯
CH2===CH（CH2）3CH3
63.3
0.673
1–庚烯
CH2===CH（CH2）4CH3
93.6
0.697
根据上表可以总结出烯烃沸点和相对密度的递变规律与烷烃相似，随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下分子中碳原子的个数小于4（包括4）的烯烃为气态。
④炔烃
a．定义：
分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫做炔烃。
b．通式：
CnH2n－2（n≥2）。
c．性质：
物理性质递变规律与烷烃、烯烃的相似。
⑤烯烃和炔烃的命名
a．方法：
与烷烃相似，但不同点是选择的主链必须含有双键或叁键。
b．命名步骤：
第一，选主链，含双键（叁键）；
第二，定编号，近双键（叁键）；
第三，写名称，标双键（叁键）。
其他要求与烷烃的命名相同。
例：
系统命名法应为：
3–甲基–1–丁烯
如果命名成：
2–甲基–3–丁烯，就是编号时违背了“近双键”的原则。
又如：
1–己烯（而非“5–己烯”）
4–甲基–1–己烯（而非“3–甲基–5–己烯”）
4–甲基–2–乙基–1–己烯
【例1—1】下列物质的命名正确的是（ ）
解析：
A项正确命名为1–丁烯；B项中两个甲基为主链的一部分，故正确的名称是：
2–丁烯；D项编号的起点错，正确的名称是：
3–甲基–1–丁烯。
答案：
C
（4）苯及其同系物
工业上芳香烃最初来源于煤焦油，现在主要来源于石油化学工业。
芳香烃中最常使用的基本化工原料是苯、乙苯和对二甲苯：
①苯：
苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，有毒，是一种致癌物质。
苯是最简单的芳香烃。
它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。
甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上与苯相似，毒性较苯小。
②苯及其同系物的命名
a．苯的一元取代物的命名：
以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。
先读侧链，后读苯环。
例如苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：
CH3甲苯、
CH2CH3乙苯。
b．苯的二元取代物的命名：
当有两个取代基时，取代基在苯环上可以有“邻”“间”和“对”三种相对位置，可分别用“邻”“间”和“对”来表示，如二甲苯，由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体，可分别命名为：
邻二甲苯、
间二甲苯、
对二甲苯。
c．苯的二元或二元以上的取代物命名：
若苯环上有两个或两个以上的取代基时，则将苯环上的6个碳原子编号，编号时从最小的取代基位次开始记为1号，并沿使取代基位次和较小的方向进行。
如邻二甲苯也可叫做1,2–二甲苯；间二甲苯也可叫做1,3–二甲苯；对二甲苯叫做1,4–二甲苯。
d．其他芳香烃或苯的同系物，当侧链R较复杂或含有不饱和键时，一般把苯环当作取代基来命名。
如
2–甲基–3–苯基戊烷、
CH===CH2苯乙烯、
C
CH苯乙炔等。
③多环芳烃：
分子中含有多个苯环的芳香烃称为多环芳烃。
多环芳烃分子中的苯环有着不同的连接方式。
【例1—2】下列有机化合物中属于苯的同系物的是______。
解析：
根据同系物的定义可知苯的同系物的结构中应该含有一个苯环，且苯环上的烃基必须是烷烃基，苯的同系物的通式为CnH2n－6。
①结构中含有酚羟基，⑥结构中含有羧基，⑦结构中含有酚羟基和羧基，都不属于苯的同系物；②中的烃基不是烷烃基，所以也不是苯的同系物；③④⑨中的六元环都不是苯环；⑤中所连烃基不是烷烃基；因此①～⑦、⑨都不属于苯的同系物，只有⑧、⑩中的结构满足苯的同系物的要求。
答案：
⑧⑩
2．烷烃的化学性质
（1）与卤素单质的反应
以乙烷和氯气在光照的条件下反应为例：
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
①该反应是发生在光照条件下的，如在黑暗处则反应不能发生。
②反应生成的产物不是唯一的，该方程式写出的是生成的一氯代物，事实上无论如何控制实验条件，产物中还有二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物共存。
因此用取代反应的方法制取卤代烃是不合适的。
