盖斯定律的应用和计算复习+练习+习题+例题.docx
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盖斯定律的应用和计算复习+练习+习题+例题
盖斯定律的应用与计算
1．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ热量。
在该条件上，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）
A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）；△H=－（2y－x）kJ·mol－1
B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）；△H=－（2x－y）kJ·mol－1
C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）；△H=－（4x－y）kJ·mol－1
D．2CO2（g）＋NaOH
（1）===NaHCO3
（1）；△H=－（8x－2y）kJ·mol－1
2．根据热化学方程式：
S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol。
下列说法中正确的是
A.S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|>297.3kJ/mol
B.S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|<297.3kJ/mol
C.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
D.1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和
3．已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O△H=Q1kJ／mol
H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝
Na2SO4（aq）+H2O
（1）△H=Q2kJ／mol
HNO3（aq）+KOH（aq）＝KNO3（aq）+H2O
（1）△H=Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
的△H＞—192.9kJ·mol－1
5．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量B
6．（2011·临沂二模）肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g） ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）＋
N2O4（g）===
N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ/mol
7．将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A．（5a－2b）kJB．（2b－5a）kJ
C．（5a＋2b）kJD．（10a＋4b）kJ
8．有关键能数据如表
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）；△H=-989.2/kJ·mol-1，则X的值为（ ）
A．423.3B．460C．832D．920
9．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol
）
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：
CH4（g）+4F2（g）＝CF4+4HF（g）（）
A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1
C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－1
10．已知
蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404B．260C．230D．200
11．在298K、100kPa时，已知：
2
⊿
⊿
⊿
则⊿
与⊿
和⊿
间的关系正确的是（）
A.⊿
=⊿
+2⊿
B⊿
=⊿
+⊿
C.⊿
=⊿
-2⊿
D.⊿
=⊿
-⊿
12．甲醇是
人们开发和利用的一种新能源。
已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1＝－571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH2＝－192.9kJ/mol。
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________
____________________________________
____________________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________kJ/mol（用E1、E2表示）
13.?
2005广东22·4?
由金红石?
TiO2?
制取单质Ti，涉及到的步骤为：
：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：
①C?
s?
＋O2?
g?
＝CO2?
g?
；?
H1＝?
393?
5kJ·mol?
1
②2CO?
g?
＋O2?
g?
＝2CO2?
g?
；?
H2＝?
566kJ·mol?
1
③TiO2?
s?
＋2Cl2?
g?
＝TiCl4?
s?
＋O2?
g?
；?
H3＝+141kJ·mol?
1
则TiO2?
s?
＋2Cl2?
g?
＋2C?
s?
＝TiCl4?
s?
＋2CO?
g?
的?
H＝。
14.发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:
①N2（气）+2O2（气）==2NO2（气）;△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（气）+O2（气）=N2（气）+2H2O（气）;△H=－534kJ/mol
试写出肼与NO2反应的热化学方程式
15.
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
16．（15分）化学在能源开发与利用中起着十分关
键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·mol－1，
H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol－1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_________________。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。
（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
已知：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.7kJ·mol－1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝－23.5kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为
______________________________________________________________________。
17．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。
图6
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图右所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
则中和热△H=（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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