B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-l4mol/L
C.将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=(2×10-9)/(c-0.02)
D.将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:
c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-)
7.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( )
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.溶液中c(Na+):
①>③>②>④D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
8.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl−(aq),下列说法中错误的是()
A.加入水后溶解平衡不移动
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=
mol/L
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀,可以减少沉淀损失
D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行,说明溶解度:
AgCl>AgBr
9.下列有关说法中正确的是()
A.由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中:
Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B.常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中,c (Na+)>c (CH3COO-)
C.某温度时的混合溶液中c (H+) =
mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数)
D.己知Ksp (AgCl) =1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。
向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
10.下列问题,与盐类水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤
11.如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则下列说法正确的是( )
A.若用乙烷、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A极的电极反应式为:
C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液
C.(丁)装置中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶体带正电荷
D.C、D、E.F电极均有单质生成,且其物质的量比为1:
2:
2:
2
12.右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中,正确的是()
A.盐桥的作用是传导离子
B.外电路电子由铜片流向锌片
C.锌片上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
D.外电路中有0.2mol电子通过时,铜片表面增重约3.2g
13.下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是()
A.铁电极应与Y 相连接B.H+透过质子交换膜由右向左移动
C.当N 电极消耗0.25mol 气体时,则铁电极增重16gD.M 电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
14.可从铅蓄电池中回收铅,实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。
下列说法不正确的是()
A.阳极区会有气泡冒出,产生O2
B.一段时间后,阳极附近pH明显增大
C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−
Pb+4Cl-
D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用
15.锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示,下列说法不正确的是()
A.可以用LiOH溶液做电解质溶液
B.锂既是负极材料又是负极反应物
C.正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
16.今年4月26 日,中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水,有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀,因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是()
A.可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C.刷防锈漆,使金属与空气、水等物质隔离,可防止金属被腐蚀
D.外加电流,将需要保护的金属做阴极,可以起到保护金属的作用
17.下列叙述中错误的是()
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
18.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是()
A.反应时,电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极
B.反应时,甲中石墨电极发生还原反应
C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
19.用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原AgNO3溶液的物质的量浓度为( )
A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1D.1mol·L-1
20.用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液,当一个电极上增重mg时,在另一电极上产生VL(标准状况)气体,则R的相对原子质量为()
A.
B.
C.
D.
二、综合题
21.水溶液是中学化学的重点研究对象
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。
常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,则该电解质可能是______(填序号)。
A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)________________________________________。
(3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3mol.L-1的氨水bL;②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL;③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是___________________________________。
(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:
H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_______________________。
(5)已知:
H2A═H++HA-、HA-
H++A2-,常温下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是:
____________;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______________________。
(6)己知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸,则c(Ag+)=____________,此时所得混合溶液的pH=__________。
22.已知:
乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。
25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3) 的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH 比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。
(3)常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。
(4) 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为_______________________。
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c 的最小值为____________。
23.水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH
CH3COO-+ H+若分别改变下列条件:
①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:
________________________________。
(3)AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白色
浅黄色
黄色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号),
②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr,当两种淀共存时,
=__________。
24.CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定,无污染等优点,如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图,其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。
已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为:
CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请认真读图,回答以下问题:
(1)请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式:
____________________,其附近的pH值________(填“不变”或“变大”或“变小”)通入O2气体的一极所发生的电极反应式:
_______________,其附近的pH值________(填“不变”或“变大”或“变小”)。
(2)a为_______极,电极反应式为______________;b为_______极,电极反应式为_________________,现象是_______________;总方程式为____________________________。
(3)如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应,则电路中转移___________mol的电子,a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。
25.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用如图1所示装置进行第一组实验:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是_______(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)M极发生反应的电极反应式为________;
(3)实验过程中,SO42﹣________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有___________________,写出产生此现象的反应方程式:
__________________;
Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验:
(4)实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁酸根(FeO42﹣)在溶液中呈紫红色。
电解过程中,X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________ g。
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池总反应为:
2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为________。
26.碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。
其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。
(1)下图是25℃,101kPa时,1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式____________________________________。
(2)在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下:
温度
n(C)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.3
T2
0.6
请回答下列问题:
①T1℃时,该反应的平衡常数K=___________。
②T2℃时,下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A.v(CO2)正=2v(NO)逆B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.混合气体的密度不再变化D.N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时,若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2,平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。
④若△H”或“<”)。
(3)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示:
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验,写出NO2发生反应的电极反应式________________。
②若有标况下2.24LNO被吸收,通过阳离子交换膜的H+为___________mol。
选修四第三章、第四章复习卷参考答案
一、单选题
1.【答案】C【解析】A.加入少量0.10mol·L−1盐酸可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大,A不正确;B.加水稀释使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大,B不正确;C.加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小,C正确;D.加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响,D不正确。
本题选C。
2.【答案】B【解析】A.NH4Cl溶液水解生成盐酸,镁条与酸反应生成H2,A有关;B.NaHSO4在水溶液中可以电离出H+,故其与NaOH溶液反应生成Na2SO4,B无关;C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡,CaCO3
Ca2++CO32-,盐酸与CO32-反应生成CO2破坏了其溶解平衡,C有关;D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后发生双水解反应生成CO2,D有关。
本题选B。
3.【答案】D【解析】A.稀释pH=3的醋酸溶液,氢离子、醋酸根离子浓度减小,水的离子积常数不变,所以溶液中氢氧根的浓度增大,A错误;B.醋酸是弱酸,pH相等时醋酸的浓度大于盐酸,相同条件下,pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应,盐酸生成的H2的体积小于醋酸,B错误;C.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中氢氧根的浓度相等,对水电离的抑制程度相同,所以水的电离程度相同,C错误;D.醋酸是弱酸,pH相等时醋酸的浓度远大于硫酸,用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸,D正确,答案选D。
4.【答案】D【解析】A.NH4C1溶液中,因铵根离子部分水解,溶液显酸性,则:
c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒可知c(Cl-)>c(NH4+),则溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.在Na2SO4溶液中,根据电荷守恒可得:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故B错误;C.NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(OH-),溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),故C错误;D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,设两溶液的体积均为1L,根据物料守恒可得:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
=0.1mol/L,故D正确;答案选D。
5.【答案】D【解析】A、CH3COOH为弱酸,部分电离,a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液,c(H+)浓度小于0.1mol/L,则pH大于1,故A错误;B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa,二者物质的量相等;溶液体积由20mL扩大为30mL,根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L×
;CH3COOH的电离和CH3COO-的水解均是微弱的,则二者的浓度应均接近于
≈0.033mol/L,不会等于0.05mol/L,故B错误;C、假设c点时,V(NaOH)=20mL,则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa,此时溶液显碱性,pH>7,与图不符,故假设不成立,故C错误;D、
,随着NaOH的加入,溶液的碱性逐渐增强,c(H+)逐渐减小,而温度不变,Ka不变,则
的值逐渐增大,故D正确。
故选D。
6.【答案】B【解析】A.已知A-+H2B(少量)==HA+HB-,由强酸制弱酸规则,则结合H+的能力:
HB- c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-),D正确。
答案选B。
7.【答案】B【解析】A、因①的pH<7,②中有强碱,则②中pH最大,③④都因盐的水解而显碱性,则pH为②>④>③>①,选项A错误;B.因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解,则c(CH3COO-)最大,④中两种盐相互抑制水解,③中只有水解,而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质,则c(CH3COO-)最小,即c(CH3COO-):
②>④>③>①,选项B正确;C.由于溶液中钠离子不水解,②③④中钠离子浓度相等,①中最小,正确关系是:
②=③=④>①,选项C错误;D、因水解程度越大,则生成的CH3COOH就多,则c(CH3COOH)③>④>②,而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH,则c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH)①>③>④>②,选项D错误。
答案选B。
8.【答案】A【解析】加水相当于降低银离子和氯离子的浓度,沉淀溶解平衡正向移动,选项A错误。
氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等,且乘积等于KSP,所以c(Ag+)=
mol/L,选项B正确。
因为氯化钠溶液中有大量的氯离子,所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低,则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀,可以减少沉淀损失,选项C正确。
溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀,所以反应AgCl+NaB