③如果碳链比较长的烷烃和氯气发生取代反应时，不同的碳氢键断裂，可能会生成不同的取代产物。
例如：
④卤代烃：
像氯乙烷一样在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物称为卤代烃，卤代烃通常是人工合成的，在工农业生产和人们的日常生活中都有着很重要的用途。
随着人们环保意识的增强，卤代烃的毒性和对环境的负面影响逐渐被人们关注，人们正寻找良好的替代物来替换它们。
（2）与氧气的反应
烷烃与氧气的反应可用通式表示如下：
CnH2n＋2＋
O2
nCO2＋（n＋1）H2O
①在氧气充足的条件下，烷烃能够完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，因此烷烃是非常重要的能源物质。
②分子中含氢量越高的烃在质量相同时完全燃烧放出的能量越多，因此在所有的烃类物质中，烷烃尤其是甲烷的含氢量最高，是最常使用的燃料，液化石油气中的主要成分是含氢量也较高的小分子烃：
丙烷和丁烷。
【例2】下列关于烷烃的叙述中正确的是（ ）
A．分子式符合通式CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
B．烷烃跟Cl2的取代产物不可能只有一种
C．在光照条件下，烷烃可与溴水发生取代反应
D．在任何情况下烷烃都不可能断裂碳碳键
解析：
通式CnH2n＋2表示的有机物一定是烷烃，烷烃跟卤素单质的取代反应中卤素单质是纯净的，不是水溶液，产物有多种；烷烃的取代反应中断裂的是C—H键，而燃烧反应中所有的键均断裂。
答案：
B
3．烯烃和炔烃的化学性质
（1）与卤素单质发生加成反应
将净化过的乙烯或乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液可以退色，该反应属于加成反应。
或合起来写作：
CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2
注意：
①烯烃和炔烃能够使溴的四氯化碳溶液退色，也能使溴水退色。
②可以利用溴的四氯化碳溶液或溴水鉴别不饱和烃与饱和烃。
析规律共轭二烯烃的加成反应规律
共轭二烯烃是指分子中含有两个碳碳双键且两个双键之间只有一个碳碳单键的烯烃。
如：
二烯烃与等物质的量的卤素单质加成时有两种加成形式：
1,4–加成反应：
1,2–加成反应：
（2）与氢气发生加成反应
CH≡CH＋H2
CH2===CH2
CH≡CH＋2H2
CH3—CH3
CH2===CH2＋H2
CH3—CH3
烯烃和炔烃与氢气的加成反应一般需要铂黑、镍粉或钯作催化剂。
通过与氢气的加成反应可以将不饱和烃转化成饱和烃。
（3）与卤化氢发生加成反应
CH≡CH＋HCl
CH2===CHCl
烯烃和炔烃在催化剂加热条件下与氢卤酸发生加成反应生成卤代烃。
（4）加聚反应
聚乙炔分子中单、双键交替，结构特殊，是制备有机导体材料的重要原料。
（5）与酸性高锰酸钾溶液的反应
乙烯、乙炔等不饱和烃在酸性KMnO4溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，生成羧酸、二氧化碳或酮，酸性KMnO4溶液逐渐退色。
CH≡CH
CO2＋H2O
烯烃被酸性KMnO4溶液氧化的情况：
CO2
因此，甲烷中如果混有乙烯时，应该使用溴的四氯化碳溶液除杂，如果使用酸性KMnO4溶液会生成CO2混在甲烷中形成新杂质。
【例3】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A．澄清石灰水、浓硫酸
B．溴的四氯化碳溶液、NaOH溶液、浓硫酸
C．酸性KMnO4溶液、浓硫酸
D．浓硫酸、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液
解析：
通过溴的四氯化碳溶液，乙烯可以与溴反应生成液态的1,2–二溴乙烷，但溴易挥发，因此需通过NaOH溶液方可除掉气体带出的溴，再通过浓硫酸可以除掉气体带出的水蒸气得到纯净的甲烷。
乙烯通过酸性KMnO4溶液可被氧化，氧化后生成二氧化碳，仍然混入了杂质，因此C不可行。
D选项若把浓硫酸放在最后也可得到纯净的甲烷。
答案：
B
4．苯及其同系物的性质
（1）苯的结构和物理性质
①苯的结构，苯的分子式：
C6H6，结构简式：
，苯分子中六个C原子构成正六边形，是一种非极性分子。
苯分子里不存在一般的碳碳单键和碳碳双键，苯分子里6个碳原子之间的非极性共价键，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
