高考上海卷化学试题及参考答案.docx
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高考上海卷化学试题及参考答案
2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24S：
32Cl：
35.5Fe：
56
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是
A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热
2．以下化学用语正确的是
A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2
C明矾的化学式KAlSO4·12H2OD氯化钠的电子式Na
3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素
4．下列不符合当今化学研究方向的是
A发现新物质B合成新材料
C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系
5．下列有机物命名正确的是
A
2－乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
CCH3－
－CH3间二甲苯D
2－甲基－2－丙烯
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是
AHClBNa2O2CC2H2DCH4
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧
C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的
A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是
A不能发生消去反应B能发生取代反应
C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3
10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
AA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－
CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－
11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A9gD2O中含有的电子数为5NA
B1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C1molCH4分子中共价键总数为4NA
D7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C两烧杯中溶液的pH均增大
D产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部
15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A0.5mol/LB0.05mol/L
C1mol/LD0.1mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A反应速率：
两者相同
B消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D反应中转移的电子总数：
前者多，后者少
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：
X＜Y
B若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：
D2＞A2
C若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：
NaA＜NaB
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气
C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔
19．下列离子方程式中正确的是
AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2O
BCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
CNa2CO3溶液中通入少量CO2：
CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－
DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋＋OH－→H2O
20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
DpH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A一定有SO32－离子B一定有CO32－离子
C不能确定Cl－离子是否存在D不能确定HCO3－离子是否存在
22．已知Ba（AlO2）2可溶于水。
右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
Aa－b时沉淀的物质的量：
A1（OH）3比BaSO4多
Bc－d时溶液中离子的物质的量：
AlO2－比Ba2＋多
Ca－d时沉淀的物质的量：
BaSO4可能小于A1（OH）3
Dd－e时溶液中离子的物质的量：
Ba2＋可能等于OH－
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：
23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
________＞________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：
________＞________（用化学式表示）。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
__________________________________________________________________________
23．（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
A元素①的单质B元素②的单质
C元素①②形成的合金D无法判断
24．
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________＋
__________→
25.
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值______________。
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）＋Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______mol/（L·min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）。
A增加水蒸气B降低温度
C使用催化剂D增加氢气浓度
五、（本题共24分）
考生注意：
26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；
理由是______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。
写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
AM中有未反应的铁和硫B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
CA中留有反应生成的气体D气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
A蒸馏时从70℃开始收集产品B环己醇实际用量多了
C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A用酸性高锰酸钾溶液B用金属钠C测定沸点
27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是______
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________（填入物质的化学式），然后__________________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：
浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量②高温分解③________④________⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝_________b＝_________c＝_________
六、（本题共20分）
28．已知
可简写为
。
降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于__________。
A环烃B不饱和烃C烷烃D芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。
A能溶于水B能发生氧化反应
C能发生加成反应D常温常压下为气体
29．已知
（注：
R，R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如下图所示的变化。
试回答
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______________________；b．能发生水解反应______________________；
（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；
（3）C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________；
A氧化反应B还原反应C加成反应D取代反应
（4）写出化学方程式：
A→B_________________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：
____________________________________。
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：
______________________________。
七、（本题共16分）
30．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
31．已知：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气______mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：
NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。
（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在右图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。
②写出当125≤n（B）≤200时，n（A）和n（B）的关系式_________________________。
参考答案
1.A2.B3.C4.D5.B
6.C7.A8.A9.B10.B11.A12.C13.C14.D15.D16.B17.D
18.B19.AC20.BD21.BC22.BD
23.（A）
（1）
（2）
（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫）H2SO4＞Al（OH）3（或H3AlO3）
（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。
（B）
（1）
（2）1
（3）负（或－2）F（或氟，或⑤）
（4）C
24
（1）FeSO4＋HNO3→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O＋H2O
（2）FeSO4N
（3）得到4
（4）24FeSO4＋30HNO3→
25
（1）反应进行得越完全（其它合理答案也可）可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡＞②da
26（A）
（1）①FeS、FeB装置吸收H2S增重，故有FeSVmL气体是由Fe和H2SO4反应生产的H2，故有Fe②V/11200
（2）洗气瓶2OH－＋H2S→2H2O＋S2－（或OH－＋H2S→H2O＋HS－）
（3）检验H2S是否吸收完全有黑色沉淀
（4）硫（或S）漏斗、玻璃棒
（5）B、C
（B）
（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）冷凝
②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）
（2）①上C②g除去水分③83℃C
（3）B、C
27
（1）Fe3＋、Al3＋
（2）Al（OH）3Mg（OH）2
（3）NaOH或Ca（OH）2过滤、洗涤、灼烧
（4）CaCO3（或CO2）
（5）用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收CO2前后的质量
（6）3、1、3
28
（1）ab
（2）C7H10（3）
（4）a、d
29
（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基（或－OH和－CHO）CH3COCH2COOH
（3）a；b、c
（4）CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O
（5）nCH3CH＝CHCH2OH→
（6）
30
（1）2︰1
（2）0.72（3）6克
31
（1）0.75amol
（2）0.14
（3）设生成xmolHNO34（2x＋18.0×5/4＋12.0）＝150.0x＝1.5（mol）
NH3的转化率＝（18.0＋1.5）/20.0×100%＝97.5%
（4）①
②3n（A）＝[4n（B）－500]/15
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