初中化学实验题测试试题含答案.docx
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初中化学实验题测试试题含答案
初中化学实验题测试试题含答案
一、中考化学实验题
1．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。
（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；
（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。
（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；
（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。
2．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
A
B
C
D
E
F
G
（1）若制取比较纯净的氧气，选取的制取装置是______（填字母）。
发生反应的化学方程式为_________。
（2）用E装置收集氧气，当观察到_________时开始收集。
（3）仪器a的名称是________。
（4）实验室用上述药品制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳气体，空气应从_________（填字母）口排出，其原理是：
由于反应生成气体使瓶内________，气压________，在压强差的作用下，瓶内空气排出。
3．下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为________。
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，在甲图中可选择_______（填序号）装配与装置H功能相同的装置。
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是_______（写名称）。
（4）用石灰石和稀盐酸在微型装置H中制取二氧化碳，其化学方程式为________；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从________（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________。
4．结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一验证人体呼出气体与空气中二氧化碳含量高低时，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制______相同，实验现象是______。
（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果（“偏小”，“不变”或“偏大”）______。
（3）实验三中，烧杯______（填序号）中溶液变红，此实验说明______。
5．实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如下图（图中夹持仪器已略去）。
请根据题意回答问题并填写相应的空格。
（1）实验过程如下：
①连接好装置；
②______（请完善此操作步骤）；
③装入药品并在装置中充满二氧化碳；
④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃______（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且______，说明有CO生成；
⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现______现象时，说明CO具有______（填“氧化”或“还原”）性；
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为______。
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？
______（填“是”或“否”），说明理由：
______。
（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式。
______、______
6．分析下面两个基础实验，回答问题：
实验一：
粗盐中含泥沙等不溶性杂质。
粗盐提纯操作步骤如图1所示。
（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。
（2）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有______（填标号）。
A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C．实验中滤纸被划破
（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______时，应停止加热。
实验二：
配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：
氯化钠质量和水的体积。
（水的密度：
1.0g/mL）
（2）称量：
如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量______g。
量取：
选择量程为______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒。
（3）溶解：
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。
（4）装瓶、贴标签：
请填写图3所示标签。
（反思）（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中不需要用到的仪器有______（填字母序号）。
A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平
7．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）为了避免装置B中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前_____。
（2）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式_____，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质_____。
（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_____。
（4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因_____。
8．实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。
试回答以下问题。
（1）在不连接其他仪器装置的前提下，检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱_____（选填“下降”或“不下降”），表明装置不漏气。
（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写化学式）_____和_____。
（3）若用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是_____。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。
C中除有水外，还应加入的试剂名称是_____，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是_____，反应的化学方程式为_____。
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是_____。
9．下图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是____________（填序号），检验是不是二氧化碳的化学方程式为____________。
（2）用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择____________装置收集氧气；
（4）实验室采用A装置制取CH4，推测其反应物是____________（填序号）。
A无水醋酸钠固体和碱石灰固体BA12O3固体和水CCO和H2
10．利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。
已知：
红磷着火点240℃，白磷着火点40℃
（1）燃烧条件的探究：
向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。
