解析黑龙江省龙东南联合体学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx
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解析黑龙江省龙东南联合体学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2018-2019学年度下学期龙东南联合体期末联考
高一化学试卷
考生注意：
请将考号、姓名、座位号及试题答案写在指定的相应位置，并保持试卷整洁，以免影响你的成绩。
原子量：
H:
1C:
12O:
16S:
32N:
14Cu:
64Cl:
35.5Na:
23
一．选择题（每题只有一个正确的答案，每题2分，共60分）
1.下列不是海水淡化方法的是
A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.萃取法
【答案】D
试题分析：
A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。
答案选D。
考点：
海水淡化的方法
2.下列说法正确的是
A.医用酒精的浓度通常是95%
B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
【答案】B
【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；
B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；
C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；
D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意不是乙醇的浓度越高，杀菌消毒能力越强，在75%左右时能够将细菌完全杀死。
3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A.NaB.AlC.FeD.Ag
【答案】C
【详解】A．Na用电解方法冶炼，A错误；
B．Al用电解方法冶炼，B错误；
C．Fe采用热还原法冶炼，C正确；
D．Ag用热分解的方法冶炼，D错误。
答案选C。
4.下列化学用语的书写，正确的是
A.氮气的电子式：
B.次氯酸的结构式：
H-O-Cl
C.溴化钠的电子式：
D.乙醇的分子式：
C2H5OH
【答案】B
【详解】A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为
，故A错误；
B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．溴化钠是离子化合物，电子式为
，故C错误；
D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；
故选B。
5.下列关于能量转换
认识中不正确的是：
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【答案】D
【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；
B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；
C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；
D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。
答案选D。
6.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是
A.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气
B.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C.用溴水代替碘水进行萃取实验
D.用大量的氯气进行性质实验
【答案】A
【详解】A．双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；
B．用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；
C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故D错误；
故选A
【点睛】本题的易错点为B，主要原因是不易控制反应的发生与停止，容易造成污染。
7.下列说法错误的是（）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】A
全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。
因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。
由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。
8.醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是
A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B.酒中的杂质腐败成酸
C.酒中的乙醇被氧化成乙醛D.酒中的乙醇被氧化成乙酸
【答案】D
【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。
由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。
9.对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
【答案】D
化学反应的限度是在一定条件下的限度，改变外界条件可与改变反应的限度，所以选项D是错误的，答案是D。
10.下列递变情况中，不正确的是（）
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B.Si、P、S元素的最高正价依次升高
C.C、N、O的原子半径依次增大D.Li、Na、K的金属性依次增强
【答案】C
【详解】A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；
B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；
D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。
故选C。
11.如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。
当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是
A.2.5%B.7.5%C.9.5%D.10%
【答案】C
【详解】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2
CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1∶2时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积=
=9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=
×100%=9.5%，故选C。
12.据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于
的叙述正确的是
A.镅—235与铀—235具有相同的质子数
B.镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍
C.镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95
D.镅—235原子一定不具有放射性
【答案】C
【详解】A、镅—235与铀—235的质量数均为235，具有相同的质量数，故A错误；
B、质量数是相对原子质量的近似整数值，镅—235的原子质量约为12C原子质量的
倍，故B错误；
C、质量数=质子数+中子数，镅—235原子核内中子数=235-95=140，核外电子数等于质子数=95，故C正确；
D、镅—235属于锕系乙酸，具有放射性，故D错误；
故选C。
13.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）
A.该烃分子里碳氢原子个数比为1:
2
B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
【答案】D
环烷烃中碳氢原子个数之比也是1︰2的，A不正确。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定含有碳碳双键，也可以是碳碳三键，B不正确。
C中能说明分子里碳氢原子的个数之比是1︰2的，不正确。
所以选项D是正确的。
14.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol-1
D.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－890kJ·mol-1
【答案】C
【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。
答案选C。
15.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度
D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
【答案】A
试题分析：
A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。
考点：
考查酯化反应的概念、特点。
16.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是
A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C.该反应发生时，一定不需要加热
D.如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行
【答案】A
【详解】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；
B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；
C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；
D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；
故选A。
17.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）
A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④
C.④＞②＞③＞①D.③＞②＞④＞①
【答案】A
【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。
做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。
18.下列关系不正确的是
A.离子半径：
Cl->F->Na+>Al3+B.热稳定性：
PH3>H2S>HCl>HF
C.原子半径：
Na>P>O>FD.金属性：
Rb>K>Mg>Al
【答案】B
【详解】A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：
Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，氢化物热稳定性：
PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B错误；
C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：
Na＞P＞O＞F，故C正确；
D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：
Rb＞K＞Mg＞Al，故D正确；
故选B。
【点睛】本题的易错点为AC，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。
19.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A.①②B.①④C.②③D.③④
【答案】C
【详解】①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；
②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；
③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；
④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；
能完成的实验有②③，故选C。
20.工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）
A.由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应
B.由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应
C.由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应
D.由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应
【答案】B
【详解】A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；
B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；
C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；
D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；
故合理选项为B。
21.H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是
A.v（N2）=0.6mol/（L·min）B.v（NH3）=0.9mol/（L·min）
C.v（H2）=1.2mol/（L·min）D.v（H2）=0.025mol/（L·s）
【答案】A
【详解】N2+3H2
2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。
A、v（N2）=0.6mol/（L·min），所以v（H2）=1.8mol/（L·min）；
B、v（NH3）=0.9mol/（L·min），所以v（H2）=1.35mol/（L·min）；
C、v（H2）=1.2mol/（L·min）；
D、v（H2）=0.025mol/（L•s）=1.5mol/（L·min）；
故选A。
【点睛】解题此类试题的方法有：
方法一：
把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：
将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。
22.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H="+1.9"kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
【答案】A
试题分析：
由图得：
①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：
C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；
D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，D错误；选A。
考点：
考查化学能与热能的相互转化。
23.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
【答案】B
【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应。
所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。
故选B
【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。
24.只用水不能鉴别的一组物质是
A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和四氯化碳D.溴水和溴苯
【答案】A
【详解】A.乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；
B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；
C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误；
D.溴水溶于水与水无分层，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误；
答案为A
25.在一定的温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是
A.C分解速率与B生成速率相等B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:
3:
2
【答案】B
【详解】A、C分解速率与B生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误；
B、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B。
26.下列说法正确的是（）
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
【答案】C
B中钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，是因为海水的导电能力高于河水；D中的食品添加剂不都对人体健康均有害
27.一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是
A.5QB.5Q～10QC.10QD.大于10Q
【答案】D
【详解】28g乙烯的物质的量为
=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。
若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q～10Q；放出的热量不可能大于10Q，故选D。
【点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。
要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。
28.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种B.6种C.7种D.8种
【答案】D
【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。
醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。
根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。
29.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：
A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出366kJD.放出183kJ
【答案】D
【详解】H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选D。
30.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同。
有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是
A.Z肯定不是酸酐B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式可能是X2Y5D.Z是一种离子化合物
【答案】C
【分析】
短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素；Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为
×（2+8）=5，X为磷元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为磷元素，Y为氧元素。
X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。
A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A错误；
B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故B错误；
C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正确；
D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故D错误；
故选C。
二．填空题（共22分）
31.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。
B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
E是自然界中含量最高的金属。
根据你的推断完成下列问题：
（1）B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。
（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。
（3）用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。
（4）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。
（5）B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。
【答案】
（1）.氧元素
（2）.Al（3）.O3（4）.SO2（5）.H2O2（或Na2O2）（6）.
（7）.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（8）.离子键和非极性共价键
【分析】
短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，
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