盖斯定律的应用和计算复习+练习+习题+例题.docx

1、盖斯定律的应用和计算复习+练习+习题+例题盖斯定律的应用与计算1在25、1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ） ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1 BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1 CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy)

2、 kJmol1 D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 2根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol

3、1下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol15已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量B6(2011临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成

4、氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol 7将1 000 mL 0.

5、1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A(5a2b) kJ B(2b5a) kJC(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 8有关键能数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2/kJmol-1，则X的值为

6、（） A423.3 B460 C832 D9209通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( )A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C. 485 kJ mol1 D.485 kJ mol110已知 蒸发1mol Br2（l）需要

7、吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D20011在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是（ ）A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 12甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_。(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_ _ kJ/mol(用E1、E2表示)13.?2005广东224? 由金红石?TiO2?制取单质Ti

8、，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C?s?O2?g?CO2?g?； ?H 1 ?393?5 kJmol?1 2CO?g?O2?g?2CO2?g?； ?H 2 ?566 kJmol?1 TiO2?s?2Cl2?g?TiCl4?s?O2?g?； ?H 3 +141 kJmol?1 则TiO2?s?2Cl2?g?2C?s?TiCl4?s?2CO?g?的?H 。14.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:N2(气)+2O2(气)=2NO2(气); H=+67.7kJ/molN2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); H =

9、534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式 15.（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （填序号）。A50 mL 0.50 mol L-1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式 。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H

10、1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。16(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_；(3)家用液化

11、气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。17某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 配制0.50 mol

12、/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 图6测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图右所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度