元素周期表及其应用.pptx
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（1）H、Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为四种元素的原子结构示意图分别为、，原子最外，原子最外层都只有层都只有个电子，电子层数逐渐个电子，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐。
（2）1117号原子的核外电子层数号原子的核外电子层数，最外层电子数从，最外层电子数从，原子半径逐渐，原子半径逐渐，元素金属性逐渐，元素金属性逐渐，非金属非金属性性逐渐逐渐。
（3）非金属单质中，非金属单质中，可用作电极材料，可用作电极材料，是是常用常用的的半导体材料。
半导体材料。
1增大增大相同相同1石墨石墨增多增多7减小减小减弱减弱增强增强晶体硅晶体硅返回返回元素周期表及其应用元素周期表及其应用返回返回专专题题11温温故故知知新新学习目标学习目标理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向第第三三课课时时应用创新演练应用创新演练知识知识点二点二知识知识点四点四考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练知识点一知识点一知识知识点三点三【学习目标】【学习目标】1知道知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
2知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。
化学性质的递变规律。
3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
4.认识认识元素在周期表中的元素在周期表中的位置位置、原子的结构原子的结构、元素性质、元素性质三者之间三者之间的的关系。
关系。
5.了解元素周期表的意义与应用。
了解元素周期表的意义与应用。
返回返回1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类和概括，成功地对元素进行了科学分类。
他总他总结出一条规律：
结出一条规律：
元素（以及由它所形成的单质元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化呈现周期性的变化。
这就是。
这就是元素周期元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成到形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的根本原因。
的根本原因。
元素周期表的历史元素周期表的历史第一张元素周期表第一张元素周期表
（1）
（1）时间：
时间：
（2）
（2）绘制者：
绘制者：
（3）（3）排序依据：
排序依据：
（4）（4）结构特点：
结构特点：
（5）（5）意义：
意义：
俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行返回返回一、一、元素周期表元素周期表的结构的结构1.编排依据编排依据元素周期表是元素周期律的具体表现形式2.编排编排原则原则返回返回常见元素周期表螺旋型周期表螺旋型周期表常见元素周期表层型层型常见元素周期表常见元素周期表常见元素周期表常见元素周期表常见元素周期表概念：
概念：
1、周期：
、周期：
2、族：
、族：
交流与讨论交流与讨论1在元素周期表中共有多少个周期？
在元素周期表中共有多少个周期？
每个周期各有多少种元素？
每个周期各有多少种元素？
在元素周期表中有哪些族？
在元素周期表中有哪些族？
整理与归纳：
元素周期表的结构？
整理与归纳：
元素周期表的结构？
元素在元素周期表中位置表示方法元素在元素周期表中位置表示方法练习巩固练习巩固返回返回短短周期周期长周期长周期第第1周期：
周期：
2种种元素元素1H2He第第2周期：
周期：
8种种元素元素3Li10Ne第第3周期：
周期：
8种种元素元素11Na18Ar第第4周期：
周期：
18种种元素元素19K36Kr第第5周期：
周期：
18种种元素元素37Rb54Xe第第6周期：
周期：
32种种元素元素55Cs86Rn第第7周期：
周期：
26种种元素元素87Fr（也叫不完全周期也叫不完全周期）周期周期（横向）（横向）三三短四长短四长七不全七不全返回返回族族（纵纵行行）主族：
主族：
副族副族：
A,A,A,A,A,A,A121314151617第第VIII族：
族：
稀有气体稀有气体元素（第元素（第18纵行）纵行）零族：
零族：
（七个七个）B,B,B,B,B,B,B345671112（七个七个）包含三包含三列第列第8、9、10三纵行三纵行18个个纵纵行行16个族个族返回返回族顺序族顺序：
AABBBBBBBAAAAA0AABBBBBBBAAAAA0返回返回remember：
1、周期序数、周期序数=电子层数电子层数2、主族元素、主族元素族序数族序数=最外层电子数最外层电子数返回返回交流与讨论交流与讨论22请大家根据元素周期表，完成下列内容：
请大家根据元素周期表，完成下列内容：
元素名称元素名称元素符号元素符号周期周期族族原子结构示意图原子结构示意图氮氮SS钠钠（11）完成下面表格）完成下面表格（22）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族）指出具体的周期和族）N2A硫硫3ANa3A铝是第铝是第33周期，周期，AA族族氖是第氖是第22周期，周期，00族族铁是第铁是第44周期，周期，第第族族返回返回思考：
思考：
ClCl在元素周期表中位置的描述？
在元素周期表中位置的描述？
第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第33周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族元素元素在周期表中位置的描述在周期表中位置的描述返回返回练习与思考练习与思考1：
