新人教版高中化学选修四全书PPT课件大全.ppt

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第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化从物质的角度：

从物质的角度：

有新物质生成有新物质生成从微粒的角度：

从微粒的角度：

原子重新组合的过程原子重新组合的过程从化学键的角度：

从化学键的角度：

旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成从能量的角度从能量的角度:

释放或贮存能量的过程释放或贮存能量的过程化学反应的本质化学反应的本质一、焓变一、焓变反应热反应热11、反应热、反应热恒恒（等等）压过程：

反应前后压强不变，体积改变压过程：

反应前后压强不变，体积改变敞口、针筒、活塞敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收的热量在化学反应过程中放出或吸收的热量恒恒（等等）容过程：

反应前后体积不变，压强改变容过程：

反应前后体积不变，压强改变密闭容器、体积不变容器密闭容器、体积不变容器22、焓变、焓变焓：

热力学状态函数。

焓：

热力学状态函数。

焓变：

在一定条件下（恒压）的反应热焓变：

在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差焓变符号焓变符号：

H焓变单位焓变单位：

kJ/mol测量条件测量条件：

恒压下，一般为敞口容器中恒压下，一般为敞口容器中“+”：

吸热：

吸热，环境对体系做功自身能量增加，环境对体系做功自身能量增加“-”：

放热：

放热，体系对环境做功自身能量减少，体系对环境做功自身能量减少33、反应热产生的原因、反应热产生的原因从物质所具有的能量角度从物质所具有的能量角度反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量H0H0放热反应：

放热反应：

吸热反应：

吸热反应：

-183kJ/mol（理论值）（理论值）H=-184.6kJ/mol（实验值）（实验值）H=化学键断裂化学键断裂吸热吸热化学键形成化学键形成放热放热从化学键的角度从化学键的角度44、常见吸热反应与放热反应、常见吸热反应与放热反应放热放热反应反应放出热量的化学反应。

放出热量的化学反应。

H为为“-”或或H0常见的吸热反应：

常见的吸热反应：

大多数分解反应大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa（OH）28H2O+NH4Cl已知拆开已知拆开1molH1molH22中的化学键要吸收中的化学键要吸收436kJ436kJ的能的能量，拆开量，拆开1molO1molO22中的化学键要吸收中的化学键要吸收496kJ496kJ的能的能量，形成水分子中的量，形成水分子中的1molHO1molHO键要放出键要放出463kJ463kJ的能量，试说明的能量，试说明2H2H22+O+O22=2H=2H22OO中的能量变化。

中的能量变化。

H=-484kJ/mol=-484kJ/mol11、1molC1molC与与1molH1molH22O（g）O（g）反应生成反应生成lmollmolCO（g）CO（g）和和1molH1molH22（g）（g），需要吸收需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。

22、拆开、拆开lmollmolHHHH键、lmollmolNNHH键、lmolNNlmolNN键分分别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则1molN1molN22生成生成NHNH33的反的反应热为，1molH1molH22生成生成NHNH33的反的反应热为。

131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol练练习习二、热化学方程式二、热化学方程式表示参加表示参加反应物质的量反应物质的量和和反应热反应热的的关系关系的的化学方程式。

化学方程式。

H2（g）+I2（g）2HI（g）200200101KPaH=14.9kJ/mol热化学方程式书写要点热化学方程式书写要点需注明反应的温度和压强需注明反应的温度和压强如在如在25、101KPa下进行的反应，可不注下进行的反应，可不注明温度和压强明温度和压强应注明反应物和生成物的状态应注明反应物和生成物的状态气体用气体用g；液体用液体用l；固体用固体用s；溶液用；溶液用aq2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=-Q2kJ/mol化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。

化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。

化学计量数可以是整数，可以是分数。

化学计量数可以是整数，可以是分数。

化学计量数与化学计量数与H成正比，当化学计量数不成正比，当化学计量数不同时，其同时，其H不同不同H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），H=-285.8kJ/mol右端标注热量数值和符号，右端标注热量数值和符号，H：

吸热用吸热用“+”，放热用：

，放热用：

“-”。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=-571.6kJ/mol11、已已知知在在2525，101kpa101kpa下下，1gC1gC88HH1818（辛辛烷烷）燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ48.40kJ热热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是量，表示上述反应的热化学方程式正确的是AACC88HH1818