然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。
说明可燃物燃烧的条件是___________。
一段时间后白磷熄灭的原因是___________。
（2）空气中氧气含量的测定：
已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了___________mL。
11．
（一）如图是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：
a______；b______。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。
（3）实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为______，用双氧水制氧气的化学方程式为______。
（4）通过查阅资料得知：
①氦气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨气；②氮气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置和收集装置是______（填字母编号）。
（二）如图是测定空气中氧气的含量的实验：
（友情提示：
本实验采用灼烧铜粉的方法）
（1）加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是______。
（2）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有20mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为______mL，则消耗掉的氧气的体积______mL。
由此可以得出结论______。
（3）小童同学认为，可以用铁丝代替铜丝，你认为对吗？
回答并分析原因______。
12．某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酞溶液中，溶液显红色）。
图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是_______________，此实验说明分子__________。
但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对该实验装置进行了改进,装置如图2所示，实验操作如下：
①向B、C、E三支试管中分别加人5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。
观察到的现象是______________________________。
（分析讨论）
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是__________________。
（2）由此可以得到的实验结论是_____________________；________________。
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是____________；___________________。
（4）小婷认为还需要加对比实验，验证水是否参加反应，是否对实验造成干扰，你认为小婷的说法___________（填“正确”或“错误”），理由是________________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学实验题
1．石灰水或大理石稀盐酸澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液变红
蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大
【详解】
（1）实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石或大理石；长颈漏斗内应注入稀盐酸；
（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该反应的符合表达式为：
；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应的符合表达式为：
；
（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。
2．BE
（导管口）气泡连续并比较均匀地放出时长颈漏斗b气体（量）增多变大，大于外界大气压
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置E收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
。
（2）用排水法收集氧气时，当观察到（导管口）气泡连续并比较均匀地放出时开始收集。
（3）仪器a的名称是长颈漏斗。
（4）用石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳用向上排空气法，如果用G装置收集二氧化碳气体时，气体应该时长进短出，空气应从b排出；其原理是：
由于二氧化碳的进入使瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。
3．长颈漏斗ADEF（或BDG）酒精灯
b液体不会被压往a处流出
【详解】
（1）甲图中仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）H中的注射剂可以随时添加液体药品，并且可以控制反应的速率，在甲图中与注射器有相同作用的是D分液漏斗，故填ADEF或BDG；
（3）用氯酸钾制取氧气需要用酒精灯加热，故缺少的仪器是酒精灯；
（4）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为
；洗气是要将气体通入到液体中，故气体应从b进入，其中其中所装洗气的液体不能装满，否则液体会被通入的气体从a处压出。
4．滴加澄清石灰水的体积呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊偏小②分子是不断运动的
【详解】
（1）实验一向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入灯亮的澄清石灰水，呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气要多，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加饱和澄清石灰水的体积，现象是呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊；
（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会由于温度较高，压强偏大，最终导致进入集气瓶中的水偏小，测定结果偏小；
（3）实验三的目的是利用浓氨水的挥发性和碱性，氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，验证分子是不断运动的，烧杯②中溶液变红，此实验说明分子是不断运动的。
5．检查装置气密性A澄清石灰水变浑浊红色还原D中液体进入C否未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中
【详解】
（1）①连接好装置；
②检查装置气密性（防止因装置气密性不好造成药品浪费）；
③装入药品并在装置中充满二氧化碳；
④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A处的酒精喷灯，先制得一氧化碳，在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，因为生成的一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明有CO生成；
⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明CO具有还原性；
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，C中的现象为D中液体进入C。
（2）该装置不需要添加尾气处理装置，说明理由：
未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中。
（3）硬质玻璃管中，A处碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，B处氧化铜与一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的所有反应的化学方程式分别为
、
。
6．引流BC较多固体450mL偏小BD
【详解】
实验一：
（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