因此，苯的结构简式还可以表示为
。
②苯的物理性质：
通常情况下，苯是无色，有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。
熔点5.5℃，沸点80.1℃。
若用冰水冷却，苯可以凝结成无色的晶体。
（2）苯的化学性质
①取代反应
a．卤代反应：
注意：
苯是与液溴（纯溴）反应的，苯与溴水不反应，但是可以发生萃取（Br2易溶于有机溶剂）而使溴水退色。
苯的溴代反应中实际的催化剂是FeBr3。
b．硝化反应：
警误区苯的硝化反应应注意的问题
第一，硝化反应使用的是混酸（浓硝酸与浓硫酸）而非只有浓硝酸，浓硫酸作催化剂和吸水剂。
第二，温度控制在60℃之下，使用水浴加热，温度过高苯易挥发，浓硝酸易分解。
第三，温度计“用来”测水浴的温度，水银球置于水浴中。
而使用乙醇制备乙烯时，测量的是反应液的温度，温度计水银球位置是在反应溶液的液面以下。
c．磺化反应：
苯在加热条件下能与浓硫酸发生取代反应，苯环上的氢原子被磺酸基（—SO3H）取代，生成苯磺酸。
②与氢气的加成反应
苯的分子式为C6H6，远没有达到饱和，但是苯与氢气的加成反应较难发生，只有在铂等作催化剂、加热、加压条件下，才能生成环己烷，方程式如下：
苯的同系物与氢气的加成也很难。
③氧化反应
苯不能使酸性KMnO4溶液退色。
苯可以在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮，且有浓烟。
燃烧的化学方程式：
2C6H6＋15O2
12CO2＋6H2O。
【例4—1】
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式________。
（2）苯不能使溴水因反应而退色，性质类似烷烃，但能与溴、浓硝酸等发生取代反应，写出苯的硝化反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3–环己二烯（
）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3–环己二烯________（填“稳定”或“不稳定”）。
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）________。
a．苯不能使溴水退色
b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体
d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________。
解析：
（1）苯的分子式为C6H6，与同碳原子数烷烃相比少了8个H，故分子式为链烃时其分子中应含2个
或一个
和两个
等。
（2）苯发生硝化反应是—NO2取代苯环上的一个H而生成
和H2O。
（3）化学反应中放热越多生成物的状态越稳定，反之，吸热越多反应物的状态越稳定。
（4）苯分子不具有典型的烯烃的性质，是苯的凯库勒结构所不能解释的事实，若按照苯的凯库勒结构式，邻二溴苯的两个溴原子可以分别在双键或单键两端，而不是只有一种结构。
答案：
（1）CH
C—C
C—CH2—CH3
（或CH
C—CH==CH—CH==CH2）
（3）稳定
（4）a、d
（5）介于单键和双键之间的独特的键
（3）苯的同系物
①定义：
苯分子里的氢原子被烷烃基取代后的产物叫苯的同系物。
②结构及通式：
结构特点是分子中只有一个苯环，且侧链为烷烃基。
通式可表示为CnH2n－6（n≥6）。
③苯的同系物的化学性质
以甲苯为例，甲苯是苯的同系物的代表物。
它既可看作甲基取代苯环上的氢原子的产物，又可看作苯基取代甲烷上氢原子的产物，因此它应兼有甲烷和苯的化学性质。
但还应考虑到在甲苯分子中甲基和苯环是相互影响的，使甲苯和甲烷、苯的性质又有不同之处。
a．苯环对侧链的影响
苯环对侧链的影响使苯环上烷烃基能被酸性KMnO4氧化成—COOH（酸性KMnO4只能氧化与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的烷烃基）。
无论苯环上取代基有多少个C原子，氧化后，取代基均只余一个C原子，且以—COOH形式存在。
烷烃基受苯环影响变得活泼，易被氧化，苯的同系物能使酸性KMnO4溶液退色，在上述反应中，被氧化的是苯环上的烷烃基。
利用此性质可鉴别苯和苯的同系物。
b．烷烃基对苯环的影响
烷烃基对苯环也产生影响，使苯环上的碳氢键尤其是两个邻位和一个对位的碳氢键变得活泼，比苯容易发生取代反应。
例如：