11、推算原子序数为、推算原子序数为66、1313、3434、的元素在周期、的元素在周期表中的位置。
表中的位置。
原子原子序数序数61334周期周期族族234IVAIIIAVIA返回返回练习与思考练习与思考2：
22、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（AA）（BB）（CC）（DD）234111921011181961112132467143132D返回返回3.某元素某元素X，它的原子最外层电子数是次外层，它的原子最外层电子数是次外层电子数的电子数的2倍，则倍，则X在周期表中位于（在周期表中位于（）A.第二周期第二周期B.第三周期第三周期C.A族族D.A族族练习与思考练习与思考3：
AC返回返回三三.元素的性质和元素周期表的位置关系元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同同一一周周期期最最外外层层电电子子数数逐逐渐渐增增多多原原子子半半径径逐逐渐渐减减小（稀有气体除外）小（稀有气体除外）金金属属性性逐逐渐渐减减弱，非弱，非金金属属性性逐逐渐渐增增强强电电子子层层数数相相同同活动与探究（活动与探究（P8）从从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看，你认为看，你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律？
族元素非金属性强弱变化有什么规律？
FClBrI形成的难形成的难易程度易程度H2与与F2混混合，在冷合，在冷暗处剧烈暗处剧烈化合并发化合并发生爆炸生爆炸H2与与Cl2混合，光混合，光照或点燃照或点燃时发生爆时发生爆炸炸H2与与Br2混合，加混合，加热时发生热时发生化合化合H2与与I2混混合，加热合，加热时化合，时化合，同时又分同时又分解解组成组成HFHClHBrHI热稳定性热稳定性很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定元素元素气态氢气态氢化物化物原原子子半半径径增增大大电电子子层层数数依依次次增增多多单单质质氧氧化化性性减减弱弱气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性递递减减HFHClHBrHIHAt非非金金属属性性减减弱弱2、同主族元素性质的变化规律同一主族（同一主族（电子层数相同电子层数相同）电电子子层层数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大单单质质还还原原性性增增强强金金属属性性？
增增强强01BAlSiGeAsSbTe234567AAAAAAAPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强返回返回练习练习3311、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？
素周期表中的位置？
、某元素位于第、某元素位于第22周期，第周期，第AA族，它是族，它是_元素元素。
XX是第是第44周期，第周期，第AA族族YY是第是第55周期，第周期，第AA族族氟氟返回返回练习练习4同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：
物对应水化物的化学式是：
H3XO4、H2YO4、￥HZO4，则：
，则：
（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。
（。
（2）气态氢化物的化学式分）气态氢化物的化学式分别为别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。
（。
（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为__。
ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ返回返回四四.周期表的应用周期表的应用寻找催化剂寻寻找找半半导导体体寻找寻找农药农药返回返回四、四、元素周期表的应用元素周期表的应用1位、构、性之间的关系位、构、性之间的关系
（1）元素的元素的决定了元素在周期表中的位置。
决定了元素在周期表中的位置。
（2）元素在周期表中的位置反映了元素的元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的和元素的特点。
特点。
2应用应用
（1）根据元素在周期表中的位置，推测元素的根据元素在周期表中的位置，推测元素的，预测，预测其主要其主要。
（2）研究合成新物质：
研究合成新物质：
在金属和非金属的分界线附近寻找在金属和非金属的分界线附近寻找材料材料（如如、Ge等等）；在在元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。
金材料。
原子结构原子结构原子结构原子结构性质性质原子结构原子结构性质性质半导体半导体Si过渡过渡返回返回个个周期周期（共（共个横行）个横行）周期（第周期（第周期周期）周期（周期（周期周期）周期（周期（又称不完全周期又称不完全周期）77短短1、2、3长长4、5、6、7第第7族族（共（共个纵行）个纵行）个个族族个个族族个个第第族族个个0族族个个主主7副副7111618（包括（包括3个纵行）个纵行）（稀有气体）（稀有气体）（AA）（BB）三短四长，七主七副零八族三短四长，七主七副零八族元素周期表的结构元素周期表的结构小结小结1:
镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称种元素称镧系元素镧系元素锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称种元素称锕系元素锕系元素返回返回性质性质同周期同周期（从左从左右，右，稀有气体元素除外稀有气体元素除外）同主族同主族（从上从上下下）电子层结构电子层结构电子层数相同，最外层电子层数相同，最外层电子数渐多电子数渐多电子层数递增，最外电子
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