（2）A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘，是正确的操作，不会造成滤液仍浑浊；
B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊．；
C、实验中滤纸被划破，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；
故填：
BC。
（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
实验二：
（2）称量：
如图2所示（右盘无砝码），根据游码的示数是4，称得的氯化钠质量4g。
量取：
配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需水的体积应是略小于50毫升，选择量程为50mL的量筒。
反思：
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积偏大，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释只要计算出所需的水，量取水进行稀释即可，需要量筒、玻璃棒；不需要漏斗和天平；故填：
BD。
7．先通一会儿一氧化碳3CO+Fe2O3
3Fe+3CO2还原性用气球收集起来原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验
【详解】
（1）当一氧化碳气体不纯时，加热或点燃可能会发生爆炸，所以加热前先通一会儿一氧化碳，排净装置内的空气；
（2）一氧化碳具有还原性；在高温的条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：
3CO+Fe2O3
3Fe+3CO2；
（3）从环保的角度考虑，尽可能提高尾气的综合利用，所以尾气处理的最佳处理方法是回收，用气球收集起来；
（4）若没有A装置，原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验，即该实验不能达到检验气体生成物的目的；故填：
原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确，或者干扰了对二氧化碳的检验。
8．不下降CaCO3HCl澄清石灰水紫色石蕊试液溶液变红CO2+H2O=H2CO3底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭
【详解】
（1）检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱不下降，表明装置不漏气，故填：
不下降。
（2）制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用装置A来制取CO2，故填：
CaCO3；HCl。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，故填：
澄清石灰水。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。
C中除有水外，还应加入的试剂名称是紫色石蕊试液；紫色石蕊溶液遇酸变红，故当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是溶液变红证明CO2能与水反应生成碳酸；化学方程式是：
CO2+H2O=H2CO3，故填：
紫色石蕊试液；溶液变红；CO2+H2O=H2CO3。
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧液不能支持燃烧，故D中看到的实验现象是：
底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，故填：
底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。
9．BC
EA
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，属于“固液常温型”，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选C；检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
（2）用A装置制取氧气，属于“固体加热型”，试管口有棉花团，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：
（3）做硫粉在氧气中燃烧的实验时，需要在集气瓶底部放少量水，因此要收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择排水法收集，即选E装置收集氧气。
（4）实验室采用A装置制取CH4，属于“固体加热型”，
A、无水醋酸钠固体和碱石灰固体，都是固体，正确；
B、A12O3固体和水，是固体和液体，错误；
C、CO和H2，两者都是气体，故错误；
故选：
A
10．温度要达到可燃物的着火点装置内的氧气被消耗，含量不足以支持白磷燃烧40
【详解】
（1）燃烧条件的探究：
向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。
然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。
白磷的着火点在80℃以下，红磷的着火点在80℃以上，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；白磷燃烧会消耗空气中的氧气，一段时间后白磷熄灭的原因是装置内的氧气被消耗，含量不足以支持白磷燃烧；
（2）空气中氧气含量的测定：
装置内空气的体积等于W形玻璃管的容积=200mL，白磷燃烧会消耗空气中的氧气，氧气约占空气总体积的
，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水会倒吸进入W形玻璃管，倒吸的水的体积等于消耗的氧气的体积，即等于200mL×
=40mL，故观察到量筒中的水减少了40mL。
11．铁架台集气瓶检查装置气密性BE2H2O2
2H2O+O2↑AC使氧气得到充分反应164氧气约占空气体积的
不能，铁丝不能在空气中燃烧
【详解】
（一）
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是铁架台；b是集气瓶；
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性；
（3）过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气较纯净，故选择的发生和收集装置为BE，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小且极易溶于水，应选择的反应的发生装置和收集装置是AC；
（二）
（1）加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是使氧气得到充分反应；
（2）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少五分之一，氧气的体积为20mL×
=4mL，即剩余气体体积为：
20mL-4mL=16mL；通过该实验可以说明空气中约含有
体积的氧气；
（3）小童同学认为，不能用铁丝代替铜丝，原因是：
铁丝不能在空气中燃烧。
12．甲烧杯内的溶液变红色，乙烧杯内的溶液不变色在不停的运动着C中的溶液先变红色，B中的溶液后变红色进行对比分子在不停的运动着温度越高分子运动速率越快环保能够说明分子运动与温度的关系错误酚酞溶液中本身含水，酚酞不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红
【详解】
图1所示实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故大烧杯中的实验现象是甲烧杯内的溶液变红色，乙烧杯内的溶液不变色；
此实验说明分子在不断运动；
②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子运动的越快，故观察到的现象是C中的溶液先变红色，B中的溶液后变红色；
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比；
（2）由此可以得到的实验结论是分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快；
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是在密闭容器中进行，比较环保，能够说明分子运动与温度的关系；
（4）小婷的说法错误，因为酚酞溶液中本身含水，酚酞不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红。
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