甲苯跟硝酸和浓硫酸的混合酸可发生反应，生成2,4,6三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），它是一种淡黄色晶体，不溶于水，是一种烈性炸药。
反应的化学方程式为：
谈重点苯的同系物中各基团间的相互影响
受苯环影响，苯环侧链（烷烃基）易被强氧化剂氧化，如使酸性KMnO4溶液退色；苯环受侧链（烷烃基）的影响，侧链的邻、对位上的H原子易被取代，如硝化、磺化反应。
【例4—2】下列说法中正确的是（ ）
A．芳香烃的通式为CnH2n－6（n≥6）
B．苯的同系物是分子中只含一个苯环的所有烃类化合物
C．苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
解析：
芳香烃是分子中含一个或多个苯环的碳氢化合物，而苯的同系物仅指分子中含有一个苯环，且苯环的侧链全部为烷烃基的碳氢化合物，苯的同系物的通式为CnH2n－6（n≥6）；苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但是甲苯可以，这是由于苯环对侧链的影响所致。
答案：
D
析规律稠环芳香烃及其碳原子编号
稠环芳香烃指的是有机物分子中含有多个苯环而且相邻苯环之间共用碳碳键的芳香烃。
如：
萘 C10H8
蒽 C14H10
菲 C14H10
稠环芳香烃相对链烃来说，氢原子数目较少，不饱和度较大。
稠环芳香烃不是苯的同系物。
5．常见烃的结构、性质比较
谈重点苯及其同系物的性质比较
反应物
苯
苯的同系物
氢气
可与3molH2加成
可与3molH2加成
溴水
可萃取，不可发生化学反应
可萃取，不可发生化学反应
液溴（铁粉）
可取代
可取代
硝酸
可与1molHNO3发生取代
可与3molHNO3发生取代
酸性高锰酸钾溶液
不退色
退色
【例5—1】某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（ ）
A．异丁烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
解析：
根据炔烃与H2完全加成的原理：
RCCH＋2H2―→RCH2CH3可知，1mol炔烃可与2molH2反应，且生成烷烃与参加反应的炔烃的质量差即为参加反应的H2质量，故本题中4g三种炔烃的总物质的量为
×
，即0.1mol，则该炔烃混合物的平均相对分子质量为40，而相对分子质量小于40的炔烃只有乙炔，故该炔烃混合物中一定含乙炔，则所得烷烃中一定有乙烷。
答案：
B
【例5—2】下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙炔和乙烯能够使酸性KMnO4溶液退色，而苯、甲苯、甲烷不能使酸性KMnO4溶液退色
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧生成3molH2O
D．光照下2,2–二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
解析：
A
光照条件下，甲基氢可被取代，铁粉催化下，苯环氢可被取代
B
甲苯可使酸性KMnO4溶液退色
C
C2H6和C3H6各1mol完全燃烧都生成3molH2O
D
分子中只有一种氢，其一溴取代物只有一种
答案：
B
【例5—3】现有C2H4、H2S、SO2、CH4四瓶无色气体，为了鉴别它们，分别滴入溴水，现象为__________的，一定是甲烷；现象为______________的，是H2S；不能鉴别出来的两种气体是______________。
为了确定这两种气体，可向这两种气体与溴水反应后的溶液中分别滴入__________溶液，现象为__________的是__________，发生反应的离子方程式为________________________________________。
解析：
这四瓶气体都分别滴入溴水，甲烷不能和溴水反应，所以不能使溴水退色，所以如果溴水不退色的是甲烷。
H2S和溴水反应：
H2S＋Br2===S↓＋2HBr，所以溴水退色且有淡黄色沉淀生成的是H2S。
而SO2与溴水反应：
SO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，溴水退色，C2H4与溴水反应：
C2H4＋Br2―→CH2Br—CH2Br，溴水也退色，所以鉴别不出来，但只要在反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀的是SO2，没有沉淀的就是C2H4。