（1）+25/2O

（1）+25/2O22（g）=8CO（g）=8CO22（g）+9H（g）+9H22O（g）O（g）H=-48.40kJH=-48.40kJmolmol-1-1BBCC88HH1818

（1）+25/2O

（1）+25/2O22（g）=8CO（g）=8CO22（g）+9H（g）+9H22O

（1）O

（1）H=-5518kJH=-5518kJmolmol-1-1CCCC88HH1818

（1）+25/2O

（1）+25/2O22（g）=8CO（g）=8CO22（g）+9H（g）+9H22O

（1）O

（1）H=+5518kJH=+5518kJmolmol-1-1DDCC88HH1818

（1）+25/2O

（1）+25/2O22（g）=8CO（g）=8CO22（g）+9H（g）+9H22O

（1）O

（1）H=-48.40kJH=-48.40kJmolmol-1-122、11克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量放出热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方式。

试写出热化学方式。

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ/mol33、常温下、常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。

热量，写出该热化学方程式。

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-282.6kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H1=-Q1kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），H2=-Q2kJ/mol44、比较、比较QQ11和和QQ22的大小、的大小、HH11和和HH22的大小的大小Q1Q2H1H2注意：

热量比较比数值，注意：

热量比较比数值，HH比较带符号比较带符号练：

练：

比较比较QQ11QQ22的大小、的大小、H1H2的大小的大小S（g）+OS（g）+O22（g）=SO（g）=SO22（g）H（g）H11=-Q=-Q11kJ/molkJ/molS（s）+OS（s）+O22（g）=SO（g）=SO22（g）H（g）H22=-Q=-Q22kJ/molkJ/molQ1Q2H1H255、已知某温度下的热化学方程式：

、已知某温度下的热化学方程式：

2SO2SO22（g）（g）OO22（g）2SO（g）2SO33（g）H=（g）H=-197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO33分解的热化学反应方程式。

分解的热化学反应方程式。

2SO3（g）2SO2（g）O2（g）H=+197kJ/mol注意：

注意：

对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。

数值相等，符号相反。

其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。

放出或吸收的热量。

66、已知：

、已知：

C（s）+OC（s）+O22（g）=CO（g）=CO22（g）H=-393.5kJ/mol（g）H=-393.5kJ/mol要获得要获得1000kg1000kg热量，需燃烧多少克碳？

热量，需燃烧多少克碳？

30.5g备用：

备用：

已知：

已知：

S（s）+OS（s）+O22（g）=SO（g）=SO22（g）H=-290.6kJ/mol（g）H=-290.6kJ/mol求求1.6g1.6g硫燃烧成为硫燃烧成为SOSO22气体气体,放出多少热量？

放出多少热量？

14.53kJ三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定11、中和热、中和热酸与碱反应生成酸与碱反应生成1molH2O时释放的热量时释放的热量称中和热。

称中和热。

数值：

数值：

稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱强碱中和时中和时H=-57.3kJ/mol22、中和反应反应热的测定、中和反应反应热的测定原理：

原理：

Q=mct仪器及药品仪器及药品实验步骤实验步骤实验步骤：

实验步骤：

a、在大烧杯底部垫泡沫塑、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，形玻璃搅拌棒通过，以达以达到保温、隔热、减少实验到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的过程中热量损失的目的，如上图所示。

该实验也可如上图所示。

该实验也可在保温杯中进行。

在保温杯中进行。

bb、用一个量筒量取、用一个量筒量取50mL50mL0.5mol/L0.5mol/L盐酸，盐酸，倒入倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。

把温度计上的酸用水冲洗干净。

把温度计上的酸用水冲洗干净。

cc、用另一个量筒量取、用另一个量筒量取50mL50mL0.55mol/L0.55mol/L氢氧化氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。

钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。

dd、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的入小烧杯中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。

用小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记录。

，记为终止温度，记录。

ee、重复重复实验步骤实验步骤2244三次三次如何提高中和热测定的准确度呢？

如何提高中和热测定的准确度呢？

增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。

的损失。

不断搅动，使热量分散均匀不断搅动，使热量分散均匀使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰扰使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰扰第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节燃烧热燃烧热能源能源若若2.6g乙炔（乙炔（C2H2，