答案：
无明显现象 退色并生成淡黄色沉淀 C2H4和SO2 BaCl2 产生白色沉淀 SO2 Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
6.烃的空间构型
（1）基本模型
①甲烷（CH4）分子的正四面体结构：
与中心碳原子相连的4个氢原子中，最多只能有2个氢原子与中心碳原子共面。
②乙烯（CH2===CH2）分子的6个原子，苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。
③乙炔（CH≡CH）分子的直线形结构，4个原子在一条直线上（如下图）。
（2）基本方法
①烃分子里，碳碳单键可以旋转。
形成双键和叁键的原子不能绕轴旋转。
②苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。
③稠环芳香烃由于共用碳碳键，所以原子共平面。
【例6—1】如下图，分子中最多有________个碳原子在同一平面上。
解析：
本题以甲烷和苯环为基本模型。
中心碳原子位于一个正四面体的中心，它连接的四个碳原子与其共面的只能是其中的两个，若两个苯环均旋转到该面内，此时共面的碳原子数最多，共有13个。
答案：
13
【例6—2】（双选）有关CH
C
CH==CHCH3的说法正确的是（ ）
A．所有碳原子有可能都在同一平面上
B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一条直线上
D．只可能有5个碳原子在同一直线上
解析：
本题根据乙烯、乙炔、苯为基本模型，改写为下图形式，碳碳双键和苯环两个平面结构如果重叠，所有碳原子有可能都在同一平面上，而碳碳双键和苯环的120°键角，使得共线的碳原子只能是HC≡C—中的两个碳原子、苯环对位上的两个碳原子及双键左端的一个碳原子，共计5个。
故答案为A、D。
答案：
AD
解技巧判断有机分子共线、共面的方法思路
烃分子的空间结构尽管复杂多样，但归结为基本模型的组合，就可以化繁为简，把抽象问题具体化，所以一定深刻理解这四种基本模型的结构特点，并能进行恰当的组合和空间想象，同时要注意碳碳双键和苯环结构中的120°键角，克服书写形式带来的干扰，另外在审题时，还应特别注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等关键词和限制条件。
7．烃的燃烧及用途
（1）烃完全燃烧前后气体体积的变化：
CxHy＋（x＋y/4）O2
xCO2＋y/2H2O
①燃烧后温度高于100℃时，水为气态：
ΔV＝x＋y/2－（1＋x＋y/4）＝y/4－1
当y＝4时，ΔV＝0体积不变。
当y＜4时，ΔV＜0体积减小。
当y＞4时，ΔV＜0体积增大。
②燃烧后温度低于100℃，水为液态：
ΔV＝－1－y/4，体积总是减小。
无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
（2）烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧时的通式：
CxHy＋（x＋y/4）O2
xCO2＋y/2H2O
①相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，x＋y/4值越大，耗O2量越多。
②质量相同的有机物，其含氢百分率（或y/x值）越大，则耗O2量越多。
③质量相同的烃CxHy，x/y越大，则生成的CO2越多；若两种烃的x/y相等，质量相同，则生成的CO2和H2O均相等。
（3）碳的质量分数（C%）相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
（4）不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子与H原子的原子个数比相同。
【例7—1】汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
已知汽车尾气中的主要污染物有：
CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由化学能转化为______能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的______（填化学式）排放；
（3）目前汽车尾气多采用
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